2024年高考专题：（共59套）
第四章第三节硫及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别so2和co2气体的是。
澄清石灰水 ②h2s溶液 ③kmno4酸性溶液。
氯水 ⑤品红溶液。
ab．②③c．除①以外d．全部。
解析：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别so2和具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；so2也具有还原性，能被kmno4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色．而co2没有这些性质．所以可以用②③④来区别so2和co2.
答案：c2．下列说法正确的是。
a．因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。
b．能使品红溶液褪色的不一定是so2
c．so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同。
d．so2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
解析：a项中so2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，so2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如cl2，不仅仅是so2；c项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；so2和cl2等物质的量混合后在溶液中反应：so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，从而失去漂白能力．
答案：b3．浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它
们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲。
线变化的原因是。
a．a升华、b冷凝。
b．a挥发、b吸水[**：学，科，网z,x,x,k]
c．a蒸发、b潮解。
d．a冷凝、b吸水[**：z+xx+
解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少．观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性．
答案：b4．(2010·石家庄模拟)把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是。
a．so2b．no
c．fe3d．fe2＋
解析：在酸性环境中，fe3＋被so2还原为fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但fe2＋马上又被hno3氧化为fe3＋，溶液又变为黄色．加入bacl2溶液，so与ba2＋反应生成baso4白色沉淀．由此可见，最终被还原的是no.
答案：b5．如图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是。
a．蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
b．沾有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性。
c．品红试纸褪色，证明了so2的漂白性。
d．沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性。
解析：选项a，na2so3与浓h2so4反应生成so2，so2与水作用生成h2so3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项b，kmno4具有强氧化性，so2与之反应而使其褪色，能证明so2具有还原性；选项c，品红试纸褪色可证明so2具有漂白性；选项d，so2能与naoh溶液反应，体现了so2的酸性．
答案：c6．(2009·福建三校联考)将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是**：学*科*网]
a．co2b．nh3
c．cl2d．h2s
解析：nh3和so2同时通入，可能有baso3沉淀生成；cl2和so2同时通入，有baso4沉淀生成；h2s和so2同时通入，有单质s生成．[**：z。xx。
答案：a7．下列实验报告记录的实验现象正确的是。
解析：so2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；so2使品红褪色；so2先与水反应生成h2so3，此时体系中存在hno3，能氧化so，从而生成baso4沉淀；naoh与so2反应生成na2so3，再与bacl2生成baso3沉淀．
答案：b8.(2009·南通九校联考)a～d是含同一元素的四种物质，相
互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最**氧化物的水化物．那么a可能是 (
a．sb．cl2
c．fed．si
解析：根据框图采用代入法，只有a是s时符合题意，b是so2，c是so3，d是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成so2.
答案：a9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 (
a．定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化。
b．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化。
c．检验溶液中是否含有fe2＋时，用硝酸酸化。
d．检验溶液中是否含有so时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液。
解析：a项中hno3会氧化so生成so，干扰so的检验，b项中用盐酸酸化，kmno4将被还原，c项中fe2＋被hno3氧化，处理不正确．
答案：d10．(2009·扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.
6 l(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph＝1，则下列叙述中错误的是。
a．气体a为so2和h2的混合物。
b．反应中共消耗zn 97.5 g
c．气体a中so2和h2的体积比为4∶1
d．反应中共转移3 mol电子。
解析：反应后溶液体积为1 l，c(h＋)＝0.1 mol/l，则n(h＋)＝1 l×0.1 mol/l＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.
由于浓硫酸在与zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有so2、h2两种气体产生．
设so2的物质的量为x，h2的物质的量为y，有。
zn＋2h2so4(浓)==znso4＋so2↑＋2h2o
x 2x x
zn＋h2so4(稀)==znso4＋h2↑
y yy解得。
所以v(so2)∶v(h2)＝1∶4.
反应中消耗n(zn)＝n(so2)＋n(h2)＝1.5 mol.
m(zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g.
n(e－)＝2n(zn)＝3 mol.
答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)(2010·娄底联考)某同学用如图所示装置**so2的性
质及其有关实验．
1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式。
2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：
少量so2通入紫色石蕊试液，现象是___继续通入过量so2气体，现象是。
so2通入紫色kmno4溶液，现象是___其反应的离子方程式为。
过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象。
若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液是___填溶质的化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。
解析：(2)①so2通入水中生成h2so3，h2so3 h＋＋hso，hso h＋＋so，溶液呈酸性，使石蕊显红色．
so2通入紫色kmno4溶液中mno氧化so2，自身被还原为mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫色消失．
so2通入澄清石灰水中so2＋ca(oh)2===caso3↓＋h2o，过量时so2＋caso3＋h2o===ca(hso3)2.
so2具有还原性，h2o2具有氧化性，两者反应so2被氧化＋6价硫的化合物，应为h2so4；若so2气体中混有co2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
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