第四单元离子反应。
1．(原创)某同学在**电视广告时，对“朴雪”口服液中含有fe2＋或fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是( )
a. 由于维生素c具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用。
b．在检验铁的价态时，该同学先滴入kscn溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态。
c．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入kscn溶液。
d．cl2能够将fe2＋氧化为fe3＋
解析：人体能够吸收的铁是＋2价的，故口服液中应含有fe2＋，在检验时应先滴加kscn溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有fe2＋。
答案：c2. (2009·上海单科，18)下列离子方程式正确的是( )
a. h2so4与ba(oh)2溶液反应：
ba2＋＋oh－＋h＋＋so===baso4↓＋h2o
b．cuso4溶液吸收h2s气体：cu2＋＋h2s===cus↓＋2h＋
c．alcl3溶液中加入过量的浓氨水：
al3＋＋4nh3·h2o===al(oh)4]－＋4nh＋2h2o
d．等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：
ba2＋＋2oh－＋nh＋hco===baco3↓＋nh3·h2o＋h2o
解析：a项，正确的离子方程式为：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so===baso4↓＋2h2o；c项，浓氨水为弱碱，不能溶解al(oh)3，正确的离子方程式为：
al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh。
答案：bd3．(2009·重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
a. na＋、mg2＋、[al(oh)4]－、br－ b．h＋、fe2＋、so、no
c．k＋、nh、co、ohd．ca2＋、al3＋、no、cl－
解析：a项，mg2＋水解呈酸性，[al(oh)4]－水解呈碱性，不能大量共存；b项，在酸性条件下fe2＋与no不能共存；c项，nh能和oh－反应生成nh3·h2o，不能大量共存。
答案：d4．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
a. 无色溶液：ca2＋、h＋、cl－、hso
b．能使ph试纸呈红色的溶液：na＋、nh、i－、no
c．fecl2溶液：k＋、na＋、so、[al(oh)4]－
d.＝0.1 mol/l的溶液：na＋、k＋、sio、no
解析：a项，h＋和hso不能大量共存；b项，使ph试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中no可将i－氧化；c项，fe2＋与[al(oh)4]－发生双水解反应；d项，＝c(oh－)＝0.1 mol/l的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。
答案：d5．某溶液中可能含有so、co、cl－。为了检验其中是否含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是( )
b．hcl c．naoh d．nano3
解析：为防止co对so检验的影响，还需加hcl看沉淀是否溶解。
答案：b6．在由水电离产生的h＋的浓度为1×10－13 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
k＋、cl－、no、s2－ ②k＋、fe2＋、i－、so
na＋、cl－、no、so ④na＋、cu2＋、cl－、hco
k＋、ba2＋、cl－、no
a.①③b．③⑤c．③④d．②⑤
解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(h＋)小于纯水中水电离产生的c(h＋)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中①中s2－在酸溶液中不共存；②中fe2＋在碱溶液中不共存；④中hco在酸或碱溶液中都不共存，③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。
答案：b7．(2008·全国ⅰ理综，6)在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是( )
c．ca2＋、mg2＋、no、hco d．na＋、cl－、co、so
解析：在溶液中加入na2o2固体，na2o2首先和水反应生成naoh和o2，a中，nh和oh－因发生反应生成nh3·h2o而不共存；c中ca2＋、mg2＋、hco和oh－都不能大量共存；d中so具有还原性，和na2o2、o2都会发生氧化还原反应，因此答案为b。
答案：b8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
