高三化学模拟试题一。
1．下列说法不正确的是。
a．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维。
b．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂。
c．使用青霉素前一定要进行**敏感试验。
d．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂。
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na
b．100ml 18.4mol/l的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成so2的数目为0.92 na
c．密闭容器中盛有0.1moln2和0.3molh2，充分反应后转移电子的数目为0.6na
d．80 g nh4no 3晶体中含有nh4＋ 数目为na
3．下列说法正确的是（ ）
a．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同。
b．反应n2h4(i)==n2(g)+2h2(g)是一个△s>0的反应。
c．40g金刚砂(sic)中含有c—si键的个数为2na(na为阿伏加德罗常数)
d．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。
答案 b4．常温下，下列各组离子能大量共存的是。
a．ph=12的溶液中：k+、na+、br-、alo2-
b．无色溶液中：h+、k+、mno4-、c2o42-
c． c(fe3+) 0.1 mol·l－1的溶液中：k+、h+、scn-、i-
d．由水电离出的c(oh-) 1.0×10-13 mol·l－1的溶液中：na+、nh4+、so42-、hco3-
5下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是。
答案】d【解析】试题分析： so2有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，a错误；蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，b错误；铁与水蒸气反应是生成黑色的fe3o4，所以c错误；故选d。
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·l﹣1的两种溶液混合而成，①nh4cl与ch3coona②nh4cl与hcl③nh4cl与nacl④nh4cl与nh3·h2o(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（ ）
a．ph：② 7．向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） a．原naoh溶液的浓度为0.1 mol/l b．通入co2的体积为448 ml c．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为。 n(naoh)：n(na2co3) =1: 3 d．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为。 n(nahco3)：n(na2co3) =2: 1 答案】d【解析】 试题分析：因0～25ml没有气体生成，从25ml开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100ml﹣25ml=75ml，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则naoh溶液通入一定量co2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是na2co3： nahco3=1：2，d正确，则c错误；由hcl～nacl～naoh，则naoh的物质的量为0.1l×0. 2mol/l=0.02mol，na+的物质的量浓度为0.02/0. 1=0.2mol/l，故a错误；由na2co3：nahco3=1： 2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0. 015mol，则加入足量盐酸产生co2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4l/mol=336ml，b错误； 8．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。 1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ； nh3的稳定性比ph3 （填写“强”或“弱”）。 2）如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是写化学式，一种即可）。 feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括。 fe2+ +2nh3·h2o ==fe(oh)2↓+ 2nh4+ 和。 3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。 4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。 9．利用含锰废水（主要含mn2+、so42-、h+、fe2+、al3+、cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的ph值如下表： 回答下列问题： 1）若下列物质均能把fe2+氧化为fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。 a．cl2b．mno2 c．浓hno3 d．h2o2 2）过程②中，所得滤渣的成分是。 3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是。 4）过程④中，若生成的气体j可使澄清石灰水变浑浊，则生成mnco3反应的离子方程式是。 5）由mnco3可制得重要的催化剂mno2，mnco3 +o2 → mno2 + co2。 现在空气中加热 460.0 g的mnco3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有mno，则该产品中mno2的质量分数是摩尔质量/g·： mnco3 115 mno2 87 mno 71） 10．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题： 1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母） 2）电池正极反应式为。 3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填“是”或“否”）原因是。 4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为。 答案】（9分。 1）b a每空1分，共2分） 2）mno2+e—+li+=limno2 （2分） 3）否电极li是活泼金属，能与水反应每空1分，共2分） 4）3mno2+kclo3+6koh2k2mno4+kcl+3h2o2分） 2:1 （1分） 解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知li作负极材料，mno2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a； 2）根据题目中的信息“电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2”，所以正极的电极反应式mno2+e—+li+=limno2； 3）因为负极的电极材料li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂； 4）由题目中的信息“mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4”，可知该反应属于氧化还原反应，mn元素化合价升高（），则cl元素的化合价降低（），所以方程式为3mno2+kclo3+6koh2k2mno4+kcl+3h2o；根据“k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4（）和mno2（）”根据电子得失守恒，可知生成的kmno4和mno2的物质的量之比为2:1。 11．（15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。 d中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 ．可选用的药品有： a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/l盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。 1）a中制备气体时，所需药品是（选填字母序号。 2）b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是。 3）写出制取氨气的化学方程式。 4）在实验过程中，向c中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ； 冈中初中2011年九年级化学模拟试题二。命题 尹琴考试时间 60分钟卷面总分 70分。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 cl 35.5 s 32 zn 65 na 23 一 选择题 本大题包括15个小题，每小题2分，共30分 每小题只有一个选项符合题意。1 下列过程属于物理变化的是... 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是。a 发展低碳经济，保护环境b 日环食 日偏食的产生。c 开发新能源，研制新材料d 药物和... 2012级中考化学摸拟试题4 供稿 ly 班级 学号 姓名 成绩 第i卷选择题共计32分。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 k 39 ca 40 一 选择题 共16小题，每小题2分，满分32分 1.化学是在原子 分子水平上研究物质的 组成 结构 性质 变化 制备 应用的重要自然科学。你认为正...2019化学模拟试题
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