原子量 h—1 c—12 o—16 cr—52
7．下列叙述正确的是。
a、为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰。
b、用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析。
c、绿色食品是不含任何化学物质的食品。
d、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来。
8．下列有关实验操作说法中，正确的是。
用ph试纸测得氯水的ph为2
用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和ph试纸，可鉴别ph相等的硫酸和醋酸
在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
用碱式滴定管量取25.00ml溴水
可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量nacl杂质
在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体。
a．①③b．②③c．③④d．①③
9．经测定某种溶液中只含四种离子，下列说法错误的是( )
a．若满足：，则溶质一定是
b．若满足：，则溶质一定是和。
c．溶液中四种离子之间可能满足：
d．若满足：，则溶液一定呈中性。
10．有关下图及实验的描述正确的是。
a．用甲图装置电解精炼铝b．用乙图装置制备fe(oh)2
c．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬。
d．丁图验证nahco3和na2co3热稳定性。
11．设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
常温常压下，9g甲烷(ch4)所含的中子数为5na
常温常压下，22．4l n2气体的分子数小于na
64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子。
常温常压下，100ml 0．5mol／l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na
标准状况时，22．4l二氯甲烷所含有的分子数为na
常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4na。
a．①②b．②④c．③④d．⑤⑥
12．下列离子方程式书写正确的是。
a．将少量so2气体通入naclo溶液中 so2 +2clo－+h2o = so32－+2hclo
b．向khso4溶液中加入ba(oh)2溶液至所得溶液的ph=7 ba2+ +oh－+ h++ so42－ =baso4↓+ 2h2o
c．向ca(h2po4)2溶液中滴入过量的naoh溶液 3ca2+ +6h2po4－+12oh－= ca3(po4)2↓+ 4po43－+12h2o
d．112ml（标况）cl2通入10ml1mol/l的febr2溶液中 2fe2+ +4br－+3cl2 = 2fe3+ +6cl－+2br2
13. 已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成co2和h2o，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（ ）
该有机物分子可能含2个氧原子。
该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色。
若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合cnh2n+2
若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合cnh2n
abcd．①③
26、（13分）由化合物a、m开始，可发生如图所示的变化。已知a由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，b、p、y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下y为无色液体，b、p均为可燃性气体，m也是由两种短周期元素组成化合物，且m的焰色反应为黄色，c是一种不溶于水的白色固体，q属于酸性氧化物。
（框图中生成的水均已略去）
1）a化学式为。
2）在25℃，101 kpa的条件下，若10g b在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kj，请写出表示c燃烧热的热化学方程式。
3）反应①的化学方程式为。
4）在反应①②③中属于氧化还原反应的是填反应序号）
5）在天然气中通常同时含有b和p两种气体，若要证明天然气中是否含有p气体可选用的试剂和现象对应正确的是填实验序号）
6）对0.1mol/l 的f溶液进行检测，其溶液应呈性（填“酸”或“碱”），该溶液中各离子的浓度由大到小关系为。
27、(14分)含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。
.含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多毒性较大的cr2o，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并**利用，其流程如下：
1)请写出通入so2时发生的离子反应。
2)该流程中干化污泥的主要成分为填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式。
3)还原cr2o也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的fe2+作还原剂还原cr2o变为cr3+，该反应的离子方程式为。
.含铬废渣的处理。
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。
炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是写两点)
5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成cr(oh)3沉淀后，过滤**铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
cr2o＋s2－＋h2o===cr(oh)3↓＋s2o＋oh－
6)若用碱性溶液还原法处理1l ph=9的含铬废水，处理后溶液的ph变为10，则理论上在此过程中处理掉的cr2o的物质的量约为mol。
28、(16分)ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为c(s)＋2no(g) n2(g)＋co2(g) △h＞o。某研究小组向一容积为2l的密闭容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入如下表所示的no和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
1)10 min～20 min以v(co2)表示的反应速率为___mol·l－1·min－1。
2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是___填选项字母）。
a．升高温度b．降低温度c．加入催化剂
d．增加n2的浓度 e．减小no的浓度 f．减小co2的浓度。
3) 一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率___填“增大”、“不变”或“减小”)。
臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。
其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以pbo2做阳极，pt电极为阴极电解饱和k2so4溶液制备o3 ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成o2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑o2和ki反应 ）
实验过程如下：
按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。
电解的过程中以1.5l/min的速率鼓入n2 ，使产生的o3能够完全被ki溶液吸收，反应后有o2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。
电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。
将充分吸收了o3的300ml ki溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/l的淀粉溶液作指示剂，用0.
01mol/l的na2s2o3溶液进行滴定。测得消耗na2s2o3溶液的体积为31.00ml。
（已知反应的化学方程式为：i2 + 2na2s2o3 = na2s4o6 + 2nai ）
1）右室产生的气体为填化学式），写出左室发生的电极反应方程式。
2）写出ki溶液吸收o3的化学方程式。
3）该实验过程中鼓入n2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏 （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的co2在一定条件下与nh3生成氮肥，从而有利于二氧化碳的**利用，达到减少碳排放的目的。下图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品caso4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（nh4）2so4的工艺流程．
请回答下列问题：
1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。
a.温室效应 b. 酸雨 c .粉尘污染 d. 水体富营养化。
2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的ph值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
高考化学模拟试题
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1.2011石景山一模 化学与科学 技术 社会 环境密切相关，下列做法中不正确的是。a 废旧电池，主要目的是 其中的金属。b 减少燃煤使用，改用风能 太阳能等能源，符合 低碳生活 的理念。c 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮 氧化变质。d 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中...