贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案。
第6讲物质的量的浓度及相关计算。
1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
3、影响物质体积大小的因素：,
溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·v(浓)=c(稀)·v(稀)
溶解度与溶质质量分数w换算式：
溶解度与物质的量浓度的换算：
质量分数与物质的量浓度的换算：
5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶。
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。
第1课时物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用cb表示，表达式：cb 单位常用mol/l或mol/m3
注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质b指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（cl2）=0.1mol/l，c（nacl）=2.5mol/l；也可以指离子或其它特定组合，如c（fe2+）=0.
5mol/l, c（so42-）=0.01mol/l等。
例1】（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
b．1mol羟基中电子数为10
c．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
d．常温常压下。
22.4l乙烯中键数为4
答案】a解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4l/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9个电子；c项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；d项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.
4l/mol。综上分析得知，本题选a项。
备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
例2】（2009广东化学，6）设na 代表阿伏加德罗常数（na ）的数值，下列说法正确的是 (
a．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na
b．乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子。
c．标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
d．将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na
答案 c解析 1molk2so4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2na，a错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(ch2)n，因此氢原子数为：na =4 na，b错；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，cl2发生的歧化反应，标况下，22.4l氯气约1mol，此反应转移的电子数为na，c正确；d项要考虑铁离子的水解，故d错。
例3】（2010全国卷1，27）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
2）实验②平衡时b的转化率为实验③平衡时c的浓度为。
3）该反应的___0，判断其理由是。
4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验。实验。
解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
2）不妨令溶液为1l，则②中达平衡时a转化了0.04mol，由反应计量数可知b转化了0.08mol，所以b转化率为；同样在③中a转化了0.
06mol，则生成c为0.06mol,体积不变，即平衡时c(c)=0.06mol/l
3) ﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0
4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的a的浓度为：0.
072mol/l,则△c(a)=0.10-0.072=0.
028mol/l，,∴2=0.014mol(l·min)-1；进行到4.0mi实验③的a的浓度为：
0.064mol/l：△c(a,) 0.
10-0.064=0.036mol/l，,∴0.
0089mol(l·min)-1
答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变。
温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小。
2）40%（或0.4）；0.06mol/l；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应。
4）0.014mol(l·min)-1；0.008mol(l·min)-1
命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。
点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2024年全国卷ii理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！
巩固训练】（2024年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
①常温常压下，9g甲烷(hch4)所含的中子数为5na
②常温常压下，22．4l n2气体的分子数小于na
@64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子。
④常温常压下，100ml 0．5mol／l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05na
⑤标准状况时，22．4l二氯甲烷所含有的分子数为na
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4n a。
a．①②b．③④c．②④d．⑤⑥
答案 c第2课时浓度的计算与换算。
1、溶液稀释定律⑴ 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵ 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·v(浓)=c(稀)·v(稀)
2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（ρ为溶液的密度）
c(mol·l-1)=
3、溶解度与溶质质量分数w的换算w=
4、溶解度与物质的量浓度的换算 ，其中ρ的单位为：g/ml。
5、气体的溶解：在标准状况下，1l水中溶解某气体vl，所得溶液的密度为ρ
例1】（2010四川理综卷，12）标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是。
ab. 答案：a
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
例2】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
a．3.56mol/l b．5.23mol/l c．4.33mol/l d．5.00mol/l
解析：设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l·ml–1≈1.
155l，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l，所以答案为c。
例3】标准状况下，1体积水吸收500体积nh3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？
解析：设标准状况下，1l水溶解500nh3，则：
氨水中溶质的质量分数为：ω=m(nh3)/[m(nh3)+m(h2o)]×100%=(17g·mol–1×500l/
22. 4l·mol–1) /17g·mol–1×500l/22.4l·mol–1+1g·ml–1×1000ml)×100%=27.5%；
氨水的物质的量浓度为：c=ρg·ml–1×1000ml·l–1×ω/mg·mol–1=0.9 g·ml–1×1000 ml·l–1×27.
5%/17g·mol–1=14.6 mol·l–1。
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