2023年高三化学寒假作业3
一、选择题（本题共7道小题）
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
下列叙述不正确的是（ ）
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2na+o2═na2o2
b．4.6gna与o2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
c．na与稀硫酸反应的离子方程式为2na+2h+═2na++h2↑
d．将少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出。
3.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75ml 4mol/l的盐酸中，反应一段时间后，再加入250ml1.
5mol/l的naoh溶液，待反应完全，此时溶液中除na+、cl﹣外，还大量存在的是（ ）
a．alo2b．al3+，mg2+
c．mg2+，alo2d．al3+，mg2+、h+
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）
a．na2feo4能与水缓慢反应生成fe（oh）3和o2，故可用作水的消毒剂和净化剂。
b．钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用。
c．常温下氨能与氯气反应生成***和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况。
d．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理。
下列叙述ⅰ和ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
类比是研究物质性质的常用方法之一，可**许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是。
a．已知fe与s能直接化合生成fes，推测cu与s可直接化合生成cus
b．已知caco3与稀硝酸反应生成co2，推测caso3与稀硝酸反应生成so2
c．已知br2与fe反应生成febr3，推测i2与fe生成fei3
d．已知fe与cuso4溶液反应，推测fe与agno3溶液也能反应。
fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
a．加入kscn溶液一定不变红色 b．溶液中一定含cu2+
c．溶液中一定含fe2d．剩余固体中一定含铜。
二、填空题（本题共3道小题）
1）25℃时，在0.10mol/l的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
当溶液ph＝7时，溶液中c（nh4＋） c（cl－）（用填空，下同）；
当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（h＋） c（oh－）；
2）某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50ml废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.
02molno；另取50ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：
该厂原来使用的fecl3溶液中溶质的物质的量浓度为反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为c（fe3+）：c（fe2+）：c（cu2
另取50ml废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中fe2＋的物质的量范围是。
四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。
戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
1）元素x、y的最**氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式丁的电子式为与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式。
2）元素e、f与x同周期。
常温下e的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。
f的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项等。
3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：
a.浅绿色溶液变成黄色。
b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量。
c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。
现象a中反应的离子方程式。
现象b中反应剧烈的化学方程式。解释现象c
14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
1）写出fe(oh)2转化为fe(oh)3的化学方程式。
2）绿矾(feso4·7h2o)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是。
设计实验检验绿矾是否完全变质。
3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量feco3·nh2o在空气中被氧化为feooh，该反应的化学方程式为
取干燥后的feco3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质feooh的质量。
4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
fe(s)+5co(g) fe(co)5(g) δh＜0
1 ｔ2（填“＞”或“＝”判断理由是。
试卷答案。考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：a．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
b．向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子；
c．cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水；
d．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：a．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故a正确；
b．向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子，则ag+与nh3h2o不能大量共存，故b错误；
c．cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水，该反应不属于置换反应，故c错误；
d．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为fe3+＞i2，故d正确；
故选ad．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
考点：钠的化学性质．
分析：a、钠在通常条件下反应生成氧化钠；
b、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；
c、na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；
d、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．
解答：解：a、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故a错误；
b、4.6gna的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故b正确；
c、na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2na+2h+═2na++h2↑，故c正确；
d、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量na投入到cus04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故d正确；
故选a．点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单。
解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75ml 4mol/l的盐酸中即n（hcl）=0.
075l×4mol/l=0.3mol，发生反应mg+2hcl=mgcl2+h2↑，2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成hcl、mgcl2、alcl3混合溶液，再加入250ml1.
5mol/l的naoh溶液即n（naoh）=0.25l×1.5mol/l=0.
375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除nacl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
故选a．考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．
分析：a．根据k2feo4具有强氧化性及fe（oh）3胶体有吸附性分析；
b．致密的氧化物能保护里面的金属；
c．氨气与氯气发生氧化还原反应生成***和氮气，***与氨气反应生成氯化铵固体；
d．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．
解答：解：a．k2feo4具有强氧化性能作消毒剂，生成的fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故a正确；
b．钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用，故b正确；
c．常温下氨能与氯气反应生成***和氮气，***与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故c正确；
d．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故d错误；
故选：d．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大。
考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．
分析：a、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；
b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；
c、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性；
d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．
解答：解：a、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故a错误；
b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：nahco3=na++hco3﹣；是强电解质完全电离，故b正确；
c、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性，故c错误；
d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用na2s还原性，故d错误；
2023年高三化学寒假作业
一 选择题 本题共7道小题 1.下列物质之间的相互关系错误的是。a h和d互为同位素。b 与互为同分异构体。c ch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物。d o2和o3互为同素异形体。2.下列过程没有发生化学反应的是。a 用活性炭去除冰箱中的异味。b 用热碱溶液清除炊具上残留的油污。c 用浸泡过高...
2023年高三化学寒假作业
一 选择题 本题共7道小题 1.下列操作或叙述正确的是。a.配制1mol l 1naoh溶液时，将溶解后的naoh溶液立即注入容量瓶。b.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶。c.向某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有。d.向沸水中逐滴滴加1...
2023年高三化学寒假作业
b 反应 的平衡常数表达式为。c 反应 和 是主反应，反应 是副反应。d 2caso4 s 7co g cas s cao s 6co2 g c s so2 g 是放热反应。5 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是。a ph 3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的ph 5 b ph 2的盐酸与等体积0...