第五章第二节元素周期律。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是( )
a．x元素最**氧化物的水化物一定是强酸。
b．x元素的氢化物的化学式一定为h2x
c．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应。
d．x的单质一定是良好的半导体材料。
解析：符合要求的元素x为s和为强酸，h2sio3为弱酸，a错误；x的氢化物为h2s或sih4，b错误；so2、sio2都可与naoh反应，c项正确；si晶体为半导体材料，而s的单质不是半导体材料，d错误．
答案：c2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是。
a．氢化物沸点：hi＞hbr＞hcl＞hf
b．离子半径：k＋＞cl－＞s2－
c．分子稳定性：hf＞hcl＞hbr＞hi[**：学科网]
d．单质熔点：li＜na＜k＜rb
解析：a中hf分子间含有氢键，其沸点反常；b中半径由大到小为s2－＞cl－＞k＋；c正确；d中单质熔点由高到低顺序为li＞na＞k＞rb.
答案：c3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与h2o反应比乙与h2o反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最**氧化物对应的水化物碱性比乙的最**氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是。
ab．①②cd．①②
解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最**氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较．
答案：b4．下列排列顺序正确的是。
热稳定性：h2o>hf>h2s
原子半径：na>mg>o
酸性：h3po4>h2so4>hclo4
结合质子能力：oh－>ch3coo－>cl－
ab．②④cd．②③
解析：①中o和f属于同周期元素，氢化物的稳定性：hf>h2o；③p、s、cl属于同周期元素，其酸性：hclo4>h2so4>h3po4.
答案：b5．(2009·海南高考)同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 (
a．单质的化学活泼性：w＜x＜y＜z
b．原子最外层电子数：w＜x＜y＜z
c．单质的氧化能力：w＜x＜y＜z
d．元素的最高化合价：w＜x＜y＜z
解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，a错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，b正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当z为稀有气体时，其氧化能力最弱，c错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但o无最高正价，f无正价，d错误．
答案：b6．(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是。
a．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
b．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。
c．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
d．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，a不正确；短周期元素中的li失去电子后，最外层只有2个电子，c不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，d不正确．
答案：b7．(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了**，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的**相当准确．根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是。
a．x单质不易与水反应。
b．xo2可被碳或氢还原为x
c．xcl4的沸点比sicl4的高。
d．xh4的稳定性比sih4的高[**：学#科#网z#x#x#k][**。
解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱．由硅的性质类推可知，稳定性sih4＞xh4.
答案：d[**：z|xx|
8．四种主族元素的离子axm＋、byn＋、czn－和drm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是。
a－b＝n－m
元素的原子序数a＞b＞c＞d
元素非金属性z＞r
最**氧化物对应水化物碱性x＞y
ab．③cd．①②
解析：由题意知：x、y位于r、z的下一周期，x、y分别位于第m、n主族，r、z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最**氧化物对应水化物碱性y＞x，④错误．
答案：a9.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分，
且x、y、z、r和w为主族元素．下列说法正确的是( )**：学§科§网z§x§x§k]
a．y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应。
b．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
c．单质x的熔点一定比单质z的熔点高。
d．r的最**氧化物对应的水化物一定是强酸。
解析：由元素周期表知，这五种主族元素为ⅲa～ⅶa之间的主族元素，最外层电子数一定都大于2，b项正确；y元素是al或者si，si只与naoh溶液反应，a项错误；x元素是c或n，z元素是si或p，p的熔点比n2高，c项错误；r元素是p或s，h3po4不是强酸，d项错误．
答案：b10．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是。
a．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质[**：学科网]
b．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。
c．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高。
d．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂。
解析：fe3＋被还原可以得到fe2＋，a错误；同主族金属元素的单质随着核电荷数的增加，熔点降低，c错误；cl2与水的反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，d错误．
答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2009·宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
1)元素②在周期表中的位置为三种元素最**氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是用化学式表示)．
2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式。
解析：由元素②所处主族正中间，所以②位于第二周期第ⅳa族，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦三种元素最**氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是hclo4＞h2so4＞h2co3.短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，②sio2＋2csi＋2co↑，③2h2s＋o22h2o＋2s，符合上述条件的是①、②
答案：(1)第二周期第ⅳa族 hclo4＞h2so4＞h2co3
2)2na＋2h2o===2naoh＋h2↑ sio2＋2csi＋2co↑
12．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
1)写出元素t的原子结构示意图。
2)元素y与元素z相比，金属性较强的是___用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___填序号)．[**：学科网zxxk]
a．y单质的熔点比z单质低。
b．y的化合价比z低。
c．y单质与水反应比z单质剧烈。
d．y最**氧化物的水化物的碱性比z强。
3)t、x、y、z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。
4)元素t和元素x以原子个数比2∶1化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式。
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