2023年高考北京卷三轮复习专题10：化学计算。
i.北京卷有机化学考查内容与呈现形式。
ii.2023年高考新课标考试大纲。
2．常用计量。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6．化学反应速率和化学平衡。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
7．电解质溶液。
（5）了解溶液ph的定义。了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。
iii.2023年北京理综考试说明。
iv.历年高考试题回顾。
1(2004-北京理综-9).用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。
a.0.1mol/l稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1na
b.1molch3+(碳正离子)中含有电子数为10 na
c.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 na
d.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 na
2(2004-北京理综-13). 20℃时，饱和kcl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/l，则下列说法中不正确的是。
a.25℃时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0mol/l
b.此溶液中kcl的质量分数为。
c.20℃时，密度小于1.174g/cm3的kcl溶液是不饱和溶液。
d.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
3(2006-北京理综-6).下列说法正确的是。
a.200 ml 1 mol/lal2(so4)3溶液中，al3+和so42－离子总数为6.02×1023
b.标准状况下，22.4 lcl2和hcl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
c.0.1mol8135br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
d.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
4(2006-北京理综-9).将alnh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l（气体体积均在同温同压下测定），该bl气体中nh3的体积分数是（ ）
abcd.
5(2008-北京理综-7).1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是。
na2co3 na2co3 naoh na2co3
6(2011-北京理综-11)下列实验方案中，不能测定na2co3和nacho3,混合物中na2co3质量分数的是。
a.取a克混合物充分加热，减重b克。
b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。
c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。
d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
7(2004-北京理综-29).有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12l气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g。
2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。
7答案（1）6.0 （2）c （3）
8(2005-北京理综-28)(13分)co、ch4均为常见的可燃性气体。
1)等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
2)已知在101kpa时，co的燃烧热为283kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是：
kpa下，aml由co、ch4组成的混合气体在bmlo2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
若混合气体与o2恰好完全反应，产生bmlco2，则混合气体中ch4的体积分数为： (保留2倍小数)。
若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，则a与b关系的数学表示式是。
8答案。(1)1∶4（2）ch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(1)；△h＝－891kj/mol （3）①0.33 ②b≥5a/4
9(2006-北京理综-28).(14分)有x、y、z三种元素，已知： ①x2-、y-均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：1)y的最**氧化物对应水化物的化学式是。
2)将zy3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是此液体具有的性质是 (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
3)x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被o2氧化放热98.0 kj。若2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.
4 kj，则该气体的转化率为。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.
02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。
9答案 (1)hclo4
2)fe3+ +3h2o fe(oh)3(胶体) +3h+ ；a、b、d
(3)①90% ②so2+2hclo3= h2so4 +clo2
10(2007-北京理综-26).(13分)短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，x分子含共价键最多。 b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
1)x的电子式是。
2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
试管中的试剂是(填写化学式。
烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。
3)磷在z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
10答案(1)
2) ①如图。
②nh4cl、ca(oh)2 (合理答案均给分) ③nh3·h2onh4＋＋oh－
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