离子检验与推断。
题组训练。1．(2013·江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
a．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
b．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。
c．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
d．向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2＋
解析 a项，能与稀盐酸反应生成co2的，除co外，还有hco，错误；b项，k元素焰色反应的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观察时，火焰也为黄色，错误；c项，能使溴水褪色的气体，可以是与br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如so2等，错误。
答案 d2．(2014·浙江乐清月考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
a．用ph试纸测量溶液的ph时要先将试纸湿润。
b．滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸不变蓝说明原溶液中无nh
c．取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2＋
d．除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶。
解析用ph试纸测量溶液的ph时，试纸不能事先润湿，a项不正确；选项b不正确，应该是浓溶液或者加热；选项c不正确，因为溶液中也可能含有铁离子；so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项d正确。
答案 d3．有四种无色溶液，它们分别是(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是( )
a．bacl2溶液 b．naoh溶液。
c．ba(oh)2溶液 d．agno3溶液。
解析 ba(oh)2溶液滴入(nh4)2so4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入nh4cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入na2co3溶液中有白色沉淀产生，滴入nano3溶液中无明显现象。
答案 c4．(2013·浙江)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液ph＝4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2＋、mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
a．根据现象1可推出该试液中含有na＋
b．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根。
c．根据现象3和4可推出该试液中含有ca2＋，但没有mg2＋
d．根据现象5可推出该试液中一定含有fe2＋
解析 a项，因为在实验过程中加入了naoh溶液和na2co3溶液，故无法判断试样中是否含有na＋。b项，葡萄糖酸根不能发生银镜反应(且未经酸化)，不能根据现象2得出试液中不含葡萄糖酸根的结论。c项，若有mg2＋则加入nh3·h2o会产生mg(oh)2沉淀。
d项，若试样中含有fe3＋也会产生相应现象。
答案 c归纳总结。
物质的鉴定与鉴别。
1．物质鉴定的一般步骤为：
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认，物质鉴别的一般类型有：
(1)不用任何试剂的鉴别。
先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
2)只用一种试剂鉴别多种物质。
先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3)任选试剂鉴别多种物质。
此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。
特别提醒物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意
1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。
2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。
离子推断题是物质推断的一种重要题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点。解这类试题要遵循以下几个原则：
1)互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
3)电中性原则。在任何电解质溶液中，阴、阳离子所带的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
题组训练。5.(2014·安徽阜阳一中高三月考)某澄清透明溶液中，可能含有nh、mg2＋、al3＋、fe2＋、br－、so、no、co等离子中的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
(1)溶液中肯定有的离子是___
2)判断待测溶液中有无co，并说明理由。
3)沉淀b肯定有什么物质___生成淡黄色沉淀的离子方程式为。
解析待测液加入氯气和氯化钡，生成白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡，所以一定含有so。滤液萃取，上层呈橙红色，说明有单质溴生成，所以一定含有溴离子。下层加入淀粉碘化钾溶液，显蓝色，说明有单质碘生成，因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。
滤液加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在盐酸中，而生成的d能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀，沉淀是硫，因为铁离子能氧化硫化氢生成单质s沉淀。所以d中含有的应该是铁离子，即沉淀b一定含有氢氧化铁，所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知，白色沉淀c是氢氧化铝，所以一定含有铝离子。
由于co与al3＋发生相互促进的水解而不能大量共存，所以一定没有co。
答案 (1)br－、al3＋、fe2＋、so
2)无co，与al3＋发生互相促进的水解反应不能大量共存。
3)fe(oh)3 2fe3＋＋h2s===2fe2＋＋s↓＋2h＋
6．(2014·天津南开中学调研)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k＋、cl－、nh、co、mg2＋、ba2＋、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
1)根据实验①对cl－是否存在的判断是___填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验③判断混合物中一定不存在的离子是___
2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
3)是否有k＋存在填“存在”或“不存在”)，判断的理由是。
解析该混合物溶于水后得澄清溶液，说明ba2＋和so，ba2＋、mg2＋和co不能同时存在；加足量naoh溶液并加热产生气体，说明存在nh，由生成1.12 l(标准状况)氨气可知，原混合物中nh的物质的量为0.05 mol；在实验③中，沉淀有两种，说明存在so和co，则题述混合物中不存在ba2＋和mg2＋。
由2.33 g baso4求出原混合物中so的物质的量为0.01 mol，则co的物质的量为0.
02 mol。实验①中，加agno3溶液有沉淀，并不能确定原混合物中一定有cl－，因为ag＋与so、co都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知，一定存在k＋，但是k＋的物质的量不能确定，因为cl－是否存在并不确定。
答案 (1)不能确定 ba2＋、mg2＋
3)存在溶液中肯定存在的离子是nh、co和so，经计算，nh的物质的量为0.05 mol，co、so的物质的量分别为0.02 mol和0.
01 mol，根据溶液呈电中性原理知，一定存在k＋
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