2016高考化学模拟试卷。
i卷（42分）
1．下列因果关系成立的是。
a．由于hf分子间存在氢键，所以hf的沸点比hcl、hbr都高。
b．由于14c和12c具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体。
c．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳。
d．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸。
2. a 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b 元素的原子 m 层电子数是（a -b)， l 层电子数是（a+b），则 a 、 b 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为
a. b3a2 分子晶体b. ba2 原子晶体
c. a3b2 离子晶体d. ab2 原子晶体
3．设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是。
a．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对。
b．在熔融状态下，l mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na
c．7.8 g na2o2含有的阴离子数目为0.2 na
d．在1l浓度为0.1mol·l-的naco3溶液中所含阴离子数为0.1 na
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
5．下列有关化学方程式的叙述正确的是。
a．向苯酚钠溶液中通入少量的co2 2c6h5o－+ co2 + h2o → 2c6h5oh + co32－
b．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△h>0，则金刚石比石墨稳定。
c．含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应的热学化方程式为：
naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1);△h=－57.4kj·mol－1
d．已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g); h1 2c(s)+o2(g)=2co(g); h2，则△h1>△h2
6．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol x和1mol y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：x（g）+y（g） 3z（g），得到z的。
含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）。
已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正。
确的是。a．曲线a是500℃时的图像。
b．正反应是吸热反应。
c．t3时刻可能是增大了压强。
d．t3时刻可能是降低了温度。
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是。
a．常温下，na2co3溶液的ph>7
b．0.1mol/l na2co3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应。
c．常温下．ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(cl-)=c(nh4+)=c(h+)=c(oh一)
d．常温下，中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同。
ii卷（58分）
8．（14分）
碳及其化合物有广泛的用途。
1）在电化学中，常用碳作电极：
在酸性锌锰干电池中，碳棒作极。
若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式。
2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) △h=+131.3kj/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高h2o的平衡转化率的措施是。
a．升高温度b．增加碳的用量。
c．加入催化剂d．用co吸收剂除去co
3）将一定量的co(g)和h2o(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为。
4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的h2用于合成氨：
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h= —92.4kj/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，n2浓度随时间变化如图：
与实验i比较，实验ii改变的条件为。
实验iii比实验i的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验i和实验iii中nh3浓度随时间变化的示意图。
已知：水浸后溶液中存在na2cro4、naalo2[也可表示为naal(oh)4]、na2zno2等物质。
1）水浸后**cu、ni时的操作是 。水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）
2）完成氧化焙烧过程中生成na2cro4的化学方程式。
cr(oh)3 + na2co3 + o2na2cro4 + co2 + h2o
3）滤渣ii的主要成分有zn(oh)2
4）已知：①除去滤渣ii后，溶液中存在如下反应：cro42—+ 2h+cr2o72—+ h2o；②na2cr2o7、na2cro4在不同温度下的溶解度如下表。
“系列操作”中为：继续加入h2so4冷却结晶，过滤。继续加入h2so4目的是。
5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（na2cro4）加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。
10.（14分）naclo溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700c以上主要发生副反应：3cl2+6naoh= naclo3+5nacl+3h2o，并设计了两套制备naclo溶液的装置，如图所示：
ⅰ）根据装置a回答：
1）烧瓶内反应的化学方程式为。
大试管内反应的离子方程式为。
2）饱和食盐水的作用是能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能装置a还需连一个怎样的装置。
ⅱ）根据装置b（电极均为石墨）回答：
3）装置b中装的溶液是———a接电源的极———电解总化学的方程式为。
4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是。
11．（14分）在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。
①实验表明，丙酸分子中“—ch2—”上的碳氢键因与“—cooh”相邻，反应活性明显增强，比如，在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成2—溴丙酸（ch3chbrcooh）。
②已知含有“—c c c—”结构的有机物不能稳定存在。请结合①②有关信息，分析如下转化关系，图中所用naoh都是足量的，回答问题：
（1）a的结构简式为图中a所发生的反应类型是f中所含官能团的名称是。
2）c→d的化学方程式为。
3）d不可能发生的反应是填字母代号）。
a. 水解反应 b. 消去反应 c. 银镜反应 d. 酯化反应。
e. 加成反应 f. 还原反应 g. 氧化反应。
4）f有多种同分异构体，其中含有—c≡c—能发生银镜反应且属于酯类的有机物共有种，写出其中一种的结构简式。
高考模拟试卷
化学答案及评分标准
8.（14分）ⅰ(1)否（2分），ab（2分）
2）d（2分）(3)等于（2分）
。2.58×10-4，（3分）baso4+co32-≒baco3+so42-（3分）
9．（15分）（1）硝酸（2分） k（或k2o2、ko2）（2分）
4nh3+5o24no+6h2o （2分）
3cu+8h++2no3－＝3cu2＝+2no↑+4h2o （2分）
2）硫酸（2分） 第3周期iiia族（2分）
4fes2+11o22fe2o3+8so2 （2分）
③（1分）10.（15分）（1）mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2↑+2h2o （2分）[**：z_xx_
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o ……2分）
2）除去杂质气体hcl；（2分） 能 （1分） 尾气气吸收装置 （2分）
3）nacl （1分） 正 （1分） nacl+h2o=电解= naclo+ h2↑ （2分）
4）先变蓝后褪色2分）
11．（14分）
（1） （2分）；取代反应（2分）；
碳碳双键、羧基（答对2个得2分，一个得1分，有错不给分）
（3）a （2分）
2019高考化学模拟试卷
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2019高考化学模拟试卷
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2024年上海高考化学模拟试卷
2014年全国普通高等学校招生统一考试。上海化学模拟试卷。相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 br 80 ag 108 i 127 1.2013年6月 自然 刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对...