高三化学总复习1—实验装置的用途。
一、巧妇难为无锅之炊：常见仪器（不全）的名称及使用。
1. 瓶子家族。
2. 瓶管混血。
3. 瓶管混血和管管纯种的混血。
4. ufo和发射器。
二、前菜：防堵防污防爆暴防倒吸。
1. 防堵塞：有土（固体）没风（压强不等）才堵。
2. 防污染：解决空气污染，从源头抓起。
3. 防**：验纯验纯要验纯，重要的事情说三遍。
可燃性气体使用前要验纯。
4. 防暴沸：沸石姓沸但不沸，碎瓷片虽碎可防碎。
5. 防倒吸：游泳时先抬头（拔管）再吸气（灭灯）带鼻夹（防倒吸装置）不呛水（倒吸）
三、正餐：无机实验综合练习。
分析实验过程（化学反应、装置用途）
拆分实验，提取关键词（每一个化学反应、划重点！）
1.实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接___接___接___接___
2)装置中，饱和食盐水的作用是能/不能）用水代替饱和食盐水，原因是（从化学平衡角度回答naoh溶液的作用是。
3)kmno4的氧化性比mno2强得多，实验室也可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o。
该反应中被氧化和未被氧化的hcl的物质的量之比是___如果将20 ml 12 mol·l－1的浓盐酸与足量kmno4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将___
a．≥1.68 lb．＞1.68 lc．≤1.68 ld．＜1.68 l
2. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co,sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备sicl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
1)写出装置a中发生反应的离子方程式装置d的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是。
2)装置c中的试剂是d、e间导管短且粗的原因是。
3)g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh-、cl-和so42-。请设计实验，**该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中co2的影响)。
提出假设】假设1:只有so32-;假设2:既无so32-也无clo-;假设3
设计方案，进行实验】可供选择的试剂有：3 mol/l h2so4溶液、1 mol/l naoh溶液、0.01 mol/l kmno4溶液、溴水、淀粉-ki溶液、品红溶液等。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/l h2so4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
3.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下**活动：
**一]1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
2）另称取铁钉8.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。
甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应先用选填序号)。
a．kscn溶液和氯水 b．铁粉和kscn溶液 c．浓氨水 d．酸性kmno4溶液。
乙同学取448ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o = 2hbr+h2so4，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体y中so2的体积分数为。
**二]分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列**实验装置（图中夹持仪器省略）。
3）装置b中试剂的作用是。
4）认为气体y中还含有q的理由是用化学方程式表示）。
5）为确认q的存在，需在装置中添加m于选填序号）。
a． a之前 b．a-b间 c．b-c间 d．c-d间。
6）如果气体y中含有，预计实验现象应是。
答案】1.【cl-实验设计-装置顺序】
1)ecdabhgf
2) 除去氯气中的hcl杂质；不能；氯气与水反应cl2+h2ohcl+hclo，加入饱和nacl后增大体系中氯离子的浓度，减小平衡右移倾向，减小氯气的溶解度，同时由于hcl溶解度极大，并不会影响hcl的吸收效率；吸收过量的氯气，防止空气污染。
3)5:3 ; d
解析：1)制备气体按照的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序。
4)浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生。
2.【si-实验设计-控制变量】
1)mno2+2cl-+4h+ mn2++cl2↑+2h2o ；sio2+2c+2cl2 sicl4+2co
2)浓硫酸；防止生成物中的alcl3、fecl3等杂质凝结成固体堵塞导管。
3)【提出假设】只有clo-
设计方案，进行实验】①溴水(或0.01 mol/l kmno4溶液)②品红溶液③淀粉-ki溶液；
若溶液变为蓝色。
3.【fe,cu,s-实验设计-各步反应】
1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
2）①d ②50%（或其它合理答案）
3）检验是否除尽。
5）c6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝。
解析】1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。
2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
5）q为，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断q的存在；选择d，q被碱石灰吸收。
6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
五、甜点：实验装置用途解题技巧总结。
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