2016/9/20
1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
1)现配制100ml 0.01moll-1 fecl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要。
2)将fecl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。
此液体具有的性质是。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体。
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
3)在隔绝空气的条件下，用镁条引燃fe3o4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的naoh溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是填化学式)。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离。
子反应方程式表示 。
4)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分fes2)氧化为fe2(so4)3，并使溶液酸性增强。
该过程反应的化学方程式为。
人们可利用fe2(so4)3作强氧化剂溶解铜矿石(cu2s)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
__cu2s＋__fe3＋＋_h2o __cu2＋＋_fe2so42- 。
5)羟胺(nh2oh)是一种还原剂，用25.00 ml 0.049 mol/l羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+离子恰好与24.
5 ml 0.020 mol/l的kmno4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。
2．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[fe2(oh)x(so4)y]n。
聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。
有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见。
浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是。
加入试剂y的目的是调节ph，所加试剂y为溶液的ph对[fe2(oh)x(so4)y]n中x的值有较大影响(如图1所示)，试分析ph过小(ph＜3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：
图1图22)明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
为充分利用原料， 试剂x应为。
请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、naoh溶液和酒精)：
向滤液ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，得到明矾晶体。
3．铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% sio.8% al2o3和少量fe2o3等)干法制取该合金的工艺如下：
1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。
2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。
3)焙烧除铁反应：4(nh4)2so4+ fe2o3 2nh4fe(so4)2 + 3h2o + 6nh3↑ (al2o3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。
指出气体ⅰ的用途 (任写一种)。
4)操作①包括：加水溶解若所得溶液中加入过量naoh溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：
5)用焦炭还原sio2、al2o3会产生中间体sic、al4c3。写出每个中间体在高温下与al2o3反应生成单质的化学方程式。
6)不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m:n
摩尔质量：sio2---60g/mol al2o3---102 g/mol)。
1．(1)100ml容量瓶、玻璃棒2)fe3++3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+； a、d
3)al、al2o3 ； 8al +3fe3o4 4al2o3 + 9fe；
2 al +2oh-+2 h2o = 2alo2-+3h2↑； al2o 3+2oh-=2alo2-+ h2o
4)①4fes2+15o2+2h2o2fe2(so4)3+2h2so4； ②1；10；4；2；10；8h+ ；1 (5)n2o
2．(1)①聚合硫酸铁具有吸附作用；
将稀hno3改为h2o2(或o2、o3等)，降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥；
fe2o3，ph过小，会抑制fe3+的水解；
2)①koh；
过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥。
3．(1)al3+、fe3+、h+ (2)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。
3)300℃ 氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等。
4)过滤 al3++4oh- =alo2-+2h2o或al3++4oh- =al(oh)4-
5)al4c3+al2o36al+3cosic+al2o33si+2al+3co6)9:5
1．(1)100ml容量瓶、玻璃棒2)fe3++3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+； a、d
3)al、al2o3 ； 8al +3fe3o4 4al2o3 + 9fe；
2 al +2oh-+2 h2o = 2alo2-+3h2↑； al2o 3+2oh-=2alo2-+ h2o
4)①4fes2+15o2+2h2o2fe2(so4)3+2h2so4； ②1；10；4；2；10；8h+ ；1 (5)n2o
2．(1)①聚合硫酸铁具有吸附作用；
将稀hno3改为h2o2(或o2、o3等)，降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥；
fe2o3，ph过小，会抑制fe3+的水解；
2)①koh；
过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥。
3．(1)al3+、fe3+、h+ (2)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。
3)300℃ 氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等。
4)过滤 al3++4oh- =alo2-+2h2o或al3++4oh- =al(oh)4-
5)al4c3+al2o36al+3cosic+al2o33si+2al+3co6)9:5
1．(1)100ml容量瓶、玻璃棒2)fe3++3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+； a、d
3)al、al2o3 ； 8al +3fe3o4 4al2o3 + 9fe；
2 al +2oh-+2 h2o = 2alo2-+3h2↑； al2o 3+2oh-=2alo2-+ h2o
4)①4fes2+15o2+2h2o2fe2(so4)3+2h2so4； ②1；10；4；2；10；8h+ ；1 (5)n2o
2．(1)①聚合硫酸铁具有吸附作用；
将稀hno3改为h2o2(或o2、o3等)，降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥；
fe2o3，ph过小，会抑制fe3+的水解；
2)①koh；
过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥。
3．(1)al3+、fe3+、h+ (2)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。
3)300℃ 氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等。
4)过滤 al3++4oh- =alo2-+2h2o或al3++4oh- =al(oh)4-
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