扬州大学附属中学2008～2009学年度第一学期高三化学月考试卷2008.10
第ⅰ卷 （选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
h1 c12 n14 o16 na 23 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是。
a．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应。
b．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化。
c．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质。
d．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环。
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是。
根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等。
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。
根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应。
abcd．②④
3．下列叙述正确的是。
a．光导纤维的成分属硅酸盐 b．ncl3的电子式为。
c．cl原子的结构示意图为 d．氢硫酸的电离方程式：h2s+h2o=h3o++hs－
4．下列物质的除杂方法。
so2中混有的so3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；
mno2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；
乙烯中混有的so2气体可以通过溴水除去；
金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；
kno3中含有的少量nacl可以通过重结晶的方法除去。
其中合理的是。
a．①②b．①②c．②③d．①②
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是。
a．已知2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g）；△h＝－483.6 kj· mol—1
则氢气的燃烧热为241.8 kj· mol—1
b．已知c（石墨，s）＝c（金刚石，s）；△h＞0 则金刚石比石墨的键能大。
c．已知naoh（ag）＋hcl（aq）＝nacl（aq）＋h2o（l）；△h＝－57.4 kj· mol—1
则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量。
d．已知2c（s）＋2o2（g）＝2co2（g）；△h1
2c（s）＋o2（g）＝2co（g）；△h2，则△h1＞△h2
6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。
a．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：k+、fe2+、so42—、no3—、cl—
b．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2—、br—
c．水电离出的c（h+）=10—12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3—、cl—
d．加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3—、no3—
8．能正确表示下列反应的离子方程式是。
a．醋酸钠的水解反应 ch3coo—+h3o+＝ch3cooh+ h2o
b．碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca2++2hco3－+2oh－＝caco3↓+ 2h2o+ co32—
c．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 c6h5o—+ co2+ h2o＝c6h5oh+co32—
d．稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe+8h++2no3—＝3fe3++2no↑ +4h2o
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是。
a．每1molfes2在沸腾炉中完全燃烧，转移11na个电子。
b．标准状况下b2h6和c2h4的混合气体22.4l，所含电子数为16na
c．标准状况下，2.24lo2和1.12lno混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
d．1lph=9的ch3coona溶液中，由水电离出的氢离子总数为10—9na个。
10．下列实验方法合理的是。
a．测定废水中fe2+含量时，将酸性kmno4溶液装在酸式滴定管中进行标定。
b．可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。
c．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离。
d．为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
11．往含0.2 mol naoh和0.1 mol ca（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当气体为6.
72 l（s．t．p）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
abcd．12．可逆反应a a（s）＋b b（g）c c（g）＋d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c％）与温度（t）和压强（p）的关系如右图，下列叙述正确的是。
a．达到平衡后，加入催化剂则c％增大
b．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
c．化学方程式中b < c +d
d．达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动。
13．固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是。
a．电极b为电池负极，电极反应式为：
o2＋4e－＝4o2－
b．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过。
c．若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 h2＋2oh－－4e－＝2h＋＋h2o
d．若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h4＋6o2－－12e－＝2co2＋2h2o
14．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh（烃）、no、no2、o3、pan（ch3cooono2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是。
a．no的消失的速率比rh快
b．no转化为no2
c．rh和no2转化为pan和o3
d．o3转化为pan
第ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（10分）（1）一定温度下，把相对分子质量为m的可溶性盐wg（不含结晶水）溶解在vml水（密度为1 g·cm-3）中，恰好形成饱和溶液（密度为g·cm-3），则溶质质量分数为物质的量浓度为mol·l－1，该温度下此盐的溶解度为g。
（2）粗盐经提纯后得到nacl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要仪器的名称为。
该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 ml，1 mol·l－1的nacl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为该同学实际所配溶液的浓度 1mol·l－1（假设该同学的操作没有错误，填写“大于”、“等于”、“小于”）配制该溶液所需的主要仪器是。
16．（12分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：a．将磁管中样品加热到800℃~850℃。 b．称取研细的黄铁矿样品。
c．连接好全部仪器，并检查其气密性。 d．将样品小心放入硬质磁管中部。e．以均恒的速度不断鼓入空气。f．用标准碘溶液滴定含淀粉的so2水溶液。
（1）正确的实验步骤的次序是（以a、b┅的序号表示。
（2）装置①的作用是装置②的作用是。
（3）碘跟so2水溶液反应的离子方程式为。
（4）根据现象判断滴定已达到终点。
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观。
点 （填是或否），请说出你的主要理由。
（6）假定矿样中的硫全部转化为so2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴。
定管中碘溶液的初读数为1.10ml，末读数为25.60ml，标准碘溶液的浓度为0.0500 mol·l－1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。
四、（本题包括1小题，共8分）
17．（8分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
1）配制实验用的溶液。
2）把铝片浸入热的16％naoh溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用。
水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。
3）如图，组装好仪器，接通开关k，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极。阴极。
4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式。
五、（本题包括2小题，共22分）
18．（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：a、c、d是常见的气体单质，f气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
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