1．化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
考点：物质结构与性质。
答案：b试题解析：a．由于加热条件下，浓硝酸与碳粉、与铁都能反应，故a错误；
b．由于过量的nh3与cl2反应生成nh4cl，有白烟产生，因此可用于检验氯气管道泄漏，故b正确；
c．由于冶炼mg时应该是电解熔融的mgcl2，故c错误；
d．由于葡萄糖是单糖，不能水解，故d错误。
2．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离。
除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。
除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。
除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
a．①②b．②④c．③④d．②③
考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答】解：①光照条件下通入cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；
乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选b．3．一种高能纳米级fe3s4和镁的二次电池，其工作原理为：
装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
a．放电时，镁电极为负极。
b．放电时，正极的电极反应式为。
c．充电时，阴极的电极反应式为。
d．充电时，从阴离子交换膜左侧向右侧迁移。
考点：电解池原电池。
答案：d试题解析：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。
根据化合价升降，放电时mg转化为mgs，化合价升高，故为负极，则fe3s4为正极，其电极反应式为，因此a、b正确；充电时，mgs化合价降低为mg，故为阴极，其电极反应式为，因此c正确；充电时，阴离子向阳极移动，则s2-从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故d错误。
4．若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．在标准状况下，na个水分子所占的体积约为22.4l
b．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2na
c．1molc12发生化学反应，转移的电子数必为2na
d．在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2mol
考点】阿伏加德罗常数．
分析】a、根据气体摩尔体积的使用范围分析；
b、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，据此分析；
c、根据反应物、生成物的化合价分析；
d、先根据气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，再根据每个分子中含有的n原子数计算氮原子的物质的量；
解答】解：a、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以na个水分子所占的体积不是22.4l，故a错误．
b、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3na，故b错误．
c、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故c错误．
d、标况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的n的物质的量为2mol，故d正确．
故选d．5．在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
a．上述生成ni（co）4（g）的反应为放热反应。
b．25℃时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为2×10﹣5
c．80℃达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2 mol/l
d．在80℃时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）＞v（逆）
考点】化学平衡的计算．
分析】a．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
b．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
c．根据80°c平衡常数计算ni（co）4的平衡浓度；
d．计算常数的浓度商qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．
解答】解：a．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故a正确；
b.25°c时反应ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°c时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故b正确；
c．80°c达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，c（co）==1mol/l，故c[ni（co）4]=kc4（co）=2×14mol/l=2mol/l，故c正确；
d．浓度商qc==8，大于80°c平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故d错误；
故选d．6．下列说法不正确的是（ ）
a．苯环上有两个取代基的c9h12，其苯环上一氯代物的同分异构体（不考虑立体异构）共有10种。
b．2,2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体。
c．某只含有c、h、o、n的有机物的简易球棍模型如图-1所示，该有机ch3ch2ch2no2互为同系物。
d．s诱抗素的分子结构如下图-2所示，则该分子的分子式为c15h20o4
考点：有机物的结构。
答案：c试题解析：a．苯环上有两个取代基的c9h12，2个取代基可能为甲基和乙基，有邻、间、对3种同分异构体，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种，故a正确；
b．2，2-二甲基丙醇与2-甲基丁醇的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故b正确；
c．由球棍模型可知该有机物的结构简式为，与ch3ch2ch2no2结构不相似。
不是同系物，属于同分异构体，故c错误；
d．分子中含有15个c个h、4个o，则该物质分子式为c15h20o4，故d正确．
7．40 ℃，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
a．在ph＝9．0时，b．不同ph的溶液中存在关系：
c．在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo－的中间产物生成。
d．随着co2的通入，不断增大。
考点：溶液中的离子平衡电解质。
答案：d试题解析：a、在ph＝9．0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c（nh4+）＞c（hco）＞c（nh2cooˉ）＞c（co32－），a正确；
b、根据电荷守恒可得：c（nh4+）＋c（h+）＝2c（co32－）＋c（hco3－）＋c（nh2cooˉ）＋c（ohˉ），b正确；
c、从图上看，ph降低过程中，有含nh2cooˉ的中间产物生成，c正确；
d、，kb不变，c（nh4+）不断增大，则比值不断减小，d不正确。
26.实验室以工业碳酸钙（含少量na+、al3+、fe3+等杂质）为原料制取cacl2·2h2o和cao2的主要流程如下：
1）加入试剂x，调节溶液ph为碱性环境，以除去溶液中al3+和fe3+，滤渣的主要成分是试剂x可以选择下列的___填编号）。
a．cao b．caco3 c．nh3·h2o d．ba（oh）2
2）操作ii中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有。
3）由cacl2制取cao2的反应中，温度不宜太高的原因是。
4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数。
①检验装置b气密性良好的实验过程是。
②按a—b—c—d顺序连接，然后从a装置通入空气，目的是。
③装置d的作用为。
④实验时，准确称取10．00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得baco3沉淀的平均质量为17．73g，则样品中caco3的质量分数为。
考点：化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验。
答案：（1）fe（oh）3和al（oh）3； ac；（2）蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）；（3）防止温度过高h2o2发生分解；（4）①关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）胶皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热b装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，证明气密性良好（合理即可）；②排净装置中二氧化碳；③防止空气中co2与ba（oh）2溶液反应；④90%；
试题解析：（1）在碱性条件下，al3+、fe3+分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分是fe（oh）3和al（oh）3；由于实验室以工业碳酸钙为原料制取cacl2·h2o和cao2的，所以试剂x不能选用碳酸钙。又因为不能引入新的杂质，所以不能选择氢氧化钡，可以选择氧化钙。
由于后续实验中加入碳酸铵，所以x还可以是氨水，即答案选ac；
2）由于氯化钙易溶于水，所以要得到氯化钙晶体，应该是蒸发浓缩冷却结晶，所以操作ii中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）。
3）由cacl2制取cao2的反应中，需要双氧水参加。由于双氧水易分解，所以温度不宜太高的原因是）防止温度过高h2o2分解。
4）①由于b装置中含有分液漏斗，所以要检验其气密性，正确的操作应该是关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热b装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好。
实验原理是利用盐酸和碳酸钙反应生成co2，co2被氢氧化钡吸收生成碳酸钡沉淀，然后通过称量c装置的即可。由于在反应中装置中会残留co2，所以通入空气的目的是排净装置中二氧化碳。
由于空气中含有co2，因此d装置中碱石灰的作用是防止空气中co2与ba（oh）2溶液反应。
根据碳酸钙中碳元素守恒，碳酸钙中的碳元素先成为二氧化碳，然后是二氧化碳在和氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡中的碳元素全部来自碳酸钙中，所以17．73gbaco3沉淀的物质的量为17．73g/197g/mol=0．09mol，所以碳酸钙的物质的量是0．09mol，质量是9g，百分含量是9g/10．00g×100%=90．00%．
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