2011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混。
两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。
难点磁场。请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g·cm－1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
a.等于12.5b.大于 12.5%
c.小于 12.5d.无法确定。
案例**。例题］把 70% hno3(密度为 1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后 hno3(aq)中溶质的质量分数是。
a.0.35b.＜0.35c.＞0.35d.≤0.35
命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 a项；解题过程中思维反向，也会误选 b项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 hno3 的质量分数为：
w混==35%
而等体积混合时水的质量小于 hno3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 hno3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
2)求出，并在数轴上标示出来。
3)标出w混：w混在与 ρ大的液体的质量分数之间。
答案：c评注：方法2是方法1的一种升华。
锦囊妙计。1.等质混。
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：
w混=2.等体混。
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：
w混∈［，w(ρ大)］
具体解题时，常用数轴表示法。
歼灭难点训练。
1.(★有甲、乙两种 h2so4(aq)，甲中 h2so4 的质量分数为 3a %，乙中 h2so4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 h2so4(aq) 中溶质的质量分数( )
a.＞2ab.＜2ac.＝2ad.无法确定。
2.(★将上题中的“h2so4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。(
3.(★有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 ml 混合，则所得溶液中水的质量分数( )
a.＞0.80b.＜0.80c.＞0.20d.＜0.20
4.(★在100 g 浓度为 18 mol·l－1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·l－1的硫酸，则加入水的体积为( )
a.＜100 mlb.＝100 mlc.＞100 mld.＝ml
附：参***。
难点磁场。提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1 更近，即 w混＜0.125。
答案：c歼灭难点训练。
1.提示：答案：a
2.提示：答案：b
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。则：
答案：bc4.解析：
由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。18 mol·l－1浓 h2so4密度比水的密度 1 g·cm－3大的多：ρ(浓 h2so4)=1.
8 g·cm－3，100 g 该浓 h2so4体积 v 比 100 ml 小得多：v(浓 h2so4)= ml=56 ml。这样所加水的体积肯定小于 100 ml，但绝对不是100ρ ml，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 a 项可选，但 d 项不可选。
答案：a
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