①热分解法 ②热还原法 ③电解法。
其中从a得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol a参加反应，转移电子的物质的量为。
用c、j作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加g。
3．重晶石（baso4）难溶于水，要转化成baco3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法
煅烧还原的热化学方程式为。
有关的数据：ba(s)＋s(s)＋2o2(g)＝baso4(s)；δh＝－1473.2 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)＝co(g)；δh＝－110.5 kj·mol－1 ba(s)＋s(s)＝bas(g)；δh＝－460 kj·mol－1
经检验bas的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示。
沉淀转化法向baso4沉淀中加入饱和na2co3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到baso4全部转化为baco3：baso4(s)＋co32－(aq) baco3(s)＋so42－(aq)（平衡常数k＝0.
042）
现有0.20 mol baso4，每次用1.00 l 2.0mol·l－1饱和na2co3溶液处理，假定baso4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
从“绿色化学”角度分析，用饱和na2co3溶液沉淀转化法的优点是。
4．(2023年海南卷)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为。
(2)反应②的离子方程式为。
(3)写出另外一种实验室制取h的化学方程式。
4)d溶液与pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp=7.0×10—9。将等体积的d溶液与pb(no3)2溶液混合，若d的浓度为1×10—2mo1/l ，则生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为。
5．已知a—l所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，a、b均是淡黄色固体，d是气体单质，e是无色无味气体，k是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：
1）写出下列物质的化学式：b___d的同素异形体___均填化学式）
2）画出a中金属元素的原子结构示意图___指出e分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_
3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应？__
4）完成下列反应方程式：
i+g→m+l的离子方程式。
写出反应④的化学方程式。
6． a～i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___
2）写出c、g物质的化学式。cg___
3）写出①、④反应的化学方程式：
反应反应反应。
4）从能量变化的角度看，①②反应中属于△h＜0的反应是___填序号）
7（2013·天津卷）10.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.
5μm的悬浮颗粒物）其主要**为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为试样的ph值。
2）为减少so2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol
c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。
洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是。
3)汽车尾气中nox和co的生成及转化为：
已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h＞0
若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数k
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是。
汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：
2co(g)=2c(s)+o2(g)已知该反应的h＞0，简述该设想能否实现的依据目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为。
8.（2013·广东卷）31．（16分）大气中的部分碘源于o3对海水中i－的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。
1）o3将i－氧化成i2的过程由3步反应组成：
i－(aq)+ o3(g)==io－(aq)+o2(gh1
io－(aq)+h+(aq)hoi(aq) △h2
hoi(aq)+ i－(aq)+ h+(aq)i2(aq)+h2o(l) △h3
总反应的化学方程式为___其反应△h=__
2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq)+i－(aq)i3－(aq)，其平衡常数表达式为___
3）为**fe2+对氧化i－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中i3－浓度和体系ph，结果见图14和下表。
第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是___
图13中的a为由fe3+生成a的过程能显著提高i－的转化率，原因是___
第2组实验进行18s后，i3－下降。导致下降的直接原因有（双选）__
a．c(h+)减小 b．c(i－)减小 c．i2(g)不断生成 d．c(fe3+)增加。
4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成i3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
9(2013·海南卷）18．【选修5——有机化学基础】（20分）
18-i（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有。
a．已烷b．已烯。
c．1,2-二溴丙烷d．乙酸乙酯。
18-ii（14分）
肉桂酸异戊酯g（）是一种香料，一种合成路线如下：
c为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
1）a的化学名称为。
2）b和c反应生成d的化学方程式为。
3）f中含有官能团的名称为。
4）e和f反应生成g的化学方程式为反应类型为。
5）f的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为写结构简式）。
10（2013·新课标i卷）38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
査尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
芳香烃a的相对分子质量在100 ~110之间，1mol a充分燃烧可生成72**。
c不能发生银镜反应。
d能发生银镜反应、可溶于饱和na2co3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
rcoch3 + rˊchorcoch = chrˊ
回答下列问题：
1）a的化学名称为。
2）由b生成c的化学方程式为。
3）e的分子式为由e生成f的反应类型为。
4）g的结构简式为。
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