高中2011级模拟高考化学试题。
命题人：仁寿县教育局，教研室高峰。
所需相对原子质量：h—1 c—12 n—14 ti—48
第ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）
1、化学无处不在，下面说法正确的是。
a. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油。
b. “pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“pm2.5”与空气形成的分散系属于胶体。
c. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品。
d. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法。
2、设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a.0.2mol/lna2s溶液中含有s2-数目为0.2na
b.含1molh2so4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2na
c.某密闭容器盛有0.1moln2，0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6na
d.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4na
3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
a.反应①②③均属于氧化反应和离子反应。
b.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰。
c.相同条件下生成等量的o2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
d.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是。
a.5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe2fecl2+2fecl3
b.2molkmno4和3molh2o2在酸性条件下反应：2mno+3h2o2+6h+══m+4o2↑+6h2o
c.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：
ch3oh－6e－+8oh－══co+6h2o
d.向naalo2溶液中通入过量co2：co2+3h2o+2alo=2al(oh)3↓+co
5、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，a在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素b的最外层电子数是电子层数的3倍，元素d与a为同族元素，元素c和e形成的化合物ce是海水中的主要成分。下列说法不正确的是。
a.离子半径：r(e)>r(b)>r(c)
b.熔点：ce>de4
与b形成的两种化合物中化学键类型不同。
的最**氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
6、下列有关实验操作，现象和结论都正确的是。
7、在3种不同条件下，分别向容积为2l的恒容密闭容器中充入2mola和1molb，发生反应如下：2a(g)+b(g) 2d(g) △h=－qkj·mol－1。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是。
a.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡。
b.实验ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验ⅲ达平衡时υ(d)为0.01mol·l－1·min－1
c.由表中信息可知q>o，并显有q3d.实验ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mola和1mold，达平衡时c(d)为1.0mol·l－1。
第ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4个大题，共58分）
8、（14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：
1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为 ，1molcs2中含有的π键为个。
3）y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为。
4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三种元素组成，z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的w，z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。
5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中n、ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。
9、（13分）硫代硫酸钠（na2s2o3）俗称海波，它可看成是用一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验**na2s2o3的化学性质。
提出问题】na2s2o3与na2so4结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验**】取适量na2s2o3晶体，溶于水制成na2s2o3溶液，进行如表所示的**，完成表中有关内容。
实验结论】****。
根据**①和**②的结论，na2s2o3和na2so4化学性质。
问题讨论】1）甲同学向**②反应后的溶液中滴加agno3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由。
2）请你重新设计一个实验方案，证明na2s2o3能被氯水氧化。你设计的方案是 。
10、（15分）有机物e与铜（ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：
回答下列问题：
1）b生c的反应类型有。
2）a有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。
分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；
只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
吡啶环上的一氯取代物只有2种。
3）c生成d的过程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为 。
4）写出d生成e的化学方程式。
5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱n－苯基苯甲亚胺。
请你拟出合成路线。
11、（16分）ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
1）焦炭在过程ⅰ中做剂。
2）过程ⅱ中cl2用电解饱和食盐水制备，制备cl2的化学方程式为。
3）整过生产过程必须严格控制无水。
sicl4遇水剧烈水解生成sio2和一种酸，反应方程式为。
干燥cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓h2so4中。冷却的作用是。
4）zn还原sicl4的反应如下：
反应①：400℃~756℃，sicl4(g)+2zn(l) si(s)+2zncl2(l) △h1<0
反应②：756℃~907℃，sicl4(g)+2zn(l) si(s)+2zncl2(g) △h2<0
反应③：907℃~1410℃，sicl4(g)+2zn(g) si(s)+2zncl2(g) △h3<0
i. 反应②的平衡常数表达式为。
ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是。
a.升高温度会提高sicl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行。
c.增大压强能提高反应速率可以代替zn还原sicl4。
5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀hno3和hf的混合液。硅表面首先形成sio2，最后转化成h2sif6。
用化学方程式表示sio2转化为h2sif6的过程。
.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akj·mol－1，bkj·mol－1，ckj·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（co、h2），其热化学反应方程式为
2）已知ksp(agcl)=1.8×10－10，ksp(agi)=1.5×10－16，ksp(ag2cro4)=2.
0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小的顺序为。
高中2011级模拟高***。
一、选择题，每小题6分，共42分。
1、a 2、d 3、b 4、c 5、d 6、c 7、d
二、非选择题，共58分。
8、（14分）（1）na+[:h]－（1分） （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023个（1分）
3）sp3（1分），三角锥形（1分）
4）hco+h2o h2co3+oh－（2分） c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh－)>c(h+)（2分）
高考化学复习高中2019级模拟高考化学试题 x
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