东台市安丰中学2016届高三强化训练一。
化学试卷。命题：周维为审校：高松贵 2016-04-12
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 ag 108 ba 137
选择题。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是
a．石墨炔属于芳香烃。
b．石墨炔与金刚石互为同素异形体
c．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
d．石墨炔孔径略大于h2分子的直径，因此它是理想的h2提纯薄膜。
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
a．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe－2e－＝fe2+
b．氢氧燃料电池的负极反应式：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2cl－－2e－＝cl2↑
d．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：cu－2e－＝cu2+
3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是。
a．c(h+)＝1×10－13 mol·l－1的溶液中：na+、mg2+、i－、so
b．0.1 mol·l－1的明矾溶液中：k+、nh、cl－、hco
c．ph＝1的溶液中：na+、nh、mno、s2o
d．无色透明的溶液中：na+、ba2+、br－、no
4．下列有关物质应用的说法正确的是。
a．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍。
b．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
c．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。
d．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品。
5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是。
图1图2图3图4
a．用图1所示装置制取少量h2
b．用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物。
c．用图3所示装置验证na和水反应为放热反应。
d．用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体。
6．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．在密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，充分反应后生成nh3的分子数目为2na
b．标准状况下，44.8 l氮气所含的共用电子对数目为2na
c．常温常压下，1 mol nahso4固体中含有的离子数目为2na
d．1 mol fe与71 g cl2充分反应后转移的电子数目为3na
7．下列说法错误的是。
a．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛。
b．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
c．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线。
d．分子式为c10h20o2的有机物a，它能在酸性条件下水解生成b和c，且b在一定条件下能转化成c，则有机物a的可能结构有4种。
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示。
部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
9．a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，b、c、e最外层电子数之和为11，a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，c是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，e是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是。
a．b、c、d形成的简单离子半径大小顺序cm＋＞dn＋＞bx－(m＋、n＋、x－表示所带电荷)
b．a、b、e气态氢化物稳定性为e＞a＞b
c．c和d的最**氧化物对应的水化物之间可以发生反应。
d．e单质是制备太阳能电池的重要材料是因为e的单质导电性强。
10．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2。下列说法正确的是。
a．两极共生成三种气体。
b．阴极反应式为：ag+＋e－＝ag
c．阳极始终发生“2cl－－2e－＝cl2↑”的反应。
d．向电解后的溶液中通入适量的hcl气体可使溶液复原到电解前的状态。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
a．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿。
b．常温下，ph均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同。
c．8nh3（g）+6no（g）═7n2（g）+12h2o（g）△h＜0，则该反应一定能自发进行。
d．对于乙酸乙酯的水解反应（△h＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是。
a．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在。
b．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子。
c．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应。
d．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molnaoh
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是。
14．25℃时，用2a moll﹣1naoh溶液滴定1.0l2a moll﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中hf、f﹣的物质的量与溶液ph的变化关系如图所示．下列说法正确的是。
a．ph=3时，溶液中：c（na+）＜c（f﹣）
b．c（f﹣）＞c（hf）时，溶液一定呈碱性。
c．ph=3.45时，naoh溶液恰好与hf完全反应。
d．ph=4时，溶液中：c（hf）+c（na+）+c（h+）﹣c（oh﹣）＜2amoll﹣1
15．在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)＋yb(g) zc(g)，图甲表示200 ℃时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分。
数随起始n(a)∶n(b)的变化关系。则下列结论正确的是。
甲乙： a．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)＝0.04 mol·l－1·min－1
b．由图乙可知，反应xa(g)＋yb(g) zc(g)的δh＜0，且a＝2
c．若在2 l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，a的体积分数小于0.5
d．200 ℃时，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
非选择题。16.（12分）饮用水中含有一定浓度的no3﹣将对人类健康产生危害，no3﹣能氧化人体血红蛋白中的fe（ii），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中no3﹣的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：
请回答下列问题：
1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和no3﹣反应的离子方程式为 ．
2）该方案中选用熟石灰调节ph，理由是在调节ph时，若ph过大或过小都会造成的利用率降低．
3）用h2催化还原法也可降低饮用水中no3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 ．
4）饮用水中的no3﹣ 主要来自于nh4+．已知在微生物作用的条件下，nh4+ 经过两步反应被氧化成no3﹣．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol nh4+（aq）全部氧化成no3﹣（aq）的热化学方程式是 ．
17.（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助**，可通过以下方法合成：
请回答下列问题。
1）普鲁本辛中的含氧官能团为和 （填名称）．
2）a→b的反应的化学方程式 ；d→e的反应类型 ．
3）化合物x（c8h19no）的结构简式为 ．
4）写出满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式 ．
分子中含有两个苯环，能发生银镜反应。
分子中有3种不同化学环境的氢。
5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3．
18．（12分）三草酸合铁（ⅲ）酸钾晶体（k3[fe（c2o4）3]3h2o）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：
1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（feso47h2o）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 ．
2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥。
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（k3[fe（c2o4）3]3h2o）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，mno4﹣被还原成mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗kmno4溶液20.00ml，滴定中mno4﹣，被还原成mn2+．
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