1、i . 氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景。
1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式。
上述反应，每生成2 mol氮化铝，n2得到 mol电子。
2）c3n4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，c3n4属于晶体，晶体中c-n键键长金刚石中的c-c键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）
3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。
氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式。
4）氮的另外一种化合物肼（n2h4）是一种火箭发射原料，已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成n2和水蒸气，放出256.65 kj的热量。
请写出该反应的热化学方程式：
利用肼、氧气与koh溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（n2h4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。则该电池反应的负极反应式为。
电池工作时，电解质溶液中的oh- 离子向极移动。
ii. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
1)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
2)光导纤维的主要成分是 ：
3)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物。
3、已知rcoor’＋r’’oh→rcoor’’＋r’oh（r、r’、r’’代表烃基）
丙烯可用于合成应用广泛的dap树脂单体和双酚a。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
1） b蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，b中的元素的质量分数为：碳60%、氧32%。b的结构简式为。
2）根据下列数据，画出d、e和f的键线式。
d：元素组成：c89.94%、h10.06%；1h核磁共振有5个信号。
e：元素组成：c88.82%、h11.18%；1h核磁共振有3个信号。
f：元素组成：c88.82%、h11.18%；1h核磁共振有4个信号。
def3） 下列说法正确的是（选填序号字母。
a．c能发生聚合反应、加成反应和酯化反应。
b．c没有含相同官能团的稳定同分异构体。
c．dap单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色。
d．双酚a能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇。
4） 请写出反应②的化学方程式。
写出反应③的化学方程式。
5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物dbp（c16h22o4）是广泛使用的增塑剂之一。dbp有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的dbp的同分异构体有种。
a．1 mol化合物能与2 mol nahco3反应。
b．苯环上只有两个取代基，且相同。
c．苯环上的一氯取代物有三种。
2015届高三化学专题练习（四）答案。
1.（1）al2o3+n2+3c2aln+3co
2）原子晶体小于。
3）3sicl4+2n2+6h2 si3n4+12hcl si3n4+12hf = 3sif4+4nh3
4） n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g) △h =－642.2 kj·mol－1
h2n-nh2+4oh－－4e－ =n2 + 4h2o 负。
.(1)硅（或si或单晶硅） (2)二氧化硅（或sio2）
3)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
2.（1）ch3cooch2ch＝ch2（1分）
3） abcd
5） 12种。
2019届高三化学专题练习
1 x是一种重要的工业原料，x在160 分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为 x hcno nh3 已配平 完成下列填空 1 在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是其原子核外电子共占据 个轨道。2 在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是。a 最 氧...
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2012届高三化学周周末练习。一 选择题 每小题4分，共24分，仅有一个选项符合题意 1 钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是 与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 制取na2o2 冶炼稀有金属及金属。钛 应用于电光源上 制取naoh及nacl等钠的化合物 可用于验证乙醇的分子结。构。abcd ...
高三化学专题练习
知识练习一。一 选择题。一 物质的组成 性质和分类。1 下列有关说法正确的是 a 在酒精灯加热条件下，na2co3 nahco3固体都能发生分解。b fe oh 3胶体无色 透明，能产生丁达尔现象。c h2 so2 co2三种气体都可用浓h2so4干燥。d sio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸...