辽宁省实验中等学校。
2010—2011学年度上学期高三年级期末考试。
化学试题。可能用到的原子量：h— 1 d—2 c—12 n—14 0—16 na—23 mg—24 s—32 cl—35.5
k—39 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108
第i卷。一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．2023年上海举办的世博会主打环保旗帜，下列行为中不符合这一主题的是。
a．大量开采地下水，以满足社会对水的需求。
b．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃。
c．釆用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质。
d．将煤转化为水煤气作燃料。
2．下列说法正确的是。
a．磷酸、碱石灰、绿矾分别属于酸、碱、盐。
b．医院里做的“血清纸上电泳"是利用了血清里胶体的粒子大小在lnm~100nm之间。
c．石油分馏、煤的气化属于物理变化，石油的裂解、裂化和煤的干馏属于化学变化。
d．和是氢元素的5种不同微粒。
3．下列有关化学用语正确的是。
a．氧的原子结构示意图为：
b．用电子式表示水分子形成的过程为：
c．2gh2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kj的热量，则该反应的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)==2h2o(l) △h=—285.8kj/mol
d．氢氧化铝电离方程式为：al(oh)3al3++3oh—
4．下列说法正确的是。
a．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同。
b．△h>0,△s<0的反应一定不能发生。
c．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1mol电子，阳极上溶解铜的质量等于32g
d．海水淡化能解决淡水**危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化。
5．下列做法正确的是。
a．硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中。
b．少量的钠保存在无水乙醇中。
c．用广泛ph试纸测定某浓度醋酸溶液的ph为4．5
d．铝合金的大量使用是因为工业上可以用焦炭等还原剂还原氧化铝。
6．koh是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代。
制取koh的流程如图，在上述流程中没有。
涉及的化学反应类型是。
a．化合反应 b．分解反应。
c．复分解反应 d．置换反应。
7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是。
a．h2o、ch3cooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物。
b．h2so4、naoh ． nacl均为强电解质，都属于离子化合物。
c．al、al2o3、al（oh）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物。
d．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物。
8．下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。
a．只有④ b．只有②④ c．只有②④⑤d．全部。
9．下列物质的性质与对应的用途正确的一组是。
10．对于caco3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是。
a．该反应的离子方程式为co2-3+2h+==h2o+co2↑
b．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大。
c．碳酸钙溶于盐酸是因为h+与co2-3反应，破坏了caco3的沉淀溶解平衡。
d．caco3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系。
2c（ca2+）+c（h+）=c（hco-3）+2c（co2-3）+c（oh-）
二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nlh2，则转移电子数为nna/11.2
b．0.1mol/l的溶液中，含有的离子数约为0．03 na
c．9gd2o中含有的电子数为5na
d．120g由nahso4和khso3组成的混合物中共含有3na的阴阳离子。
12．下列实验操作及现象与结论正确的一组是。
13．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为wyzx4。x、y、z、w分布在三个周期，原子序数依次增大，y、w为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，y、z位于同一周期，z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是。
a．y、z的氧化物都有两性 b．气态氢化物的稳定性：z>x
c．原子半径：w>y>z>x d．最**氧化物对应水化物的碱性：y>w
14．下列离子方程式正确的是。
a．向含0．2mol febr2的溶液中通入标准状况下的5.6l的cl2:
5cl2+4fe2++6br-==4fe3++3br2+10cl-
b．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体clo-+h2o+so2==hso-3+hclo
c．向硫酸亚铁溶液中通入h2s气体fe2++h2s==fes↓+2h+
d．cl2通入石灰乳中制取漂白粉cl2+2oh-==cl-+h2o+clo-
15．下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是。
16．加热n2o5，依次发生的分解反应为①n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2；在2l密闭容器中充入8moln2o5，加热到t℃,达到平衡状态后o2为9mol，n2o3为3．4mol。则t℃时反应①的平衡常数为。
a． 10．7 b． 8．5 c． 9．6 d． 10．2
17．已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：
4fe2++4na2o2+6h2o==4fe（oh）3↓o2↑+8na+,则下列说法正确的是。
a．该反应中的氧化产物是fe（oh）3，还原产物是o2
b．该反应的氧化剂是na2o2，还原剂是feso4
c．生成4molfe（oh）3时转移6 mol电子。
d．有4molna2o2完全反应时转移8 mol电子。
18．a、b、c、d、e五种物质均含有同一元素，且a为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是（ ）
a．若abcde中同一元素的价态均不相同，则a为气态单质。
b．若a为金属钠，则由imold完全反应生成c时，一定有1mol电子转移。
c．若a为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应。
d．若a为金属铁，则化合物c和d均可以由化合反应生成。
19．常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系不正确的是。
a．其他条件不变时，在0.1mol·l-1ch3cooh溶液中加水稀释，c（oh-）/c（ch3cooh）的值将增大。
b．ph=3的二元弱酸h2r溶液和ph = 11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7,则反应后的混合液：2c（r2-）+c（hr-）=c（na+）
c．ph=2的ha溶液与ph= 12的boh溶液等体积混合后溶液ph等于8，则该碱溶液与ph=2的hcl溶液等体积混合时有：c（b+）=c（cl-）>c(oh-)=c(h+)
d．0.1mol·l-1ph为5的nahb溶液中：c(hb-)>c(b2-)>c(h2b)
20．水的电离平衡曲线如图所示，若以a点表示25°c时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示1000c 时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是。
a．纯水中25°c时的，c(h+)比100℃ 的时c(h+)大。
b．1000c时某溶液中由水电离产生的c(h+)=1×10-11
mol·l-1,则该溶液的ph可能是11或3
c．将ph=9的ba（oh）2溶液与ph=4的稀盐酸混合，并保持1000c的恒温，混合溶液的ph=7,则。
ba（oh）2溶液和盐酸的体积比为10: 1
d．25℃时，某naso2so4溶液中c（so22-4）=5×10-4mol/l,则溶液中c（na+）：c（oh-）为104：1
第ii卷（答案请写在答题纸上）
三、填空题（共4小题，共50分）
21．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[（nh4）2c2o4]可溶于水；草酸钙（cac2o4）难溶于水；ca2+、al3+、fe3+完全沉淀的ph：ca（oh）2：
ph≥13；al（oh）3：10≥ph≥5；fe（oh）3；ph≥8.7。
试根据上述过程及信息填空：
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯等仪器。
（2）步骤②加盐酸的作用是。
（3）步骤④的目的是。
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