1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2．用同周期、。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论。
晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论。
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：
反应物用量的改变对平衡转化率的影响
在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题。
解题关键：对于：aa（g） bb（g）+cc（g）或bb（g）+cc（g）aa（g）,当t、v不变时，加入a气体，平衡移动的结果由压强决定。
相当于增大压强。而加入b或c，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入a气体，对于：
aa（g） bb（g）+cc（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则a的转化率增大，若a⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aa（g） bb（g）+cc（g）或bb（g）+cc（g） aa（g）,当t、p不变时，加入a气体，平衡移动的结果是不移动。
而加入b或c，则平衡的移动由浓度决定。
2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点
等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果
一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题。
4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论。
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论。
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的ph的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。
特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式；判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的ph变化；电解原理的应用及电解的有关计算。
命题特点与化学其它内容（如实验、电解质理论、环境保护）综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
考点一“位--构--性”三者关系。
例1】x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
a．y元素最**氧化物对应水化物的化学式为h2yo4
b．原子半径由小到大的顺序为：w＜x＜z＜ y
c．x与w可以形成w2x、w2x2两种氧化物。
d．y、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物稳定
变式1 x、y、z为短周期元素，x的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，y的原子序数比x的原子序数多5，z原子的最外层电子数比y多3。下列叙述正确的是。
a．原子半径的大小顺序：z > y >x
b．z单质与x单质直接反应可生成两种化合物。
c．工业上，电解x和y形成的化合物制取y单质。
d．y、z元素的最**氧化物对应的水化物不能互相反应。
考点二氧化还原反应规律应用。
例2】水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是。
3fe2++2s2o32-+o2+xoh— fe3o4+s4o62-+2h2o，下列说法中，正确的是。
a．每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为2mol
b．fe2+和s2o32-都是还原剂。
c．1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mol
d．x=2
解析】b；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，fe3o4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molfe3o4同时消耗1mol o2，所以转移的电子数为4 mol，s2o32-中s由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有fe2+、s2o32-，而氧化剂为o2。1mol fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被fe2+还原的o2的物质的量为1/4mol。
变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
no3－ ＋4h＋＋3e－ =no＋2h2o
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
1)写出并配平该氧化还原反应的方程式。
2)反应中硝酸体现了性质。
3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
考点三化学反应速率、化学平衡。
例3】在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g） e（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知m的浓度为0.2mol·l—1。
下列说法正确的是
a．4min时，m的转化率为80%
b．4min时，用m表示的反应速率为0.8mol·l—1·min—1
c．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小。
d．2min时，m的物质的量浓度为0.6mol·l—1
解析】答案为a。反应开始时，m的浓度为2÷2=1mol/l，平衡时为0.2mol·l—1，转化了0.
8mol·l—1，m转化率为80%。4min时，用m表示的反应速率为0.8mol·l—1÷4=0.
2mol·l—1·min—1，恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，m的物质的量不变；反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4mol·l—1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6mol·l—1。
变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
a．反应达平衡时，各物质的含量为定值。
b．该反应达到平衡态i后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态ii
c．该反应达到平衡态i后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii
d．同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度一定不相等。
考点四电解质理论。
例4】下列离子方程式书写正确的是
a．过量的so2通入naoh溶液中：so2＋2oh－ =so32 －＋h2o
b．fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3＋+2i－ =2fe2＋+i2
c．盐酸滴入氨水中：h＋＋oh－ =h2o
d．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2＋＋h2o2＋2h＋ =2fe3＋＋2h2o
解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中a选项so2过量，生成产物应为hso3-而不是so32 －，正确的应为so2＋oh－ =hso3-；b选项酸性环境中，no3-具有强氧化性，其氧化性大于fe3＋，能氧化i－成i2，正确的为2no3-+6i-+8h+=2no+3i2+4h2o。c选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为h＋＋nh3·h2o=nh4+ +h2o；d选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把fe2＋氧化为fe3＋，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。
变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是。
a．再通入少量氯气，c(h＋)/c(clo－)增大。
b．通入少量so2，溶液漂白性增强。
c．加入少量固体naoh，一定有c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)
d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
考点五电化学理论。
例5】图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状态）气体。回答：
1）直流电源中，m为极。
2）pt电极上生成的物质是其质量为 __g。
2023年高考化学一轮专题复习 《化学实验热点》
一 单选题 共15小题 1.0.025mol某硫酸盐晶体mso4x h2o的质量为7.175g，其中结晶水占43.9 则x值为 a 2b 3 c 5d 7 2.下面是以橄榄岩 主要成分为硅酸镁，还有少量的fe3 fe2 al3 及少量不溶于酸的杂质 为原料，制备硫酸镁晶体的流程图 下列说法正确的是 ...
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2019届高考化学第一轮专题复习
如 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成 fe2 h2o2 2h fe3 2h2o 因为电荷不守恒。如 2mno4 h2o2 6h 2mn2 3o2 4h2o 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。5.看是否符合题设条件及要求。如 过量 少量 等物质的量 任意比 以及...