满分：100分考试时间：40-50分钟。
一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
6.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是。
a．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素。
b．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物。
c．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒。
d．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
7、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．惰性电极电解500ml饱和食盐水后，若溶液的ph值变为14（假设溶液体积不变），则电极上转移的电子数目为na
b．在标准状况下，含有na个分子的三氧化硫的体积约为22.4l。
c．1l1mol·l－1的fecl3溶液中含有cl—数为3na
d．9g重水（d2o）中含有的电子数为5na
8、常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是。
a．c(h+)=1×10－13mol·l－1的溶液：na+、ba2+、hco3－、so42－
b．在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl—、no3—
c．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：na+、nh4+、so42—、cl－
d．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：na+、no3—、so42－、cl－
9、以下说法中，不正确的是。
a. 石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化。
b. ch2=chcooch3既能够使br2的四氯化碳溶液退色，也可使酸性kmno4溶液退色。
c. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(c6h10o5)n，二者互为同分异构体。
d. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是混合物。
10、已知：co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) δh＝－49.0 kjmol－1。
一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 【
a、升高温度能使增大。
b、反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%
c、3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率。
d、从反应开始到平衡，h2的平均反应速率υ(h2)＝0.075 mol/lmin
11、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是。
a．已知naha溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(na+)＞c(ha－)＞c(a2－)＞c(h2a)
b．在小苏打溶液中存在下列关系：c(hco3－)＝c(na+)－c (co32－)－c(h2co3)
c．向agcl悬浊液中加入足量的nai溶液，无明显现象产生。
d．常温下，稀释0.1 mol/l的氨水，溶液中c(oh－)、c(nh4+)、c(h+)均下降。
12、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是。
a．在外电路中，电子由银电极流向铜电极。
b．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转。
c．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
d．原电池的总反应式为cu＋2agno3＝2ag＋cu(no3)2
二、非选择题。
23、（15分）
w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中z位于ⅶa族。请回答下列问题。
．w的原子结构示意图为能说明z的非金属性比x的非金属性强的事实是举一例）。
．w、y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。
．电解naz水溶液时，阴极的电极反应式为工业上，以上述反应的阳极产物和ca(oh)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。
．已知：298k时，金属钠与y2气体反应，生成1 mol na2y固体时，放出热量414 kj；生成1 mol na2y2固体时，放出热量511 kj。由na2y固体与y2气体反应生成na2y2固体的热化学方程式为 。
24、（15分）
钛铁矿(主要成分是fetio3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示。
1）上述生产流程中加入铁屑的目的是。
2）副产品是。
3）写出由tio2+水解生成h2tio3的离子方程式。
该步骤中，加热的目的是 。
4）由tio2转化为ticl4的方程式是：tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(g) +2co (g)，该反应的平衡常数表达式k
ticl4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
5）己知：①mg (s) +cl2 (g)＝mgcl2 (s)；△h =－642 kj·mol－1
ti(s) +2cl2 (g)＝ticl4(g)；△h =－815 kj·mol－1
写出由ticl4和镁制取金属钛的热化学方程式。
25、（15分）
研究性学习小组为**cu与浓h2so4反应及其产物so2的性质，设计如下实验装置：
1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
浸有碱液的棉花的作用是：
2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等。为改进实验和更多地了解so2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如下实验装置。
对试管a中的浓h2so4和铜丝。
进行加热，发现e试管中有气。
泡逸出，品红溶液很快褪色，但。
最终未见d试管中氢氧化钡溶液。
出现浑浊。为**d试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
他们应用类比研究方法**了d试管未出现浑浊的原因：
为验证d试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告。
3）实验结束后，发现试管a中还有铜片剩余。该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的试管a中确有余酸的是
（填写字母编号）。
a．铝粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液。
4）请写出长导管b的作用只写一点就可）。
三、选考题。
30．[化学――物质结构与性质]（13分）
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是c60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于c60的熔点，原因是。
a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式。
过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[co(h2o)6]2+显粉红色。据此判断，[mn(h2o)6]2颜色（填“无”或“有”）。
利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。
cocl2分子的结构式为，②cocl2分子内含有填标号）；
a．4个σ键b．2个σ键、2个π键。
c．2个σ键、1个π键d．3个σ键、1个π键。
fe(co)5在一定条件下发生分解反应：fe(co)5＝fe(s)＋5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。
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