一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）
7．（5分）（2014山东）下列选项中对应关系正确的是（ ）
a．ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl；ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl；均为取代反应。
b．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应。
c．cl2+2br﹣═2cl﹣+br2，zn+cu2+═zn2++cu，均为单质被还原的置换反应。
d．2na2o2+2h2o═4naoh+o2↑，cl2+h2o═hcl+hclo，均为水作还原剂的氧化还原反应。
8．（5分）（2014山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl﹣、s2﹣、ca2+、k+半径逐渐减小。
d．与得电子能力相同。
9．（5分）（2014山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（ ）
a．feo b．fe2o3 c．feso4 d．fe3o4
10．（5分）（2014山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
a．配制溶液 b．
中和滴定。c．
制备乙酸乙醇 d．
制备收集干燥的氨气。
11．（5分）（2014山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
a．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种。
b．1mol苹果酸可与3mol naoh发生中和反应。
c．1mol苹果酸与足量金属na反应生成1mol h2
d．与苹果酸互为同分异构体。
12．（5分）（2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
a．无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl﹣、s2﹣
b．酸性溶液中可能大量存在na+、clo﹣、so42﹣、i﹣
c．弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl﹣、hco3﹣
d．中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl﹣、so42﹣
13．（5分）（2014山东）已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll﹣1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
a．水的电离程度始终增大。
b．先增大再减小。
c．c（ch3cooh）与c（ch3coo﹣）之和始终保持不变。
d．当加入氨水的体积为10ml时，c（nh4+）=c（ch3coo﹣）
三、解答题。
29．（17分）（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g），k1 △h1＜0 （ⅰ
2no（g）+cl2（g）2clno（g），k2 △h2＜0 （ⅱ
1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k= （用k1、k2表示）．
2）为研究不同条件对反应（ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（ⅱ）达到平衡，测得10min内v（clno）=7.
5×10﹣3moll﹣1min﹣1，则平衡后n（cl2）= mol，no的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率α2 α1（填“＞”或“=”平衡常数k2 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使k2减小，可采取的措施是 ．
3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh═nano3+nano2+h2o，含0.2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.
1moll﹣1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3﹣）、c（no2﹣）和c（ch3coo﹣）由大到小的顺序为 ．（已知hno2的电离常数ka=7.1×10﹣4moll﹣1，ch3cooh的电离常数ka=1.7×10﹣5moll﹣1）可使溶液a和溶液b的ph值相等的方法是 ：
a、向溶液a中加适量水。
b、向溶液a中加适量naoh
c、向溶液b中加适量水。
d、向溶液b中加适量naoh．
30．（16分）（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、al2cl7﹣和alcl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ．
2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol．
3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有
a、kcl
b、kclo3
c、mno2
d、mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是 （用离子方程式说明）．
31．（20分）（2014山东）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶c中发生反应如下：
na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）═na2so3（aq）+h2s（aq）（ⅰ
2h2s（aq）+so2（g）═3s（s）+2h2o（l）（ⅱ
s（g）+na2so3（aq）na2s2o3（aq）（ⅲ
1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置d的作用是 ，装置e中为溶液．
2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为 ．
3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择
a、蒸馏水。
b、饱和na2so3溶液。
c、饱和nahso3溶液。
d、饱和nahco3溶液。
实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是 ，已知反应（ⅲ）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是 ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
a、烧杯。b、蒸发皿。
c、试管。d、锥形瓶。
4）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论：
已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32﹣+2h+═s↓+so2↑+h2o，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液．
化学---化学与技术】
32．（12分）（2014山东）工业上用重铬酸钠（na2cr2o7）结晶后的母液（含少量杂质fe3+）生产重铬酸钾（k2cr2o7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
1）由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量k2cr2o7的原因是 ．
2）向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是 ．
3）固体a主要为 （填化学式），固体b主要为 （填化学式）．
4）用热水洗涤固体a，**的洗涤液转移到母液 （填“ⅰ”或“ⅲ”中，既能提高产率又可使能耗最低．
化学--物质结构与性质】
33．（2014山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
1）图甲中，1号c与相邻c形成σ键的个数为 ．
2）图乙中，1号c的杂化方式是 ，该c与相邻c形成的键角 （填“＞”或“=”图甲中1号c与相邻c形成的键角．
3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有 （填元素符号）．
4）石墨烯可转化为富勒烯（c60），某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，m原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中m原子的个数为 ，该材料的化学式为 ．
化学---有机化学基础】
34．（2014山东）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（e）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：hcho+ch3choch2=chcho+h2o
1）遇fecl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的a的同分异构体有种，b中含氧官能团的名称为 ．
2）试剂c可选用下列中的 ．
a、溴水。b、银氨溶液。
c、酸性kmno4溶液。
d、新制cu（oh）2悬浊液。
3）是e的一种同分异构体，该物质与足量naoh溶液共热的化学方程式为 ．
4）e在一定条件下可以生成高聚物f，f的结构简式为 ．
参***与试题解析。
一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）
7．（5分）（2014山东）下列选项中对应关系正确的是（ ）
a．ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl；ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl；均为取代反应。
b．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应。
c．cl2+2br﹣═2cl﹣+br2，zn+cu2+═zn2++cu，均为单质被还原的置换反应。
d．2na2o2+2h2o═4naoh+o2↑，cl2+h2o═hcl+hclo，均为水作还原剂的氧化还原反应。
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