2023年高考模拟试卷19
化学。满分：100分。
相对原子质量：h:1 o:16 c:12 na:23 cu:64 s:32
原创】1、下列叙述不正确的是：
a “绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。
b 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
c 纤维素属于糖类，醋酸纤维、硝化纤维属于酯类。
d 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念。
原创】2.用na表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是。
a. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2．24l气体时，转移电子数约为0．2×na
b 1l1mol·l-1蔗糖溶液中分子总数大于na
c 4.4克中含有的碳原子数为0.2n×na
d 常温常压下，4.6克no2气体分子中含有的分子数为0.1na
原创】3、下列说法错误的是。
a．常温下若将ph=3的hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，测得ph≠7，则混合溶液的ph＞7
b.在na2s中存在：c（oh-）=c(hs-)+2c(h2s）+c（h+）
c.某单质x能从盐的溶液中置换出y，当x是金属时，y可能是金属，也可能是非金属。
d．虽然ksp(baso4)＜ksp(baco3),但还是可以将baso4固体转变成baco3的。
原创】4．下列有关实验说法正确的是。
a．牙膏中的甘油可用cu(oh)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。
b．在1ml0.5mol/l的acl3溶液中先加入2ml饱和的naf溶液，再加1ml3.0mol/l的氨水，整个过程都无明显现象。
c．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和naoh溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
d．阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量。
原创】5、下列方程式或离子方程式正确的是
a. 将2molso3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收qkj热量，则。
2so3（g2so2（g）＋o2（g） △h=+q kj/mol
b．fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3＋+2i－ =2fe2＋+i2
c. 等体积、等物质的量浓度的nahco3和 ba(oh)2两溶液混合：
2hco3- +ba2++2oh- baco3↓+ co32- +2h2o
d．1mol·l－1的na[al(oh)4]溶液和2.5mol·l－1的盐酸等体积混合：
2[al(oh)4]－ 5h+ =al(oh)3↓+ al3+ +5h2o
改编09年华罗庚中学高三模拟】6、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
a．该物质的分子式为c20h19o3
b．1mol该物质与浓溴水和h2反应时，最多消耗。
br2和h2的物质的量分别为6mol、7mol
c．该分子中不可能有16个碳原子共存在一个平面中。
d．滴入酸性kmno4溶液，观察到紫色褪去，不能证明分子中存在双键。
原创】7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）。下列说法中不正确的是。
a．电池工作时，正极反应式为：o2 +4h＋ +4e－= 2h2o
b．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有w克na2so4﹒10h2o 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是。
c．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。
d．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g h2 时，b 极周围会产生0.02g h2
原创】8.六种短周期元素aa、bb、cc、dd、ee、ff，已知原子序数大小关系是：a (1) e、f形成的化合物甲的电子式为该化合物与a2c反应的化学方程式。
2) 写出分别由a、b、c、d四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方。
程式。3)已知b+bec3—b2c+e2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况。
4) a、e形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是由a、c、e三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为。
5)经检测，某固体粉末中仅含有b、c两种元素组成的化合物，请设计实验方案**该固体粉末的成分。
原创】9、 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业。
1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g) δh=＋131.3 kjmol-1，
该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2l的密闭容器中，加入1molc和2mol h2o(g),达平衡时h2o的转化率为20%，请计算此时的平衡常数。
2）目前工业上有一种方法是用co与h2反应来生产甲醇。
已知生成气态甲醇，co里面含c≡o。请写出该反应的热化学方程式为。
3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况。
4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以。美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导o2—。则通丙烷的电极发生的电极反应为。
沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知agcl + cl- =agcl2]-,右图是某温度下agcl在nacl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
1）由图知该温度下agcl的溶度积常数为。
2）agcl在nacl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
10、【改编浙江省新高考研究联盟2011届第一次联考】
高纯mnco3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3 的操作步骤如下：
（1）制备mnso4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量mno2和水，搅拌，通入 so2和n2混合气体，反应3h。停止通入so2，继续反应片刻，过滤（已知）。
石灰乳作用。
若实验中将换成空气，测得反应液中mn2+、so42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中mn2+、so42-浓度变化产生明显差异的原因是。
2）制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7, 请补充由（1）制得的mnso4溶液制备高纯mnco3的操作步骤[实验中可选用的试剂：
ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh]。
检验so42-是否被洗涤除去低于100℃干燥。
锌铝合金的主要成分有zn、al、cu、si等元素。实验室测定其中cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.
1g，用hcl和h2o2溶解后，煮沸除去过量h2o2，过滤，滤液定容于250ml容量瓶中。
用移液管移取50.00ml滤液于250ml碘量瓶中，控制溶液的ph=3～4，加入过量ki溶液（生成cui和i2）和指示剂，用0.01100moll1na2s2o3溶液滴定生成的i2至终点（反应：
i2 + 2s2o32 = 2i + s4o62），消耗na2s2o3溶液6.45ml。
1）判断步骤②滴定终点的方法是。
2）计算合金中cu的质量分数。
改编2011萧山中学三月月考】11.（15分）芳香族化合物a(化学式为（c9h9bro2)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol c与na完全反应生成1 mol h2，若与nahco3完全反应也能产生1mol co2，d和e互为同分异构体，但d可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而e分子中有一个苯环和一个五元环。
1）c的分子式。
a、d、g的结构简式a 、d 、g ；
2）用核磁共振氢谱可以证明化合物b中有___种氢处于不同的化学环境。
3）反应⑤的化学方程式。
已知r物质属于c的同分异构体，其性质如下：
4）若r的苯环上一卤代物有两种，r的结构简式为。
5）若r的苯环上一卤代物有三种，r的结构简式任写一种）。
2019高考化学模拟
2011年高考模拟试卷5 化学。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 第 卷 选择题共42分 一 选择题 本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 原创 a ...
2019高考化学模拟试卷
化学试题 命题 陈松林 7 在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为 g cm 3，溶质的质量分数为 溶质的物质的量浓度为c mol l。下列叙述中正确的是。c 若上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 若上述溶液中再加入0.5vml同浓度稀盐酸，充分反应后...
2019高考化学模拟试卷
化学试题 命题 陈松林 7 据最新报道，科学家发现了如下反应 o2 ptf6 o2ptf6，已知o2ptf6是离子化合物，其中阴离子为ptf6 下列说法正确的是 a 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 b 在此反应中o2是氧化剂，ptf6是还原剂。c 每生成o2ptf6 1mol转移2m...