1．（2014山东高考）7．下表中对应关系正确的是。
正确答案：b
解析：本题主要考察学生对化学反应类型和氧化还原反应的掌握。
a中ch2=ch2+hclch3ch2cl是加成反应；
c中zn+cu2+=zn2++cu，zn由0价升高到+2价，zn单质被氧化；
d中2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑，o2中的o原子都是**于na2o2，与水无关；
cl2+h2o=hcl+hclo，hcl中氯离子是-1价，而hclo中氯离子是+1价。
2．（2014山东高考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是。
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小。
d．与得电子能力相同。
正确答案：d
解析：本题考查学生对元素周期律的掌握。
a、应该是同主族最**含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；
b、核外电子排布相同的微粒可能是分子、原子、离子，如na+、mg2+、o2-、ne等。（这里常考的是“10电子”和“18电子”微粒）
c 、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；
电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
3．（2014山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是。
a．feo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4
正确答案：a
解析：本题考查根据化学式的计算。
3fe2++4h++no3-=3fe3++no↑+4h2o
在等质量的情况下，feo含铁量为77.8%，fe2o3含铁量为70%，feso4含铁量为36.8%，fe3o4理论上只有一个fe2+，所以参加反应含铁量为24%。
4．（2014山东高考）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是。
a．配制溶液b．中和滴定。
c．制备乙酸乙酯d．制取收集干燥氨气。
正确答案：c
解析：本题考查实验仪器与实验操作。
a、定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用胶头滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；
b、图中待测夜为naoh，需要用酸溶液来滴定，用酸式滴定管，而图中的滴定管为碱式滴定管；
c、碳酸钠溶液可以去除乙酸乙酯中的杂质；
d、氨气密度比空气小，要将导管插入试管的底部；
5．（2014山东高考）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是。
a．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种。
b．1mol苹果酸可与3mol naoh发生中和反应。
c．1mol苹果酸与足量金属na反应生成生成1mol h2
d．hooc—ch2—ch(oh)—cooh与苹果酸互为同分异构体。
正确答案：a
解析：本题考查有机物的结构与性质。
a、能发生酯化反应的官能团由羟基和羧基。
b、1mol苹果酸中有2mol羧基，能与2mol氢氧化钠反应。
c、羟基和羧基中的h+都可以被na置换出来。
d、与苹果酸是同一种物质。
6．（2014山东高考）下列有关溶液组成的描述合理的是。
a．无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2
b．酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i
c．弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3
d．中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42
正确答案：c
解析：本题考查离子共存问题。
a、al3+ 和s2发生双水解反应，2 al3+ +3 s2- +6 h2o = 2 al(oh)3↓ +3 h2s↑，而且这里的无色溶液也说的比较模糊，无色溶液可以是碱性溶液，也可以是酸性溶液。
b、酸性溶液中含有h+,2h++ clo+ 2i= i2↓+ h2o +cl-
c、hco3电离大于水解，在溶液中水解出oh-，使溶液显弱碱性，所以可以存在于弱碱性溶液中。
d、fe3++3h2o=fe(oh)3↓+3h+
7．（2014山东高考）已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中。
a．水的电离程度始终增大。
b．c（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小。
c．c（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变。
d．当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)
正确答案：d
解析：本题考查弱碱弱酸的电离以及离子浓度。
a、ch3cooh溶液中由于h+的抑制作用，水的电离程度小，加入nh3h2o后，h+与oh-反应，水的电离程度增大，反应平衡后，再加nh3h2o溶液，oh-就会对水的电离起抑制作用。
b、nh3h2o的电离常数kb=c(h+)*c(nh4+)/c(nh3h2o), c(nh4+)/c(nh3h2o)= kb/c(h+)，c(h+)减小，kb不变，所以c（nh4+）/c（nh3h2o）一直增大。
c、随着氨水的增加，溶液的总体积增大，c（ch3cooh）和c（ch3coo）都会变小，它们的和也会变小。
d、ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，加入的体积也一样，c(nh4+)=c(oh-)，c(ch3coo)= c(h+)，c(oh-)=c(h+)，所以c(nh4+)=c(ch3coo)
8．（2014山东高考）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h < 0（i）
2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h < 0 （ii）
1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k= k12/ k2 （用k1、k2表示）。
解：k1=c(clno)/c(no2)2,k2=c(clno)2/( c(no2)2*c(cl2)),k= (c(no2)2*c(cl2))/c(no2)4
所以，k= k12/ k2
2）为研究不同条件对反应（ii）的影响，在恒温条件下，向 2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（ii）达到平衡。
测得10min内v（clno）=7.5×10-3moll-1min-1，则平衡后n（cl2）= 0.025 mol，no的转化率а1= 75% 。
其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率а2 > 1（填“>”或“=”平衡常数k2 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使k2减小，可采用的措施是升高温度 。
解：①n(clno)= 7.5×10-3moll-1min-1×10min×2l=0.15mol
2no（g）+cl2（g）2clno（g）
起始量(mol) 0.2 0.10
变化量(mol) 0.15 0.075 0.15
平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15
所以平衡后的n（cl2）=0.025mol
no的转化率a1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%。
随反应进行，气体总体积减少，要保持压强不变，就要减小反应容器的体积，压强增大，反应向正方向进行，no的转化率变大。
平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
该反应是放热反应，温度升高，反应向逆方向进行；温度降低，反应向正方向进行。要是k2减小，反应需向逆方向进行，即升高温度。
3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与0.
2mol no2恰好完全反应得 1l溶液a，溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的顺序为 c（no3）＞c（no2-）＞c（ch3coo） 。已知hno2的电离常数ka=7.
1×10-4moll1，ch3cooh的电离常数ka=1.7×10-5moll1，可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 b、c 。
a．向溶液a中加适量水 b.向溶液a中加适量naoh
c．向溶液b中加适量水 d..向溶液b中加适量naoh
解：①由题中给出的数据和化学方程式可以得出，c(nano3)= c(nano2)
nano3完全电离，不水解。
nano2和ch3coona不完全电离，hno2的电离常数大于ch3cooh的电离常数，，kh(水解常数)=kw/ka，kw不变，ka越大，水解程度越小，所以c（no2-）＞c（ch3coo），所以c（no3）＞c（no2-）＞c（ch3coo）。
由于ch3coo的水解程度比no2-大，所以b溶液碱性比a溶液大。
碱性a＜b，要使a=b，则向a中加碱或向b中加酸或者水稀释，所以b、c符合。
解析：本题考查化学平衡常数的计算、转化率、化学平衡移动、离子浓度比较以及弱酸根弱碱根电离和水解的关系。
9．（2014山东高考）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7—和alcl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 4al2cl7-+3e-= 7alcl4-+al。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 h2 。
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