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一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)
1.下列有关叙述正确的是( )
a.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应
b.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
c.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化
胶体和饱和fecl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分。
答案】 c
解析】 试题分析：a．分解、化合反应液可能为氧化还原反应；
b．离子反应导致参加反应的离子浓度减小，但溶液中总离子浓度不一定减小；
c．如改变温度，则平衡常数发生改变；
d．fecl3溶液不是红褐色．
解： a．四种基本反应类型中，高锰酸钾的分解反应、氯气和铜的化合反应，都为氧化还原反应，故a错误；
b．cu+2fe3+=2fe2++cu2+，离子浓度增大，故b错误；
c．如改变温度，则平衡常数发生改变，故c正确；
d．fecl3溶液的颜色为黄色，故d错误．
故选c． 2.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )
a.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化
b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2
与过量naoh溶液反应生成alo[_^altimg': w': 30', h':
36', omath': u20092-'}则与过量nh3h2o 也生成alo[_^altimg': w':
30', h': 36', omath': u20092-'}
d.常温下1mol铜片投入含4mol hno3的浓硝酸中金属可完全溶解。
答案】 d
解析】 试题分析：a、铁和三价铁离子会发生氧化还原反应，fe+2fe3+=3fe2+，溶液颜色由黄色变成浅绿色；
b、生成产物是四氧化三铁，反应方程式是：3fe+4h2o[',altimg': w':
44', h': 43', omath': 高温\u2009'}]fe3o4+4h2；
c、氯化铝与氨水生成氢氧化铝沉淀，al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+，氢氧化铝不溶于氨水；
d、铜与浓硝酸反应：cu+4hno3═cu(no3)2+2no2↑+2h2o，铜与稀硝酸反应方程式：3cu+8hno3═3cu(no3)2+2no↑+4h2o，硝酸有剩余．
解： a、氯化铁溶液中加入还原性铁粉，发生了反应：fe+2fe3+=3fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故a错误；
b、铁与水蒸气在高温下的反应方程式是：3fe+4h2o[',altimg': w':
44', h': 43', omath': 高温\u2009'}]fe3o4+4h2，故b错误；
c、alcl3与过量nh3h2o 反应，al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+，生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故c错误；
d、铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式是：cu+4hno3═cu(no3)2+2no2↑+2h2o、3cu+8hno3═3cu(no3)2+2no↑+4h2o，可见硝酸过量，铜完全溶解，故d正确；
故选d． 3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1
b.第ia族又名碱金属族
c.1h35cl、2h37cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
d.由于还原性：s2-＞cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素。
答案】 c
解析】 试题分析：a．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比1：2；
b．第ia族包含碱金属族与氢元素；
c．1h35cl、2h37cl属于同种物质，化学性质相同，由于构成分子的原子含有的中子数不同，物理性质可能不同；
d．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱．
解： a．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，阴阳离子个数比1：2，故a错误；
b．第ia族包含碱金属族与氢元素，故b错误；
c．1h35cl、2h37cl属于同种物质，化学性质相同，由于构成分子的原子含有的中子数不同，物理性质可能不同，故c正确；
d．还原性：s2-＞cl-，故硫元素的非金属性弱于氯元素，故d错误；
故选c． 4.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是( )
a.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同
b.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯
c.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖
d.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应。
答案】 d
解析】 试题分析：a．乙烯水化为加成反应，油脂水解为水解反应；
b．能鉴别，但不能除杂，会引入新杂质；
c．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；
d．甲烷光照下发生取代反应，苯子啊催化剂作用下发生取代，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应．
解： a．乙烯水化为加成反应，油脂水解为水解反应，反应类型不同，故a错误；
b．能鉴别，但不能除杂，会引入新杂质，因高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，故b错误；
c．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，而淀粉、纤维素的水解最终产物为葡萄糖，故c错误；
d．甲烷光照下发生取代反应，苯子啊催化剂作用下发生取代，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，则都能发生取代反应，故d正确；
故选d． 5.下列有关叙述中，正确的是( )
a.用饱和na2co3溶液可除去二氧化碳中的***
b.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤
c.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
d.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却。
答案】 d
解析】 试题分析：a．二氧化碳和hcl都与碳酸钠溶液反应；
b．硝酸与铜反应；
c．不能用橡胶塞；
d．为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中．
解： a．二氧化碳和hcl都与碳酸钠溶液反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液，故a错误；
b．硝酸与铜反应，应用盐酸除杂，故b错误；
c．汽油或煤油可溶解橡胶，导致橡胶塞体积膨胀而打不开，不能用橡胶塞，故c错误；
d．为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故d正确．
故选d． 6.下列有关叙述正确的是( )
a.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气
b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
c.检测某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸
d.用氢氧化铜粉末检验尿糖。
答案】 b
解析】 试题分析：a．溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化碘离子；
b．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
c．检验时应先加盐酸排除其它离子的干扰；
d．葡萄糖与氢氧化铜的悬浊液反应．
解： a．溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化碘离子，则能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气或二氧化氮，故a错误；
b．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故b正确；
c．检验时应先加盐酸排除其它离子的干扰，则取少量该溶液，依次加入稀盐酸、bacl2溶液，故c错误；
d．葡萄糖与新制的氢氧化铜的悬浊液反应，以此可检验尿糖，故d错误；
故选b． 7.如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是( )
a.若甲烧杯中盛有nacl溶液，则石墨棒上的电极反应式为o2+2h2o+4e-═4oh-
b.若乙烧杯中盛有nacl溶液，则乙中的总反应为2cl-+2h2o[',altimg': w':
44', h': 43', omath': 电解\u2009'}]2oh-+h2↑+cl2↑
c.若甲烧杯中盛有cuso4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为fe-2e-═fe2+
d.若起始时乙中盛有200mlph=5的cuso4溶液，一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g cuo
答案】 d
解析】 试题分析：甲池是原电池，乙池是电解池，甲池中铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，乙池中碳作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
解： a．甲烧杯中盛有nacl溶液，则该装置发生吸氧腐蚀，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，则石墨棒上的电极反应式为o2+2h2o+4e-═4oh-，故a正确；
b．乙烧杯中盛有nacl溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时还生成氢氧化钠，所以则乙中的总反应为2cl-+2h2o[',altimg': w': 44', h':
43', omath': 电解\u2009'}]2oh-+h2↑+cl2↑，故b正确；
c．若甲烧杯中盛有cuso4溶液，铁棒作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，则甲中铁棒上的电极反应式为fe-2e-═fe2+，故c正确；
d．由2cuso4+2h2o[',altimg': w': 44', h':
43', omath': 电解\u2009'}]2cu+o2↑+2h2so4，要使溶液恢复原状态，可加入cuo，一段时间后溶液的ph变为1，则c(h+)=0.1mol/l-10-5mol/l=0.
1mol/l，
n(h+)=0.2l×0.1mol/l=0.
02mol，则由电解反应可知析出的cu的物质的量为0.01mol，由cu原子守恒可知，m(cuo)=0.01mol×80g/mol=0.
8g，故d错误；
故选d．
2023年山东省高考化学模拟试卷 三
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2023年山东省高考化学试卷
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