第七章第一节化学反应速率
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是。
参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一。
决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率。
ab．②③cd．①④
解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，④错误．
答案：a2．合成氨反应：3h2＋n2 2nh3其反应速率可以分别用v(h2)、v(n2)、v(nh3)[单位均为mol/(l·s)]表示，则正确的关系是。
a．v(h2)＝v(n2)＝v(nh3)
b．v(n2)＝2v(nh3)
c．v(h2)＝v(nh3)
d．v(n2)＝3v(h2)
解析：对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．
答案：c3．某温度下，浓度都是1 mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(x2)＝0.4 mol/l，c(y2)＝0.
6 mol/l，c(z)＝0.4 mol/l，则该反应的化学方程式可表示为。
a．2x2＋3y22x2y3 b．3x2＋2y22x3y2
c．x2＋2y22xy2 d．2x2＋y22x2y
解析：t min内，反应消耗x2 0.6 mol/l，y2 0.
4 mol/l，生成z 0.4 mol/l，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3x2＋2y22z，由质量守恒知z的化学式为x3y2.
答案：b4．利用反应2no(g)＋2co(g) 2co2(g)＋n2(g) δh＝－746.8 kj/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是( )
a．降低温度。
b．增大压强同时加催化剂。
c．升高温度同时充入n2
d．及时将co2和n2从反应体系中移走。
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高no的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和no的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入n2和升高温度都会使平衡逆向移动，no的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高no的转化率，但不能加快反应速率．[**：学科网zxxk]
答案：b5．一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是**：学，科，网z,x,x,k]
a．该反应的化学方程式为3b＋4d6a＋2c
b．反应进行到1 s时，v(a)＝v(d)
c．反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(l·s)
d．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等。
解析：a中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，δn(a)∶δn(b)∶δn(c)∶δn(d)＝(1.2－0) mol∶(1.
0－0.4) mol∶(1.0－0.
2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3b＋4c6a＋2d，a错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，b、d错误．
答案：c6．(2009·福建高考)某**小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3＋br2ch3coch2br＋hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是。
a．增大c(ch3coch3)，v(br2)增大。
b．实验②和③的v(br2)相等。
c．增大c(hcl)，v(br2)增大。
d．增大c(br2)，v(br2)增大。
解析：a项，由实验①和②对比可知增大c(ch3coch3)，反应时间变少，v(br2)增大．b项，实验②和③反应时间相同，起始br2浓度相同，则v(br2)相等．c项，比较实验①和③可知，增大c(hcl)时，反应时间缩短，v(br2)增大．d项，比较实验①和④可知，增大c(br2)时，v(br2)并未增大，故选d.
答案：d7．(2010·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应x(g)＋y(g) z(g)＋m(g)＋n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。
a．升高温度b．加大x的投入量。
c．加催化剂d．增大体积。
解析：由图可知，a、b两曲线表示的反应中x的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快．升高温度，平衡左移，x的转化率减小，a不正确；加大x的投入量，x的转化率减小，b不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，x的转化率不变，c正确；增大体积，反应速率减小，d不正确．
答案：c8．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生反应：2a(g)＋b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.
6 mol/l，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/(l·s)
用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/(l·s)
2 s时物质a的转化率为70%
2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l
其中正确的是。
ab．①④cd．③④
解析：根据v＝，v(c)＝＝0.3 mol/(l·s)；
v(a)＝v(c)＝0.3 mol/(l·s)；
v(b)＝v(c)＝0.15 mol/(l·s)；
2 s时消耗a的物质的量为：
0．3 mol/(l·s)×2 l×2 s＝1.2 mol，所以a的转化率为×100%＝30%，2 s时，c(b)＝1 mol/l－0.15 mol/(l·s)×2 s＝0.
7 mol/l.
答案：b9．某温度下，反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是。
a．体积不变，升温，正反应速率减小。
b．温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大。
c．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深。
d．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大。
解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为i2(g)的存在，颜色加深．温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率减小．
答案：c10．在c(s)＋co2(g) 2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是。
增大压强 ②增加炭的量 ③通入co2 ④恒压下充入n2 ⑤恒容下充入n2 ⑥通入co
ab．②④cd．③⑤
解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入co2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入n2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入n2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入co即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大．
答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)∶c(b)＝3∶5，c的平均反应速率为0.1 mol/(l·min)．求：
1)此时a的浓度c(amol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)＝n(bmol.
2)b的平均反应速率v(bmol/(l·min)．
3)x的值为___
解析：(1) 3a(g) ＋b(g) xc(g) ＋2d(g)
起始(mol) a a 0 0
5 min时(mol) a－1.5 a－0.5 0.5×2，解得a＝3，即n(a)＝n(b)＝3 mol，c(a)＝＝0.75 mol/l.
2)v(b)＝
0.05 mol/(l·min)．
3)v(c)＝＝0.1 mol/(l·min)，x＝2.
答案：(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
12．(16分)(2009·安徽高考)fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2＋浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－cp，**有关因素对该降解反应速率的影响．
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