3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。
四、化学平衡的移动——勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。
表6-1 外界条件对化学平衡的影响。
五、影响化学平衡的条件。
1．浓度对化学平衡的影响。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
2．压强对化学平衡的影响。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如。
h2（气）+i2（气）2hi（气）
1体积 1体积 2体积。
在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
3．温度对于化学平衡的影响。
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4．催化剂对化学平衡的影响。
使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
思维技巧点拨。
解题一般方法：
1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
例1】 下图ⅰ、ⅱ分别代表反应①③、则y轴是指。
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g);△h=-q
h2(g)+i2(g) 2hi(g); h=+q
co(g)+2h2(g)ch3oh(g); h=-q
2so3(g)22so2(g)+o2(g); h=+q
a．平衡混合气中一种生成物的百分含量。
b．平衡混合气中一种反应物的百分含量。
c．平衡混合气中一种生成物的转化率。
d．平衡混合气中一种反应物的转化率。
解析】 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而ⅰ曲线为增大趋势，（a）、（d）符合题意；②所对应的ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，ⅲ曲线为减小趋势，（a）、（d）符合题意。所以，答案为ad。
例2】 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是。
a.反应物中一定有气体b.生成物中一定有气体。
c.正反应一定是放热反应d.正反应一定是吸热反应。
解析】 定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为bd。
基础知识。一、化学反应速率。
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：
公式：v单位。
3、用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值化学方程式中相应的化学计量数之比。
4、影响化学反应速率的因素：
内因。外因等。
二、化学平衡状态。
1、概念：
2、研究对象。
3、特征。4、等效平衡原理及判定。
一定条件下进行的反应，不论从开始，还是从开始，或者反应同时开始，都可以建立的平衡状态，这就是等效平衡的原理。
恒温、恒容。
若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与的物质的量（或浓度） ，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与的物质的量之比就可以达到相同平衡状态。
恒温、恒压。
只要极限转换后，与的物质的量之比就可以达到相同平衡状态。
三、化学平衡的移动。
1、勒夏特列原理内容。
2、勒夏特列原理应用：
增大反应物的浓度或生成物的浓度，平衡向方向移动。
增大压强，平衡向气体体积方向移动。
升高温度，平衡向反应方向移动，催化剂平衡移动。
一、选择题。
1．如下图所示，反应：x（气）+3y（气）2z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1>p2）下，达到平衡时，混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
2．对达到平衡的可逆反应x+yw+z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知x，y，z，w的聚集状态可能是（ ）
a．z，w为气体，x，y中之一为气体。
b．z，w中之一为气体，x，y为非气体。
c．x，y，z皆为气体，w为非气体。
d．x，y为气体，z，w中之一为气体。
3．反应ma(固)+nb(气) ec(气)+fd(气)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
a． 到平衡后，加入催化剂则c%增大。
b．达到平衡后，若升温，平衡左移。
c．化学方程式中n>e+f
d．达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动。
4．反应aa(g)+bb(g) cc(g);△h=-q，生成物c的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的系数和q值符合图象的是（ ）
a．a+b0 >c q<0 0
5．某可逆反应l（s）+g(g) 3r(g); h>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
a．平衡混合气中r的质量分数。
b．达到平衡时g的转化率。
c．平衡混合气中g的质量分数。
d．达到平衡时l的转化率。
6．下图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（固）+g（气）2r（气）；△h>0，y轴表示的是（ ）
a．平衡时，混合气中r的百分含量。
b．平衡时，混合气中g的百分含量。
c．g的转化率。
d．l的转化率。
7．在可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g);△h<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中a的质量分数与温度t℃、压强p关系正确的是（ ）
8．在密闭容器中进行下列反应：m（气）+n（气）r（气）+2l此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
2019届高考化学第一轮专题复习
如 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成 fe2 h2o2 2h fe3 2h2o 因为电荷不守恒。如 2mno4 h2o2 6h 2mn2 3o2 4h2o 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。5.看是否符合题设条件及要求。如 过量 少量 等物质的量 任意比 以及...
2019届高考化学第一轮复习专题
2011届高考化学第一轮复习专题资料010 2004 2008年离子方程式高考试题。1 2004年全国 下列离子方程式正确的是 a 澄清的石灰水与稀盐酸反应a h 2 2h a2 2h2b 钠与水的反应na 2h2 na 2h h2 铜片插入硝酸银溶液中u ag u2 ag d 大理石溶于醋酸的反应...
2019届高考化学第一轮复习专题
2011届高考化学第一轮复习专题资料015 第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 考纲要求 1理解化学反应中的能量变化与反应热的关系。2掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算。教与学方案笔记与反思 自学反馈 一 概念辨析1反应热 1 概...