学校姓名班级考号。
一、单选题(本大题共7小题，共28.0分)
1.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
a.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
b.氨水可导电，故氨气属于电解质
c.改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
d.纯净的fe（oh）3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物。
答案】 c
解析】 解：a．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如：过氧化钠和二氧化硫的反应，故a错误；
b．氨水能导电，但电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，则一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故b错误；
c．无论是放热反应还是吸热反应的可逆反应，升高温度一定改变平衡移动，故c正确；
d．胶体是分散系，属于混合物，故d错误；
故选c． a．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应；
b．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
c．任何可逆反应都有反应热，改变温度一定影响平衡移动；
d．胶体是混合物．
本题考查较综合，主要考查可逆反应、分散系、电解质和非电解质的判断、氧化还原反应等知识点，易错点是b．
2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
氮气与氧气在放电的条件下可直接生成no2
铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
向fe（no3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去***的方法制备氨气．
a.①③b.①③c.①④d.①②
答案】 d
解析】 解：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；
nh4no3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；
向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；
氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；
故选d． 在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；
铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；
亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；
氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．
本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．
3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
a.原子半径：rb＞rc＞rd＞ra
b.工业上可用电解bd2溶液的方法来制取单质b
元素的单质可与元素c的氢化物发生置换反应
分子为正四面体结构。
答案】 b
解析】 解：由题中信息可知a为c，b为mg，c为s，d为cl，则
a．原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层的原子，原子序数越大，其原子半径越小，原子半径大小顺序是：rb＞rc＞rd＞ra，故a正确；
b．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故b错误；
c．氯气和硫化氢发生置换反应生成硫和***，故c正确；
d．四氯化碳中碳原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以是正四面体结构，故d正确；
故选b． c原子的最外层电子数是b原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，则a的最外层电子数为偶数，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍，则c的最外层电子数为6，b的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，则a为c元素，b、c、d位于同一周期，应为第三周期元素，c为s元素，b为mg元素，则d应为cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑．
4.下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（ ）
a.地沟油与c2h4、苯中都含有碳碳双键
b.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷
c.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应
d.葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中c、h、o原子个数比都为1：2：1
答案】 c
解析】 解：a．地沟油和乙烯中都含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，故a错误；
b．天然气的主要成分是甲烷，但液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故b错误；
c．乙酸和乙醇都属于有机物，都能燃烧而发生氧化反应，故c正确；
d．淀粉和纤维素的通式都是（c6h10o5）n，所以淀粉和纤维素中c、h、o原子个数比不是1：2：1，故d错误；
故选c． a．苯中不含碳碳双键；
b．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
c．乙酸和乙醇都属于有机物，能发生氧化反应；
d．淀粉和纤维素的通式都是（c6h10o5）n．
本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物的结构及其官能团，易错选项是a，注意苯中碳碳键的特殊性，为易错点．
5.下列有关叙述正确的是（ ）
a.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫
固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
c.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有so42-
d.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含na+，可能含k+
答案】 d
解析】 解：a．能使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫，还可能为具有强氧化性的物质，如hclo，故a错误；
b．naoh与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则应选橡皮塞，故b错误；
c．应先加盐酸排除ag+的干扰，试剂的加入顺序错误，故c错误；
d．钠的焰色为黄色，观察k的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含na+，可能含k+，故d正确；
故选d． a．具有强氧化性的物质也能使品红褪色；
b．naoh与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；
c．应先加盐酸排除ag+的干扰；
d．钠的焰色为黄色，观察k的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，涉及漂白性、试剂的保存、离子的检验、焰色反应等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
6.下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（ ）
a.常温下，0.1moll-1某一元酸溶液中，若c（oh-）/c（h+）=1×10-8，该溶液中由水电离出的c（h+）=1×10-11moll-1
b.氨水与（nh4）2so4溶液混合后ph=7的溶液中，c（nh[_^altimg': w':
33', h': 36', omath': u20094+'}c（so[_^altimg':
w': 34', h': 36', omath':
u200942-'}2：1
c.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为nh3h2o和nh4cl时，溶液的ph≥7
d.向na2co3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（hco3-）的变化情况是先变大后变小。
答案】 c
解析】 解：a．常温下，0.1moll-1某一元酸溶液中，若c（oh-）/c（h+）=1×10-8，则溶液中氢氧离子浓度等于10-11moll-1，酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（h+）=1×10-11moll-1，故a正确；
b．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（oh-），所以c（nh4+）：c（so42- ）2：1，故b正确；
c.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，溶质为nh3h2o和nh4cl时，如果铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离程度，则溶液的ph小于7，故c错误；
d．向na2co3溶液中逐滴递加稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以溶液中c（hco3-）的变化情况是先变大后变小，故d正确；
故选c． a．常温下，0.1moll-1某一元酸溶液中，若c（oh-）/c（h+）=1×10-8，则溶液中氢氧离子浓度等于10-11moll-1，酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
b．根据电荷守恒判断；
c.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为nh3h2o和nh4cl时，溶液的ph可能小于7；
d．向na2co3溶液中逐滴递加稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳．
本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答，易错选项是d，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，为易错点．
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