第三单元化学平衡的移动。
1．在一真空密闭的定容容器中放入n2o4晶体并使之气化，当反应n2o42no2建立平衡后，再通入一些n2o4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比( )
a．新平衡时大 b．新平衡时小 c．不变 d．无法确定。
解析：平衡后，再通入一些n2o4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。
答案：b2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2ab(g)＋c(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是( )
a．若正反应是吸热反应，则a为非气态。
b．若正反应是放热反应，则a为气态。
c．若在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动。
d．压强对该平衡的移动无影响。
解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如a为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如a为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。所以a、b正确。
答案：ab3．已知反应：x(g)＋2y(g) 2z(g)。
现将x和y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )
a．100℃ b．200℃ c．300℃ d．400℃
解析：本题目通过求出x或y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
设达到平衡时，x转化的物质的量为x，则：
x(g) ＋2y(g) 2z(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x 2x
平衡/mol 1－x 2－2x 2x
所以有＝，x＝0.2 mol。
故x和y的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：a4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
a．再通入少量氯气，减小。
b．通入少量so2，溶液漂白性增强。
c．加入少量固体naoh，一定有c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)
d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。
解析：cl2溶于水后，存在如下平衡cl2＋h2oh＋＋cl－＋hclo，hcloh＋＋clo－，再通入少量cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(h＋)增大的多，c(clo－)增大的少，增大；so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4，溶液漂白性减弱；加入少量naoh固体后，可能hcl与hclo都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)不一定成立。
答案：d5．(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：h2(g)＋i2(g) 2hi(g)。
在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
a．t1>t2，δh>0 b．t1>t2，δh<0
c．t10 d．t1解析：从图像上可以看出，t2达到平衡所用的时间短，因此t2的温度高，即t2>t1。随温度升高，hi的含量降低，因此该反应正反应为放热反应，即δh<0。
答案：d6． 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为( )
a．1/5 b．1/4 c．1/3 d．1/2
解析：由合成氨的反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3可知：反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为v，达到平衡后有x体积的n2转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为v－2x，据题意知：
×100%＝25%，解得：＝。
答案：a7．(2009·广东单科，7，有改动)难挥发性二硫化钽(tas2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的tas2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
tas2(s)＋2i2(g) tai4(g)＋s2(g)
下列说法正确的是( )
a．在不同温度区域，tai4的量保持不变。
b．在提纯过程中，i2的量不断减少。
c．在提纯过程中，i2的作用是将tas2从高温区转移到低温区。
d．该反应的平衡常数与tai4和s2的浓度乘积成反比。
解析：a项，tai4主要存在于高温区；b项，在提纯过程中，i2的量应基本保持不变；d项，该反应的平衡常数为：k＝。
答案：c8. 在一定条件下，xa＋ybzc的可逆反应达到平衡：
1)已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
2)已知c是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向___方向移动。
3)已知b、c是气体，现增加a物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则a是___态。
4)加热后c的质量分数减少，则正反应是___热反应。
解析：(1)减压平衡向化学计量数增大的方向移动，则x＋y>z。
2) 如果都是气体，则平衡不移动；如果a、b至少一种为非气体，则平衡向逆反应方向移动。
3)a是非气态物质，如液态或固态。
4)加热平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
答案：(1)x＋y>z (2)逆反应 (3)固或液 (4)放。
9．(2008·海南，15)反应a(g)＋b(g) c(g)＋d(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
1)该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)；
2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率___填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。
3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响。
原因是。4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1___e2填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。
2)升高温度，平衡左移，因此a的转化率减小。
3)加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行的程度，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。
4)催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使e1减小，e2也减小。
答案：(1)放热 (2)减小根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中a的转化率减小 (3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 (4)减小减小。
10．将各2a mol的p、q、r、s在一密闭容器中混合，发生如下反应：xp＋yqzr＋ws。达到平衡后，测得n(p)＝a mol，n(q)＝mol，n(r)＝mol，n(s)＝3a mol，已知四种物质中只有r是固体。
1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则zw
2)达到平衡时，p的转化率是。
3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：qs
4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为___热反应。
解析：(1)xp＋yqzr ＋ ws
始/mol: 2a 2a 2a 2a
平/mol: a a a 3a
变/mol: a a a
x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。
2)p的转化率为×100%＝50%。
3)若改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应。q为液态(因已知只有r为固态，故q不能为固态)，s为气态。
4)由题设条件可推知，升温平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应。
答案：(1)3 2 (2)50% (3)液态气态 (4)放。
11．反应2a(g)＋b(g) 3c(g)，起始时按5∶2的体积比将a、b两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中c的体积分数为60%。
求：(1)a、b的转化率分别为：αab
2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设a的相对分子质量为ma，b的相对分子质量为mb
3)平衡时压强与起始相比，有何变化填“增大”“不变”或“减小”)。
解析：(1)2a(g)＋b(g) 3c(g)
起始量 5 2 0
变化量 2x x 3x
平衡量 5－2x 2－x 3x
由已知得×100%＝60% x＝1.4，所以αa＝×100%＝56%
b＝×100%＝70%。
2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为a、b两气体混合时的平均相对分子质量。
3)反应2a(g)＋b(g) 3c(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。
答案：(1)56% 70% (2)＝ 3)不变。
1．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂a．①②b．③④c．②⑤d．④⑥
解析：当增加某反应物的浓度平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。
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