相对原子质量：h－1；c－12；n－14；o－16；na－23；mg－24；al－27；s－32；cl－35.5；
ca－40；fe－56
一、选择题（本题共7小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7. 常温下0.1 mol·l－1醋酸溶液的ph＝a，能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a．将溶液稀释到原体积的10倍。
b． 加入等体积0.2 mol·l－1盐酸
c．加入适量的醋酸钠固体。
d．提高溶液的温度。
8.一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.
3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不正确的是。
a．c:c=1:3
b．平衡时，y和z的生成速率之比为3:2
c．x、y的转化率相等
d．c的取值范围为0.04 mol/l＜c＜0.14 mol/l
9. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加。
反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低。
正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂。
a．①②b．②⑤c．③④d．④⑥
10．下列说法正确的是 （
a．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯。
b．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等。
c．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。
d．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
11．下列叙述正确的是 （
a．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低。
b．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似。
c．浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色。
d．浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应。
12．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是。
a．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：nh3＋hcl＝nh4cl
b．在酸性溶液中s2－和so32 －不能共存：2s2－＋so32 －＋6h＋＝3s↓＋3h2o
c．不能用排空气法收集no气体的原因：2no＋o2＝2no2
d．泡沫灭火器的工作原理：3co32 －＋2al3＋＋3h2o＝2al（oh）3↓＋3co2↑
13．下列说法正确的是 （
a．向na2co3溶液通入co2，可使水解平衡：co32 －＋h2ohco3－ ＋oh－向正反应方向移动，则溶液ph增大。
b．室温时，0．1 mol·l－1某一元酸ha在水中有0．1%发生电离，则该溶液的ph＝4
c．25 ℃时，ph＝13的1．0 l ba（oh）2溶液中含有的oh－数目为0．2na
d．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph
必做题】28.（14分）
电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为该电极附近，溶液ph选填“不变”、“升高”或“下降”）。
2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___
3）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是。
a. ba(oh)2b. ba(no3)2c. bacl2
4）为了有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序为选填a、b、c）
a. 先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂
b. 先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3
c. 先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3
5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过冷却填写操作名称）除去nacl。
29. （12分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入催化剂铁触媒的能量变化曲线。
2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v(h2)正=2v(nh3)逆。
b．单位时间内生成n moln2的同时生成2n molnh3
c．容器内气体的密度不随时间的变化而变化。
d．容器内压强不随时间的变化而变化。
mpa时，在容积为1 l的容器中加入1 mol n mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时n2的转化率为a。则k和a的关系是k
4）对上述合成氨反应，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是填字母序号）。
a. a、c两点的反应速率：a＞c
b. a、c两点h2的转化率：a＜c
c. b、c两点的气体的平均相对分子质量：b＜c
d. 由状态b到状态a，可以用加热的方法。
5）2023年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子。
导电性的 scy陶瓷（能传递h+），实现了高温常压下高转。
化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式。
为。30．（16分）黄铜矿cufes2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2cufes2＋2sio2＋5o2＝2cu＋2fesio3＋4so2。
1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含fe2o3、fesio3、sio2、al2o3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的**过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水。
应选用试剂为。
有关的实验现象为。
2）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：4cufes2＋2h2so4＋17o2＝4cuso4＋2fe2（so4）3＋2h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（cuso4·5h2o）：
操作a的名称是 ，操作b的操作方法是。
检验溶液b中fe3＋是否被除尽的试剂是证明fe3＋已被除尽的现象是。
在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：
方案一。方案二。
选做部分】32．（8分）【化学－物质结构与性质】
x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。
y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
z元素的电离能数据见下表（kj·mol－1）：
请回答：1）xy2分子空间构型为x原子的轨道杂化方式为qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是。
2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是。
3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是。
4）zw晶体的结构示意图如下。已知：ρ（zw）＝2.2 g·cm－3，na＝6．02×1023 mol－1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为。
参***。7c 8d 9b 10．a 11．c 12．d 13．b
30．⑴①稀硫酸、kmno4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4 溶液褪色(2分)
①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②kscn溶液(2分) 溶液不变红(2分)
cuso4＋fe＝feso4＋cu (2分)2cuso4＋2h2o2cu＋o2↑＋2h2so4(2分)
31．⑴cde (2分)
蒸发结晶(1分)
抑制mgcl2水解，防止生成mg(oh)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)
将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)
32．⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键。
nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体。
mg mg2＋半径比ca2＋小，mgo晶格能大。
4．0×10－8 cm(每空1分，共8分)
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