第六章化学反应与能量。
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．参照反应br＋h2―→hbr＋h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是。
a．正反应为吸热反应。
b．正反应为放热反应。
c．加入催化剂，该化学反应的反应热增大。
d．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关。
解析：该反应中反应物br＋h2的总能量低于生成物hbr＋h的总能量，正反应为吸热反应，a正确；δh＝117 kj/mol－42 kj/mol＝75 kj/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．
答案：a2．已知zn(s)＋h2so4(aq)==znso4(aq)＋h2(g) δh＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 (
a．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变。
b．上述热化学方程式中的δh的值与反应物的用量无关。
c．该反应的化学能可以转化为电能。
d．反应物的总能量高于生成物的总能量。
解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量．
答案：a3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是。
a．碘的升华。
b．生石灰溶于水。
c．镁与稀盐酸反应。
d．熟石灰与nh4cl晶体混合制氨。
解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是a、d，但a是物理变化，所以答案为d.
答案：d4．(2010·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 (
ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l) δh1；
ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g) δh2
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh1；
h2(g)＋o2(g)==h2o(l) δh2
t℃时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2
caco3(s)==cao(s)＋co2(g) δh1；
cao(s)＋h2o(l)==ca(oh)2(s) δh2
ab．②④cd．③④
解析：①中，ch4燃烧生成液态水时放出的热量多，则δh1＜δh2；②中δh1＝2δh2，δh1、δh2均为负值，则δh1＜δh2；③中，1 mol so2和1 mol o2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故q1＜q2，④中，caco3分解为吸热反应δh1＞0，cao和h2o反应为放热反应δh2＜0，故δh1＞δh2.①②符合题意．
答案：a5．已知在一定条件下，co的燃烧热为283 kj/mol，ch4的燃烧热为890 kj/mol，由1 mol co和3 mol ch4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 (
a．2912 kjb．2953 kj
c．3236 kjd．3867 kj
解析：1 mol co完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kj/mol＝283 kj，3 mol ch4完全燃烧放出的热量：
3 mol×890 kj/mol＝2670 kj，共释放的热量为：283 kj＋2670 kj＝ 2953 kj.
答案：b6．下列说法正确的是。
a．1 mol硫酸与1 mol ba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热。
b kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等。
c．co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应。
d．101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol h2so4和1 mol ba(oh)2完全中和时生成2 mol h2o，而且有baso4生成，a错误；燃烧热指在 kpa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，b正确；co燃烧的反应是放热反应，c错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，d错误．
答案：b7．已知 kpa条件下：
4al(s)＋3o2(g)==2al2o3(s)δh＝－2834.9 kj/mol
4al(s)＋2o3(g)==2al2o3(s)δh＝－3119.1 kj/mol
由此得出的正确结论是。
a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应。
b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应。
c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应。
d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应。
解析：上式减下式得3o2(g)==2o3(g) δh＝284.2 kj/mol，可知，同为6 mol 氧原子，o3的能量高于o2，则o3不稳定，由o2变为o3是吸热反应．
答案：d8．有专家指出，如果对燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为。
a．化学能b．热能。
c．生物能d．电能。
解析：关键信息是co2、h2o、n2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能．
答案：b9．(2009·天津高考)已知：2co(g)＋o2(g)==2co2(g)δh＝－566 kj/mol
na2o2(s)＋co2(g)==na2co3(s)＋o2(g)δh＝－226 kj/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。
a．co的燃烧热为283 kj
b．右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。
c．2na2o2(s)＋2co2(s)==2na2co3(s)＋o2(g) δh>－452
kj/mol
d．co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为。
解析：a错，燃烧热的单位应是kj/项，图中没有标注物质的系数．c项，由co2(s)==co2(g) δh>0及盖斯定律可知c项正确．d项，当反应放出509 kj热量时，参加反应的co为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023.
答案：c10．已知下列热化学方程式：
fe2o3(s)＋3co(g)==2fe(s)＋3co2(g)
h＝－24.8 kj/mol
fe2o3(s)＋co(g)==fe3o4(s)＋co2(g)
h＝－15.73 kj/mol
fe3o4(s)＋co(g)==3feo(s)＋co2(g)
h＝＋640.4 kj/mol
则14 g co气体还原足量feo固体得到fe单质和co2气体时对应的δh约为( )
a．－218 kj/molb．－109 kj/mol
c．＋218 kj/mold．＋109 kj/mol
解析：该问题可以转化为co(g)＋feo(s)==fe(s)＋co2(g) δh＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②那么即可．
答案：b11．(2010·东北师大附中高三摸底)2023年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kj/mol；正丁烷的燃烧热为2878 kj/mol；异丁烷的燃烧热为2869.
6 kj/mol；下列有关说法正确的是。
a．丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g)＋5o2(g)==3co2(g)＋
4h2o(g)
h＝－2221.5 kj/mol
b．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多。
c．正丁烷比异丁烷稳定。
d．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能。
解析：a项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同．根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，c4h10(正)==c4h10(异) δh＝－8.4 kj/mol，因此，异丁烷比正丁烷稳定．
答案：d12．将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1＋v2＝50 ml)．下列叙述正确的是 (
a．做该实验时环境温度为22℃
b．该实验表明化学能可能转化为热能。
c．naoh溶液的浓度约为1.0 mol/l
d．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
解析：中和反应为放热反应，b正确；分析表中数据，当加入盐酸5 ml、naoh溶液45 ml时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度低于22℃，a错误；加入hcl溶液30 ml时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c(naoh)＝1.0 mol/l×30 ml÷20 ml＝1.
5 mol/l，c错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如h2＋cuo△,h2o＋cu是吸热反应，d错误．
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