2012—2013高三化学第二月考试卷。
可用的相对原子量。
一．选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把各题的正确答案填入答题卡）。
1．下列判断合理的是。
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。
根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
a．只有②⑥ b．只有②⑤ c．只有①②⑤d．只有②③④
2．下列说法正确的是。
a．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
b．标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
c．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
d．vlamol·l-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.02×1023，则cl-的数目大于3×6.02×1023
3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．0.1 mol·l－1 naoh溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b．0.1 mol·l－1 na2co3溶液：k＋、ba2＋、no3－、cl－
c．0.1 mol·l－1 fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
d．c（h+）x c（oh—）＝1×1014的溶液：ca2＋、na＋、clo－、no3－
4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是。
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2na＋o2==na2o2
b．向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcl＋s2－==ag2s↓＋2cl－
c．na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2
d．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3－＋ca2＋＋2oh－==caco3↓＋co32－＋2h2o
5． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a．用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i－＋io3－＋3h2o===3i2＋6oh－
b．向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2o
c．将过量so2通入冷氨水中：so2＋nh3·h2o===hso3－＋nh4＋
d．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag＋2h＋＋no3－==ag＋＋no↑＋h2o
6．al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是。
a．三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
b．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
c．制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。
d．电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al
7.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是。
a．分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na
b．28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na
c．常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na
d．常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（16分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3－、oh－、so42－、cl－、co32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
a和e的溶液显碱性，0.1mol·l－1a溶液的ph小于13；
在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
1）根据以上事实推断a—e的化学式：
a ；b ；c ；d ；e 。
（2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因。
3）写出③、④的离子方程式。
9．（12分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将e溶液滴入到c溶液**现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；
⑤将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出b、d的化学式：bd
（2）将含lmol a的溶液与含l mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。
（3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
（4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
（5）向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是 moi/l。
10．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1）④、的原子半径由大到小的顺序为的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因。
3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途。
11.（15分）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（h2o和hcl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和hcl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
（1）a是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。
2）实验装置的接口顺序为：b接接接a。
3）装置d的作用是。
4）在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入agno3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置e。
如右图所示。你认为装置e应加在之间 （填装置字母序号），并且在广口瓶放入填写所有试剂或用品名称）。
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