化学试题（命题：陈松林）
7、在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是。
c＝③若上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④若上述溶液中再加入0.5vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（nh4+）＞c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）
abcd．②④
8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
a．放电过程中，h+从正极区向负极区迁移。
b．电池的负极反应为c6h12o6＋6h2o－24e－=6co2↑＋24h＋
c．该电池能够在高温下工作。
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体22.4/6l
9、某无色溶液中可能含有na+、k+、fe3+、cu2+、so42－、so32－、co32－、cl－、br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
ph试纸检验，溶液的ph＞7。
取少量原溶液，向溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入ccl4振荡，静置后。
ccl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
向分液后的水溶液中加入ba（no3）2溶液和hno3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
在滤液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是。
a．肯定不存在的离子是fe3+、cu2+、so42－、co32－
b．肯定存在的离子是na+、k+、so32－、br－
c．无法确定原溶液中是否存在cl－
d．若步骤④改用bacl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
10、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．84gnahco3晶体中含有na个co32－
b．15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na
c．标准状况下，11.2 l氯仿中含有的c－cl键的数目为1.5na
d．7.1gcl2与足量水反应转移电子数为小于0.1na
11、下列实验现象**不正确的是。
a．实验ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色变浅。
b．实验ⅱ：酸性kmno4溶液**现气泡，且颜色逐渐褪去。
c．实验ⅲ：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色。
d．实验ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。
12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
n2(g) ＋3h2(g) 2nh3(g) △h＝－92.4 kj/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
a．放出热量关系：a < b < 92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③
c．达平衡时氨气的体积分数：①
d．n2的转化率：②
13、将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、no2、n2o4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，溶液中生成nano3和nano2，则原混合气体中no的物质的量为（ ）
a．0.3 mol b．0.4 mol c．0.5 mol d．0.6 mol
25．（10分）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中z位于ⅶa族。请回答下列问题。
1）w原子中未成对电子数： 个； wy2电子式为。
能说明z的非金属性比x的非金属性强的事实是举一例）。
2）w、y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。
（3）电解naz水溶液时，阴极的电极反应式为工业上，以上述反应的阳极产物和ca(oh)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。
4）已知：298k时，金属钠与y2气体反应，生成1 mol na2y固体时，放出热量414 kj；生成1 mol na2y2固体时，放出热量511kj。由na2y固体与y2气体反应生成na2y2固体的热化学方程式为。
26、某芳香族化合物a分子式为c8h9obr，其苯环上的一氯代物只有两种。a、b、c、d、e、f、g七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中a、e与fecl3溶液均不能发生显色反应，g的相对分子质量为274。
请回答下列问题：
1）a的结构简式是。
2）e分子所含含氧官能团的名称是。
3）由c生成d的化学方程式是。
4）由e和f反应生成g的反应类型为其化学方程式是。
5）b与银氨溶液反应生成c的实验中，试管内壁没有得到光亮如镜的物质，而是得到黑色沉淀，可能原因是。
27、医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（cacl2 ·2h2o的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
1）caco3与盐酸反应的离子方程式。
2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有 。滤渣主要成分的化学式 。
3）酸化时加盐酸的目的为：
，防止ca2+ 在蒸发时发生水解。
4）为什么蒸发结晶要保持在160
5） 为测定样品中cacl2 ·2h2o的含量，称取0.7522g样品并配成250ml溶液，分别取该溶液25.00ml于三个锥形瓶中，用0.
04mol/lagno3溶液进行三次滴定，消耗 agno3溶液的平均体积为20.39ml。
通过计算，样品中含cacl2 ·2h2o的质量分数。
若所测样品 cacl2 ·2h2o的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
28.用右图装置可证明co2与naoh溶液发生了反应：
1）将a与b连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是反应的离子方程式。
2）向100 ml2 mol/l的naoh 溶液中通入一定量co2，充分。
反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确。
认该固体的成分：
提出合理假设：
假设1：该固体为naoh和na2co3；
假设2：该固体只有na2co3；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为。
. 请设计实验验证假设1的固体是naoh和na2co3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1mol·l–1hcl、1mol·l–1 mgcl.5mol·l–1bacl2和1mol·l–1 ba(oh)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
选择题答案：
7-13：d、b、b、d、c、a、a
25、（16分）（每空2分）
酸性强弱：hclo4＞h3po4（其他合理答案也给分）
2）ch3ch2oh ch3ch2oh＋3o2 2co2＋3h2o（其他合理答案也给分）
3）2h+＋2e－＝h2↑ 2cl2＋2ca（oh）2＝cacl2＋ca（clo）2＋2h2o
4）na2o（s）＋1/2 o2（g）＝na2o2（s）；△h＝－97 kj/mol
26、（12分）（每空2分）
2）羟基、羧基(共2分)
4）酯化反应（或取代反应）
5）试管未洗净、加热温度过高（或未使用温水浴）、反应过程振荡而未静置等。
27、（14分）（每空2分）
1) caco3+ 2h+ =ca2+ +co2↑+ h2o
(2) 普通漏斗； fe(oh)3 、 al(oh)3
3）除去过量的氢氧化钙；（4）温度太高cacl2 ·2h2o会失水。
5）(2×147×20.39×10-4/0.7522 )×100% =79.7% ，na+没除去析出nacl,导致测定结果偏大。
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