2023年高考模拟试卷2化学。
考试时间：50分钟满分：100分。
相对原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 s 32
1、（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
a、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生。
b、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的co和nox反应生成无毒物质。
c、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排。
d、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染。
2、（原创）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是。
a、（2010莆田模拟）常温下，1l0.1mol/l的溶液中铵根离子为0.1
b、（2009 江苏卷）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
c、（2009·广东改编）22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
d、（2010·福建）含na个na＋的na2o溶解于1l水中，na＋的物质的量浓度为1 mol/l
3、（2023年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考改编）下列离子方程式的评价正确的是。
4、（原创）下列实验操作能够实现的是。
a、浓硫酸的稀释 b、除去氯气中的杂质 c、分离水和四氯化碳d、吸收***尾气。
5、（原创）下列溶液说法正确的是。
a、常温时，浓度均为0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na＋)＝3c(hco－3)＋3c(co2－3)＋3c(h2co3)
b、（2010天津卷）图①表示25℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
c、（2010 全国卷）1.0*10-3mol/l盐酸的ph=3.0，1.0*10-8mol/l盐酸的ph=8.0
d、分别将等体积的等ph的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的ph：③>
6、（原创）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图，下列说法不正确的是。
a．对羟基肉桂酸的化学式为：c9h8o3
b．对羟基肉桂酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应。
c．对羟基肉桂酸既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可使酸性kmno4溶液褪色。
d．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面。
7、(2009·福建理综，11改编) 将反应2fe3＋＋2i－2fe2＋＋i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
a．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b．电流计读数为零时，达到化学平衡状态。
c．乙池中若换为fe电极和fecl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转。
d．电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极仍为正极。
8、（14分）（浙江省舟山三中2023年高三摸底考试改编）短周期的五种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a、b、c三种元素电子层数之和是5。a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数；b元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， a与d可以形成原子个数比分别为1:
1和2:1的两种液态化合物；e单质用于净化水质。
请回答：1）写出d在元素周期表中的位置 ▲ e的原子结构示意图是__▲下列可以验证c与d两元素原子得电子能力强弱的实验事实是填写编号）；
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。
b．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。
2）由a、b两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 ▲
3）均由a、b、c、d四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与naoh溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ▲ 乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 ▲
（4）由a、c、e三种元素组成的化合物c2a6e2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式。
5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
将化合物ca3通入等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式。
上述反应生成的两种碱继续作用，得到fe3o4，该反应的化学方程式为 ▲
9、（15分）（2023年浙江省学军等三校高三联考理科综合试卷改编）相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：h2(g)＋i2(g)2hi(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
1）下列叙述正确的是 ▲
a．四个容器中反应的平衡常数相等。
b．反应的热化学方程式为：h2(g)＋i2(g)2hi(g) △h =23.15kj/mol
c．平衡时，容器④中h2的转化率高于① d、容器②中达平衡时放出的热量q2<23.15kj
e、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 l，h2的转化率提高。
2）该温度下，在容积为1l密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(hi)= 该温度下，反应h2(g)＋i2(g)2hi(g)的平衡常数 k= ▲
3）平衡常数k只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5l并恢复原温度，则由于。
可判断平衡将 ▲ 填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6moli2，平衡将 ▲ 填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 ▲
10、（15分）(董君老师公开课改编）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
组成与性状】内含fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片。
适应症】用于缺铁性贫血症预防及**。
用量用法】**预防量0.1g／日，**量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，**量0.1g～0.3g／日。
储藏】在避光、密封、阴凉处保存。
药物相互作用】与维生素c同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
、理论设计方案：
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
1）甲组实验失败的可能原因： ▲
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
2）若试剂1为盐酸；则试剂2为 ▲ 加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色。
加入双氧水溶液后，为什么红色加深？ ▲
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，**褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[fe（scn）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
3）请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）： 根据预期现象判断结论： ▲
、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 ml溶液，取出20.
00 ml，用0.01000 mol/l的kmno4溶液滴定。三次操作读数如下：
计算：该补血药中含fe2+的质量分数 ▲ 保留小数点后二位小数）。
11、（14分）（步步高专题复习与增分策略 ）已知a的分子式为c3h4o2，下图是a～h间相互转化的关系图，其中f中含有一个七元环；h是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：
1)a中含有的官能团有(写结构简式) ▲
2)请写出下列有机物的结构简式：
c ▲ f ▲
3)请指出下列反应的反应类型：a—→bc—→e ▲
4)g中不同化学环境的氢原子有 ▲ 种。
5)请写出下列反应的化学方程式：
a—→h ▲
b—→d(第①步。
2023年高考模拟试卷2化学参***及评分标准。
1——7每题只有一个答案，每题6分，共42分。
8．（14分）（1）第二周期ⅵa族（1分） （1分） b、c、d（2分） (2)
2分）3)nh4hco3[或(nh4)2co3] （1分） ch2(nh2)cooh（1分）
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