一、每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。
1．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是( )
2．下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
a．淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm
b．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路。
c．向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体。
d．可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液。
3．从下列实验事实所得出的结论，正确的是( )
abcd．全部。
4．下列说法中正确的是( )
a．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素。
b．向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体。
c．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂。
d．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现。
5．向含有等物质的量的nh4+、al3＋、h＋混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：①h＋＋oh＝h2o ②al(oh)3＋oh－＝alo2—＋2h2o ③al3＋＋3oh－＝al(oh)3↓④nh4+＋oh－＝nh3·h2o。发生反应的先后顺序正确的是( )
ab．①→cd．①→
6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
a、加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有fe3＋存在。
b、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32—存在。
c、用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素。
d、分别含有mg2+、cu2+、fe2+和na+的四种盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的。
7．下列离子方程式中正确的是( )
a．稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe + 8h+ +2no3－＝3fe3+ +2no↑ +4h2o
b．nh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4++ oh－nh3↑+ h2o
c．向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ +oh－ +h+ +so42－ ＝baso4↓ +h2o
d．ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i－ +h2o2 + 2h+ ＝2h2o + i2
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
a．无色溶液中：k＋、fe2＋、cl－、no3－
b．含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3－、scn－
c．ph=12的溶液中：k＋、nh4+、so42－、no3－
d．水电离产生的c（oh－）＝1×10－14mol·l－1：k＋、na＋、cl－、no3－
9．下列反应中，na2o2只表现强氧化性的是( )
a．2na2o2 + 2co2 2na2co3 + o2
b．na2o2 + mno2 =na2mno4
c．5na2o2 + 2mno + 16h+ =10na+ +2mn2+ +5o2↑ +8h2o
d．2na2o2 + 2h2so4 = 2na2so4 +2h2o + o2↑
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
a．金属铝溶于盐酸中：al＋2h+＝al3＋＋h2↑
b．碳酸钙溶于硝酸中：2h＋＋co32－＝co2↑＋h2o
c．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：h+＋hco3－＝co2↑＋h2o
d．在澄清石灰水中通入过量的co2：ca2＋＋2oh－＋co2＝caco3↓＋h2o
高三化学周训练3（b）
班级姓名学号得分。
一、选择题（本题共10小题，每题5分，共50分）
二、非选择题(本题包括4个小题，每空2分，共50分)
11．（12分）fe、ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
1）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式：
2）某研究性学习小组为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是。
验证该溶液中含有fe2+，正确的实验方法是。
a．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有fe2+
b．取适量溶液，滴入氯水，再滴入kscn溶液，若显血红色，证明原溶液中含有fe2+
c．观察溶液是否呈浅绿色。
3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含ca2+为2.2×10-3~2.
7×10-3 mol·l-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(nh4)2c2o4]溶液处理，使ca2+完全转变为草酸钙cac2o4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（h2c2o4），并用2.
0ml 5.0×10-3 mol·l-1kmno4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
提示2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o）
配制5.0×10-3 mol·l-1 kmno4 200ml溶液，需要称取kmno4固体的质量是。
每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为。
此人血液中的ca2+的浓度为。
12．（12分）某无色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2--、mno4—、co32--、so42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
1）气体a的成分是气体b的成分是。
2）x溶液中一定存在的离子是。
3）写出步骤①发生反应的离子反应方程式。
4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。
5）写出白色沉淀乙的可能组成。
13．(12分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
．实验室欲制备0.3 mol cu (no3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：cu cu(no3)2
乙：cu cuo cu(no3)2
1）从绿色化学的角度分析同学的方案更合理。
2）乙同学实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，宜选择装置（填字母序号）。
．某化学实验小组通过实验来**一包黑色粉是否由fe3o4、cuo组成。
**过程如下：
1、提出假设：假设1. 黑色粉末是cuo假设2. 黑色粉末是fe3o4；
假设3. 黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物。
2、设计**实验：
1）取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂。
若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
若假设2成立，则实验现象是为进一步**，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中cuo含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，cu2+＋4nh3·h2o＝cu（nh3）42+＋4h2o。
2）为**是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；
若假设3成立，则产生现象。
14．(14分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：
其中链烃c的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：
已知：1）a的结构简式为。
2）反应②的反应类型反应⑤的反应类型。
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