广东省惠东中学2012届高三第18周化学晚练。
一、单项选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题4分，共24分）
1.下列化学用语表达正确的是（ ）
a．hclo的电子式b．丙烷分子的比例模型：
c．ar原子的结构示意图：
d．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩。
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
a．1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na
b．常温下，11.2l甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数小于2na
c．7.8g过氧化钠与co2充分反应，转移的电数为0.1na
d．常温常压下w w w k s 5 u . c o m
1mol氦含有原子数为na
3．能在溶液中大量共存、且加入(nh4)2fe(so4)2·6h2o晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
a．cu2+、s2-、br－、clo- b．k+、ca2+、oh－、i－
c．k+、h+、cl－、no3－ d．na+、mg2+、cl 、so42－
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．硫酸铜溶液中加过量的氨水：cu2+＋2nh3·h2o=cu(oh)2↓＋2nh4+
b．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：caco3＋2h+=ca2+＋co2↑＋h2o
c．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：c6h5o－＋co2＋h2o=c6h5oh＋hco3－
d．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中no2－的存在：no2－＋2i－＋2h+=no↑+i2＋h2o
5．某温度下，已知ch3cooh、hclo、h2co3、h3po4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·l－1的下列各溶液ph最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数。
a．ch3coonab．naclo c．na2co3d．na3po4
是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中a与c是同族元素，b、e两元素间可形成酸雨，b、d简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是（ ）
a．氢化物的沸点：b＜eb．简单离子半径：b＞d
c．元素a与元素b不能形成化合物a2b2，但元素b与c能形成化合物c2b2
d．元素d最**氧化物一定能溶于强碱溶液。
二、双项选择题：（每小题只有两个符合题意的答案，每小题6分，共12分）
7．图中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有气泡产生。下列符合此现象的是（ ）
8．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是。
a．若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色。
b．若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝。
c．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中产生白色沉淀且不溶解。
d．若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c**现白色混浊。
班级姓名学号分数：
三、非选择题：（共3大题，每空2分，共48分）
1． 室安卡因（g）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
1）已知a是的单体，则a中不含氧原子的官能团是写名称）。b的结构简式是。
2）c的名称（系统命名）是c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
3）x是e的同分异构体，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所有可能的结构简式有。
4）f→g的反应类型是。
5）下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。
a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．能与盐酸反应生成盐d．．属于氨基酸。
2．（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行。
2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为。
3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
c（s）+co2（g） 2co（g），k1
co（g）+h2o（g h2（g）+co2（g）， k2
c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） ，k3
则k1、k2、k3之间的关系是。
4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为。
5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。已知no2和n2o4的结构式分别是和。已知n－n键键能为167kj·mol－1，no2中氮氧键的键能为466kj·mol－1，n2o4中氮氧键的键能为438.
5kj·mol－1。请写出no2转化为n2o4的热化学方程式为。
对反应n2o4(g) 2no2(g)，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
a．a、c两点的反应速率：a＞c
b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
c．b、c两点的气体的平均相对分子质量：b＜c
d．由状态b到状态a，可以用加热的方法。
6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 。
3．（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为。
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置。
2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法。
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器x中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·l-1，就认为沉淀完全。已知： ksp[fe((oh)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
方案1中的仪器x名称是。
方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节ph至少为。
方案2中甲物质可选用的是。
a、cao b、naoh c、cuco3 d、cu2(oh)2co3 e、fe2(so4)3
方案2中加入少量feso4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因。
第二组：过氧化氢为氧化剂法。
将3.2g铜丝放到45 ml 1.5mol·l-1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18ml 10%的h2o2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso4·5h2o 10.5g。
请回答下列问题：
反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是。
本实验cuso4·5h2o的产率为。
第18周化学晚练答案。
一、选择题：
7、d 8、b 9、d 10、c 11、d 12、b 22、ad 23、bc
二、非选择题：
1、答案：（1）碳碳双键 ch3ch2cooh （2）2－溴丙酸。
3）（4）取代反应 （5）abc
2、（1）可以 （2）c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） （3）k3=k1×k2
4）放热 ，75% （5）2no2(g) n2o4(g) δh＝－57 kj·mol－1 ， d
6）ch3oh+8oh——6e—==co32—+6h2o
3．（1）3:2 b （2）①坩埚 ②3 ③cd
4fe2++o2+4h+==4fe3++2h2o； 2fe3++cu==2fe2++cu2+
⑤防止双氧水分解 ⑥84％
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