北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷。
高三化学2011.1
说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56
第ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是。
a．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物。
b．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素。
c．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用。
d．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料。
2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是。
a．银b．铝c．铁d．铜。
3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是。
a．na2o2 b．mgcl2 c．hcld．nh4cl
4．下列顺序表述正确的是。
a．酸性：h3po4> hno3> hclo4 b．稳定性：h2o > hf > h2s
c．原子半径：na > mg > od．还原性：f－> cl－> s2－
5．下列现象与电化学腐蚀无关的是。
a．生铁比纯铁易生锈b．纯银饰品久置表面变暗。
c．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 d．与铜管连接的铁管易生锈。
6．下列说法正确的是。
a．少量金属na应保存在水中 b．用萃取的方法可除去水中的cl－离子。
c．na2sio3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
d．用向沸水中滴加fecl3饱和溶液的方法可制fe(oh)3胶体。
7．实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是。
a．nano2是还原剂b．nh4cl中n元素被还原。
c．生成1 mol n2时转移6 mol 电子 d．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
8．下列说法正确的是。
a．若发生a2+ 2d－＝2a－+ d2反应，则氧化性d2＞a2
b．若x原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为x
c．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naa＜nab，则酸性ha＞hb
d．若主族元素的简单离子r 2－和m+的电子层结构相同，则原子序数r＞m
9．下列实验操作正确的是。
a．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 b．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜。
c．实验室用加热nh4cl固体使之分解的方法制nh3
d．用稀硫酸和zn反应制h2时，加少量cuso4溶液可加快反应速率。
10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取发生反应的类型依次是。
a．水解反应、加成反应、氧化反应 b．加成反应、水解反应、氧化反应。
c．水解反应、氧化反应、加成反应 d．加成反应、氧化反应、水解反应。
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是。
a．溶液的ph＝13：clo－、hco、na+、 mg2+ b．溶液中含有大量no：nh4+、i－、so、h+
c．溶液中c(hco)＝0.1 mol/l ：na+、k+、co、br－
d．溶液中由水电离出的c(h+)＝1×10－13 mol/l ：na+、h+、cl－、br－
12．将agcl分别加入盛有：①5 ml水；② 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；
10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；④50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是。
ab．②③c．①④d．①③
13．na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是。
a．7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2 na b．标准状况下，2.24 l chcl3的分子数为0.1 na
c．1 l 0.1 mol/l al2(so4)3溶液中，al3+的数目为0.2 na
d．9.2 g no2和n2o4的混合气中含有的氮原子数为0.2 na
14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是。
a．fe作正极，发生氧化反应 b．负极反应： 2h+ +2e－＝h2↑
c．工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变
d．工作一段时间后，nacl溶液中c(cl－)增大。
15．下列离子方程式书写正确的是。
a．铝片放入naoh溶液中：2al + 2oh－＝ 2alo + h2↑
b．碳酸钙溶于醋酸中：caco3 + 2h+＝ ca2+ +co2↑+ h2o
c．氯气通入naoh稀溶液中：cl2 + 2oh－＝ cl－+ clo－+ h2o
d．ba(oh)2溶液与过量nahso4溶液混合：h+ +so+ ba2+ +oh－＝ baso4↓+ h2o
16．已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是。
a．溶液的质量b．ca(oh)2的溶解度。
c．溶液中ca2+离子的数目d．溶液中溶质的质量分数。
17．将4 mol a和2 mol b放入2 l密闭容器中发生反应2a(g) +b(g) 2c(g) δh＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是。
a．4 s内，υ(b)＝0.075 mol/(l ·s)
b．当c(a)︰c(b)︰c(c)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态。
c．达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大。
d．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低。
第ⅱ卷（非选择题共58分）
18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph=7的组合有（填序号。
2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
2）第ii步为可逆反应。在800℃时，若co的起始浓度为2.0 mol/l，水蒸气的起始。
浓度为3.0 mol/l，达到化学平衡状态后，测得co2的浓度为1.2 mol/l，则此反。
应的平衡常数为co的平衡转化率为。
20．（6分）现有3种化合物a、b、c均含短周期元素r，其转化关系如下图所示。
1）若a由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/l x溶液的ph=13，则r在周。
期表中的位置是x中阴离子的电子式是b转化为。
c的离子方程式是。
2） 若常温下a、b、c、x均为气态物质，1 mol a中含有共价键的数目约为1.806×1024， x为单质，a与x反应生成b的化学方程式是在一定条件下，a可与c反应消除c对大气的污染，该反应的化学方程式是。
21．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
1）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a．na2co3 b．naoh c．bacl2
2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是。
3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
4）若向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述。
常温下，向某ph=11的na2co3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液ph=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(oh—)的比值是 。
工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与cl2反应制取有效成分为naclo的消毒液，其反应的离子方程式是已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
22．（8分）兴趣小组通过实验**溶解铜的方法和本质。
1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
实验i、ii的目的是。
实验iii中反应的本质是（用离子方程式表示。
2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
cu作极。 ②总反应的离子方程式是。
23．（8分）有关feso4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。
y是红棕色的化合物。
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