1．(2010·江西省联考)用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成cuo，cuo再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )
a．所消耗的硝酸的量：①>
b．对环境造成的危害，③最小。
c．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①
d．三种途径所消耗的铜的质量相等。
解析：三种途径制取硝酸铜的反应分别为：①cu＋4hno3(浓)==cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o，②3cu＋8hno3(稀)==3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o，③2cu＋o22cuo、cuo＋2hno3===cu(no3)2＋h2o。
所消耗的硝酸的量：①>a对；途径③没有有毒气体产生，对环境造成的危害最小，b对；途径③消耗的硝酸最少，对环境造成的危害最小，为制取硝酸铜的最佳方案，c错；三种途径消耗的铜的质量相等，d对。
答案：c2．(2010·北京市考试院抽样)下述实验不能达到预期目的的是( )
解析：若溶液中含有hco或so、hso等，也会出现同样的现象，故c错误。
答案：c3．(2010·云南省摸底考试)为证明so2与ba2＋只有在碱性条件下才能形成baso3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是( )
a．将so2通入ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成。
b. 将so2通入ba(no3)2溶液中，有白色沉淀生成。
c. 将so2分别通入bacl2溶液、bacl2和hcl的混合溶液、ba(oh)2溶液中，只有ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成。
d. 将so2通入bacl2与nh3的混合溶液中，有白色沉淀生成。
解析：a、d项实验可证明在碱性条件下so2能与ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；b项中则是在酸性(so2溶解后生成h2so3使溶液呈酸性)条件下，no将so氧化成so，从而形成baso4沉淀；c项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。
答案：c4．(2010·桂林市摸底考试)向某无色溶液q中加入适量的盐酸后，产生白色沉淀p，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，对此现象，甲、乙两位同学分别提出自己的看法。
甲：原溶液中一定有ag＋。乙：
原溶液中一定有sio。丙同学通过对甲、乙两位同学的观点进行分析后提出了如下的方案，用于确定溶液中到底是含有ag＋还是含有sio，其中肯定不正确的是( )
解析：ag＋水解使溶液呈酸性，sio水解使溶液呈碱性，h2sio3能溶于强碱，agcl能溶于浓氨水。
答案：a5．(2010·北京市东城区检测)下列相关实验不能达到预期目的的是( )
解析：蔗糖在稀h2so4溶液中水解后，应加入naoh溶液中和掉h2so4使溶液呈碱性，否则加入新制cu(oh)2悬浊液并加热时，得不到cu2o砖红色沉淀，也无法**蔗糖水解产物具有还原性。
答案：c6．(2010·四川卷)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
1)碘是___填颜色)固体物质，实验室常用___方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3i2＋6koh===5ki＋kio3＋3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为阴极上观察到的实验现象是。
3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i－。请设计一个检验电解液中是否有i－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是___步骤⑤的操作名称是___步骤④洗涤晶体的目的是。
解析：本题主要考查碘及其化合物的性质、电解原理和实验基本操作，意在考查考生的分析能力和实验能力。
1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有易升华的性质。
2)电解时，阳极发生氧化反应，i－失去电子被氧化；阴极发生还原反应，h＋得电子生成氢气。
3)阳极电解产物中含有io，该离子与i－在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。
4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物kio3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的kio3。
答案：(1)紫黑色升华。
2)2i－－2e－==i2(或i－＋6oh－－6e－==io＋3h2o) 有气泡产生。
4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。
7．(2010·河南省调研)利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2nh3＋3cuon2＋3cu＋3h2o证明氨气具有还原性。请回答下列有关问题。
1)反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取。能够用这种方法快速制得氨气的原因是该反应应在上述___填写编号)装置中进行。
2)c装置中浓硫酸的作用是所用漏斗的作用是。
3)实验中能够说明生成了铜单质的现象为___为了检验反应生成的水蒸气，应在d装置中装入的化学试剂是___
4)为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是___用a、b、c、d表示，根据需要，装置可重复使用)。
答案：(1)氢氧化钠溶于水时放热和增大氢氧根离子的浓度，都促进了氨水分解放出氨气 b
2)吸收没有参加反应的氨气，防止水进入检验装置防止吸收气体时发生倒吸现象。
3)a装置中的固体由黑色变为红色无水硫酸铜。
4)b→d→a→d→c
8．某化学**小组拟用铜片制取cu(no3)2，并**其化学性质。
一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀hno3反应制取硝酸铜。
1)如果直接用铜屑与稀hno3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是。
2)实验中铜粉应该放在___填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是过滤。
二)为了**cu(no3)2的热稳定性，**小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水cu(no3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用u形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
1)红棕色气体是___
2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意。
3)**小组判断cu(no3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有___
三)为了**cu(no3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入cu(no3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
1)反应中最先起氧化作用的是___
2)该**小组对反应后溶液中铁元素的价态进行**，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下**式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
解析：(一)(1)由反应3cu＋8hno3(稀)==3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o与3cuo＋6hno3(稀)==3cu(no3)2＋6h2o相比，生成等物质的量的cu(no3)2前者消耗hno3多，而且生成的no污染空气。
2)固体的灼烧应放在坩埚中进行；从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。
二)(1)cu(no3)2晶体加热产生的红棕色气体为no2。
2)当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
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