可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 na：
23 fe：56 mn：55
下列有关化学用语正确的是。
a．h2s的结构式：h—s—h b．mg2+的结构示意图：
c．二氧化碳的电子式： d．2-甲基丁醛的结构简式：
下列有关物质应用的说法不正确的是。
a．碳酸钠用于**胃溃疡病人的胃酸过多症。
b．na2o2用作呼吸面具的供氧剂。
c．明矾用于净化生活用水。
d．****用于浸制生物标本。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．ph=l的溶液中：mg2+、na+、alo2－、so42－
b．含有大量no3－的溶液中：h+、na+、fe3+、cl—
c．c(oh—)／c(h+) 1012的溶液中：so32－、nh4＋、no3－、k＋
d．含有大量mno4－的溶液中：ca2＋、k＋、cl－、i－
4．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是。
a．al2o3 b．sio2 c．co2 d．nh4cl
5．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是。
a．ph=12的氨水与ph=2的盐酸等体积混合。
c((cl—)>c(nh4＋)>c(oh－)>c(h＋)
b．浓度均为0. 1 mol·l－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。
c(so42－)>c(na＋))c(nh4＋)>c(h＋)>c(oh－)
c．浓度均为0. 1 mol·l－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(na+)+c(h+) 2c(co32－) c(oh－) c(hco3－)
d．浓度均为0. 1 mol·l－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。
c(na+) c(ch3coo－)>c(oh－) c(h＋)
6．短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是。
a．原子半径ab．a的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性。
c．三种元素的最**氧化物对应的水化物均可由化合反应得到。
d．高温条件下，a单质能置换出b单质，a单质也能置换出c单质。
7．向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2molb和1 mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g) +b(g)xc(g) △h下列说法正确的是。
a．x可能等于1也可能等于2
b．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(a)增大。
c．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。
d．向甲容器中再充入2mola、2molb，平衡时甲容器中0.78mol·l－1第二卷。
8、a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：1）写出a、b和c的化学式：abc
2）依次写出a→d和d→e（e中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
3）写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式。
4）写出由f→h的化学方程式。
9．（12分）naclo2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备naclo2的装置如下图所示：
1)装置i控制温度在35~55℃，通入so2将naclo3还原为clo2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。
2)装置ⅱ中反应生成naclo2的化学方程式为反应后的溶液中阴离子除了clo2－、
clo3－、cl－、clo－、oh—外还可能含有的一种阴离子是检验该离子的方法是。
3)已知在naclo2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是naclo2·3h2o，温度高于38℃时析出晶体是naclo2，温度高于60℃时naclo2分解生成naclo3和nacl。请补充从装置ⅱ反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤。
减压，55℃蒸发结晶得到成品。
4)装置ⅲ中试剂x为 。
10．（12分）钼酸钠晶体(na2moo4·2h2o)是无公害型冷却水系统的。
金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是mos2，含少量pbs等）制备。
钼酸钠晶体的部分流程如下：
1)写出“碱浸”反应的离子方程式。
2)减浸液结晶前需加入ba(oh)z固体以除去so42－。当bamoo4开始沉淀时，so42－的去除率是。
已知：碱浸液中c（moo42－）=0.40mol·l－1，c（so42－）=0.
04mol·l－1，ksp（baso4）= 1.1×10-10、ksp（bamoo4）= 4.0×10-8，加入ba(oh)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
]3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
4)右图是碳钢在3种不同介质。
中的腐蚀速率实验结果：
碳钢在盐酸和硫酸中腐。
蚀速率随酸的浓度变化有。
明显差异，其原因可能是。
空气中钼酸盐对碳钢的。
缓蚀原理是在钢铁表面形。
成femoo4—fe2o3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中。
的碳钢管道缓蚀，除需加入。
钼酸盐外还需加入nano2。nano2的作用是。
若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·l－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量。
浓度为 。11．（10分）氨基磺酸(h2nso3h)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。
用尿素[co(nh2)2]和发烟硫酸（溶有so3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：
1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是。
2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①co(nh2)2(s) ＋so3(g) h2nconhso3h(s) △h<0
②h2nconhso3h + h2so4 2h2nso3h + co2↑
磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是。
3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000ml待测液，量取25.
00ml待测液于锥形瓶中，加入2ml 0.2mol·l－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·l－1nano2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗nano2溶液25.
00ml，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成n2，nano2的还原产物也为n2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）
4）以酚酞为指示剂，用naoh进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比nano2法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质。
8、（1）nai； naclo； agi
2）2i+clo+h2o＝i2+cl+oh； i2+5clo+2oh＝2io3—+5cl+h2o
3）2fe3++so2+2h2o＝2fe2++so42—+4h+
4）cl2+2naoh＝naclo+nacl+h2o
9、（本题12分）
(1)将clo2吹入到装置ⅱ进行反应（2分）
(2)2naoh+2clo2+h2o2＝2naclo2+2h2o+o2(2分)
so42－（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加bacl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有so42－（2分）
(3)②趁热过滤（1分）③用38℃~60'℃热水洗涤（1分）④低于60'℃干燥（1分）
(4)naoh溶液（合理答案均可）（2分）
10、（本题l2分）
（1）moo3 ＋co32－ =moo42－ ＋co2↑（2分）
（2）97.3%（2分）
（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（2分）
（4）④(cl－有利于碳钢的腐蚀，so42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快。
于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。
②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）
③7.28×l0－4mol·l－1（2分）
11．（本题10分）
(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
(2)温度高，so3气体逸出加快，使反应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。
（2分）(3)h2nso3h ＋ nano2 ＝nahso4 ＋ n2 ↑＋h2o。或写出关系式h2nso3h～nano2(l分)
n (h2nso3h) ＝n(nano2) ＝25. 00×l0—3 × 0.08000 mol·l－1=2.000×l0—3 mol(1分)
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