2024年高考专题：（共59套）
第一章化学计量在实验中的应用
时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.(2010·安庆模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是。
a.常温常压下，3.2 g o3所含电子数为1.2 na
b.标准状况下，2.24 l ccl4中含有的c—cl键的数目为0.4 na
c.标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合所含原子数为2na
d.将0.1 mol 氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1 na fe3＋
解析：3.2 g o3含0.
2 na个氧原子，所含电子数为1.6 na，a不正确；标准状况下，ccl4是液体，b不正确；no、o2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2na，c正确；因fe3＋水解，fe3＋的数目应小于0.1 na，d不正确。
[**：学。科。
网z。x。x。
k]答案：c2.(2009·浙江高考)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a.标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5na
b.1 mol乙烷分子含有8na个共价键。
c.58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子。
d.在1 l 0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na
解析：a项，0.25 mol no与0.
25 mol o2将反应生成0.25 mol no2，剩余o2 0.125 mol，不考虑no2转化n2o4，分子总数应为0.
375na；b项，乙烷的结构式为，1 mol分子中含7na个共价键；c项，nacl为离子晶体，无分子；d项正确，因co水解使得阴离子数增加。
答案：d3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是。
解析：根据n＝、n＝、nb＝cbv可知，a、b、d中都能求出物质的量。
答案：c4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于。
a.0.37 mol b.0.63 mol
c.0.74 mold.1.5 mol
解析：n(mg2＋)＝0.75 mol，在mgcl2溶液中，mg2＋与cl－的物质的量之比为1∶2，则n(cl－)＝2n(mg2＋)＝2×0.
75 mol＝1.5 mol.
答案：d5.等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol/l和b mol/l.
则a与b的关系为。
c.2a＝解析：n(cuo)∶n(mgo)＝∶1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选c.
答案：c6.某溶液中大量存在以下五种离子：
no、so、fe3＋、h＋、m，其物质的量之比为n(no)∶n(so)∶n(fe3＋)∶n(h＋)∶n(m)＝2∶3∶1∶3∶1，则m可能为 (
解析：根据电荷守恒可知m为＋2价的阳离子，排除co，由于原溶液中存在so，根据离子共存知，其中不可能含有ba2＋，又因原溶液中含有no和h＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在fe2＋.
答案：b7.有一真空瓶的质量为w1 g，向该瓶充入氧气后的质量为w2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为w3 g，则此单质气体的摩尔质量为。
a.×32b.×32
c.×32 g/mold.×32 g/mol
解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：＝，即可确定答案。
答案：c8.在标准状况下，若v l甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (
解析：设阿伏加德罗常数为na，则依题意，可得×4na＝n，即na＝
mol－1.
答案：d9.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小。
a.2w1＝w2b.2w2＝w1[**：学#科#网z#x#x#k]
解析：设溶液的体积为v l，密度为ρ g/ml，溶质的摩尔质量为m g/mol，物质的量浓度为c mol/l，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：
2w1＜w2.
答案：c10.300 ml al2(so4)3溶液中，含al3＋为1.
62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为。
a.0.4 mol/lb.0.3 mol/l
c.0.2 mol/ld.0.1 mol/l
解析：n(al3＋)＝0.06 mol，则n(so)＝0.
09 mol.加入的ba(oh)2溶液中含ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余so 0.
06 mol，此时溶液的体积为600 ml，因此c(so)＝0.1 mol/l.
答案：d11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为。
a.18.4 mol/l 34.7b.20.4 mol/l 38.5%
c.18.4 mol/l 38.5d.20.4 mol/l 34.7%
解析：nh3溶于水后虽然大部分生成nh3·h2o，但在计算时，仍以nh3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1 l，则有：
w＝×100%
氨水的体积为：
v＝＝1.7 l
故c＝＝18.4 mol/l.
答案：a12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 (
中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管。
容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓h2so4用)
ab.①③cd.①⑤
解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线。
答案：b13.某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是。
量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸。
将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯。
在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面。
最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切[**：学科网zxxk]
ab.③④cd.①②
解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓h2so4被稀释，所取溶质h2so4偏少，会导致浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。
③少量溶液流到容量瓶外面，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失h2so4，导致溶液浓度偏低。[**：
学§科§网z§x§x§k]
答案：d14.下列叙述正确的是。
a.与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 g
b.与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v l
c.所含原子数相等的co与co2的密度之比为7∶11
d.所含原子数相等的co与co2的密度之比为21∶22
解析：a项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断a项正确。b、c、d都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确。
答案：a15.(2010·深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据
此，下列说法正确的是。
a.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧。
2024年高考化学一轮专题复习 《化学实验热点》
一 单选题 共15小题 1.0.025mol某硫酸盐晶体mso4x h2o的质量为7.175g，其中结晶水占43.9 则x值为 a 2b 3 c 5d 7 2.下面是以橄榄岩 主要成分为硅酸镁，还有少量的fe3 fe2 al3 及少量不溶于酸的杂质 为原料，制备硫酸镁晶体的流程图 下列说法正确的是 ...
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