一、单选题。
7．下列说法不正确的是( )
a．盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 mol
b．1 mol h2o2在mno2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2na
c．标准状况下，3.5 g 35cl2所含中子数为1.8na
d．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3na
8．(2009·福建，9)下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
a．乙烯和苯都能与溴水反应 b．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应。
c．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 d．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别。
9、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是。
a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。
b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2＋+2e-= cu
c、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2＋向铜电极移动。
10．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )
a．在alcl3溶液中：na＋、co32－、so42－、no3－
b．ph＝0的溶液中，fe3＋、mg2＋、cl－、so42－
c．加入(nh4)2fe(so4)2·6h2o晶体的溶液中：na＋、h＋、cl－、no3－
d．水电离出的c(h＋)＝1×10－10mol/l的溶液中：k＋、hco3－、cl－、s2－
11．(2011·山东省潍坊市高三年级测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
a．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
b．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应。
c．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应
d．a、c、e的最**氧化物对应的水化物之间能够相互反应。
12、 (2011·广州调研考试)根据下列热化学方程式：
c(s)＋o2(g)==co2(g)；δh1＝－393.5 kj/mol
h2(g)＋o2(g)==h2o(l)；δh2＝－285.8 kj/mol
ch3cooh(l)＋2o2(g)==2co2(g)＋2h2o(l)；δh3＝－870.3 kj/mol
可以计算出2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)==ch3cooh(l)的反应热为( )
a．δh＝＋244.1 kj/mol b．δh＝－488.3 kj/mol c．δh＝－996.6 kj/mol d．δh＝＋996.6 kj/mol
二、双选题。
22．关于下列图示的说法中正确的是。
a．图①表示反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）中的△h>0
b．图②中通电时发生反应的化学方程式为：na2so4 2na+so2↑+o2↑
c．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验。
d．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极。
23．下列有关表述正确的是。
a．0.1mol·l-1氯化铵溶液中：c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
b．0.1mol·l-1的nahco3溶液中：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3)+2c(co32-)
c．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：fe3+ +cu=fe2+ +cu2+
d．过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2++2oh－+2h++so42－=baso4↓+2h2o
班别姓名。非选择题。
30．（16分）
f是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
1）a的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol o2。
2）由b制备c的化学方程式为不要求注明反应条件）。
3）下列说法正确的是 。
a．a～f都属于芳香烃衍生物 b．1mola最多能与4mol h2发生加成反应
c．由d制备e需添加氧化剂 d．由e制备f属于取代反应。
4）化合物e的一种同分异构体属于α－氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为。
5）已知在一定条件下可水解为和r2－nh2，则f在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为。
31、（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应ⅰ： co(g) ＋2h2(g) ch3oh(gh1
反应ⅱ： co2(g) ＋3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) δh2
反应ⅱ的平衡常数表达式是。
下表所列数据是反应ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（k）。
由表中数据判断δh10 （填“＞”或“＜”
某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)＝ 0.2 mol／l，则co的转化率为。
2）已知在常温常压下：
2ch3oh(l) ＋3o2(g) ＝2co2(g) ＋4h2o(g) δh1 ＝ 1275.6 kj／mol
2co (g)+ o2(g) ＝2co2(g) δh2 ＝ 566.0 kj／mol
h2o(g) ＝h2o(l) δh3 ＝ 44.0 kj／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为。
32.用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有fe2+、fe3+、mg2+、ca2+、cu2+等)制备氯化锌的种流程如下。
1)在反应1前要将菱锌矿研磨成粉，其目的是。
2)试剂i和试剂ii是由电解饱和食盐水的产物为原料制得的。反应2的离子方程式为 。
(3)试用平衡移动原理解释加入氧化锌的原因是。
(4)锌粉不在反应2之前加入的原因是。
5）操作1依次为过滤、洗涤、干燥。
33.（16分）化学兴趣小组的同学将na2so3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与na2so3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液ph值比na2so3溶液的ph高。
1）na2so3溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示） 。
2）强热后的物质是什么呢？同学作如下**。
分析猜想：na2so3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
该残留物可能的存在物质：
假设1假设2
设计实验方案证明你的假设，请按下**式完成相关内容。（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol·l-1 hcl、0.
1 mol·l-1 bacl.1 mol·l-1kcl、蒸馏水）
答案。31、（16分，除注明外每空3分）
1）① c(ch3oh)·c(h2o)]/c(co2)·c3(h280％
2) ch3oh(l)＋o2(g)co(g) +2h2o(l) δh =－442.8 kj／mol（4分）
3) o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
32.(16分)
1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。（3分）
2）2fe2++clo—+2h+=2fe3++cl—+h2o或6fe2++clo3—+6h+=6fe3++cl—+3h2o（4分）
3）因为zno+2h+=zn2++h2o使c（h+）减少，fe3++3h2ofe(oh)3+3h+平衡向右移动，使fe3+完全以fe(oh)3形式存在，从而除去fe3+。（3分）
4）zn与h+以及fe3+反应，将增加zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量（4分）
5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
33.（16分）
1）碱性(2分) so32-+ h2o hso3-+oh2分。
2）②假设1：na2s 和na2so42分。
假设2：na2s、 na2so3 和na2so42分。
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