a. febr2和cl2b．ba(oh)2与h2so4
c．hcl与na2co3d．ca(hco3)2与naoh
解析：a项中，cl2少量只氧化fe2＋，cl2多量既能氧化fe2＋，也能氧化br－；c项中，hcl少量时，反应为co＋h＋==hco，hcl多量时，反应为co＋2h＋==h2o＋co2↑；d项中，当naoh少量时，反应为ca2＋＋hco＋oh－==caco3↓＋h2o，naoh多量时，反应为2oh－＋2hco＋ca2＋==caco3↓＋co＋2h2o。理解反应实质是解题的关键，如hcl与na2co3反应是h＋与co反应，且分步进行，首先h＋＋co===hco，然后hco＋h＋==co2↑＋h2o，当hcl少量时，只发生第一步反应。
又如ca(hco3)2与naoh反应，首先，hco＋oh－==h2o＋co，然后，ca2＋＋co===caco3↓。当naoh足量时，ca(hco3)2中hco全部反应，离子方程式中ca2＋与hco的个数比应为1∶2。
答案：b9．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是( )
b．nh3 c．so3 d．na2o
解析：cl2既不是电解质，也不是非电解质；na2o属于电解质；nh3溶于水生成nh3·h2o，是弱电解质，不能完全电离；so3属于非电解质，溶于水生成的h2so4为强电解质，能完全电离。
答案：c10．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
a. mg2＋、ca2＋、hco、cl－ b．na＋、[al(oh)4]－、cl－、so
c．k＋、fe2＋、so、brd．fe2＋、ca2＋、cl－、no
解析：在强酸性溶液中，a项中的hco，b项中的[al(oh)4]－不能大量共存；d项中的no和h＋共同作用，可以氧化fe2＋，也不能大量共存。
答案：c11．某无色溶液中，由水电离出的c(h＋)＝1×10－14 mol/l，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )
a. k＋、na＋、mno、sob．na＋、co、[al(oh)4]－、cl－
c．k＋、na＋、cl－、brd．k＋、cl－、ba2＋、hco
解析：由水电离出的c(h＋)＝1×10－14 mol/l，则溶液可能为酸性或碱性，a项中的mno为紫色；b项中co、[al(oh)4]－与h＋不共存；d项中hco与h＋或oh－均不共存。
答案：c12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
c．na＋、k＋、s2－、sod．ba2＋、na＋、i－、cl－
解析：在强碱性条件下：a中cu2＋、fe2＋与oh－反应生成cu(oh)2、fe(oh)2沉淀；b中mg2＋、hco与oh－反应生成mg(oh)2沉淀、co和h2o；c、d项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，a中的h＋、no氧化fe2＋，b中的hco与h＋生成co2和h2o不能共存，但为非氧化还原反应，c中6h＋＋2s2－＋so===3s↓＋3h2o，d中不能发生氧化还原反应，综上可知，c符合。
答案：c13．用分别含有①fe3＋、②i－、③i2、④h2s的四种溶液进行如下实验：
1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有fe3＋，则溶液中还有离子，没有离子。
2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有i2，则溶液中肯定有离子，可能有离子。
3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是。
解析：(1)fe3＋可将i－氧化，由于fe3＋剩余，故i－不足。
2)i2可氧化h2s，由于i2完全反应，故h2s可能完全反应，也可能有剩余，h2s可电离产生hs－和s2－。
3)fe3＋与h2s反应的离子方程式为：2fe3＋＋h2s===2fe2＋＋s↓＋2h＋。
答案：(1)fe2＋ i－ (2)i－、h＋ s2－、hs－ (3)2fe3＋＋h2s===2fe2＋＋s↓＋2h＋
14. (2009·潍坊一中)pbso4是一种难溶于水和强酸的盐。若将pbso4固体加入醋酸铵溶液`中，能够得到澄清溶液a；若向a中通入h2s气体，又会得到黑色沉淀b和具有一定酸性的溶液c。
试回答：1)a溶液中的溶质是什么？写出化学式。
2)写出pbso4溶解的离子反应方程式。
f的离子方程式为。
的化学式是并写出生成b的离子反应方程式。
4)c溶液中溶质的化学式为假设每步离子反应都恰好完全反应)。
解析：pbso4在水中存在平衡：pbso4(s)pb2＋(aq)＋so (aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到pbso4(s)完全溶解，可见ch3coo－与pb2＋结合成了更弱的电解质(因为nh不与so反应)，所以a中的溶质是pb(ch3coo)2和(nh4)2so4；向a中通入h2s后得到黑色沉淀b只能是pbs，说明pbs溶解度很小，c溶液中含有ch3cooh和(nh4)2so4。
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