一、选择题。
1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xmg＋mo3s4mgxmo3s4，下列说法错误的是( )
a．放电时mg2＋向正极迁移。
b．放电时正极反应为mo3s4＋2xe－==mo3s
c．充电时mo3s4发生氧化反应。
d．充电时阴极反应为mg2＋＋2e－==mg
解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，a正确；由mg升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol电子，正极得电子发生还原反应，故可知b项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为mgxmo3s4，c项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，d项正确。
答案：c点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。难度中等。
2．(2013·长沙市模拟(二)·10)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )
a．若此装置用于电解精炼铜，则x为纯铜、y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。
b．按图甲装置用惰性电极电解agno3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则e可表示反应生成硝酸的物质的量，f表示电解生成气体的物质的量。
c．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
d．若x、y为铂电极，a溶液为500 ml kcl和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 l气体，则原混合液中kcl的物质的量浓度至少为2.0 mol·l－1
解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，a项正确；惰性电极电解agno3溶液时的反应为4agno3＋2h2o4hno3＋4ag＋o2↑，故b项正确；利用电解cuso4溶液的反应式2cuso4＋2h2o2cu＋2h2so4＋o2↑可知，若电解一段时间cuso4溶液后加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子为1.
0 mol，c项错；d项，阴极析出氢气，阳极先析出氯气，后析出氧气，因此若两极气体体积相等则阳极产生的气体只能是氯气，利用氯原子守恒可知混合液中c(kcl)至少为1 mol÷0.5 l＝2.0 mol·l－1。
答案：c点拨：本题考查电化学，考查考生的分析、计算能力等。难度较大。
3．(2013·陕西省质检(二)·12)甲烷燃料电池，分别选择h2so4溶液和naoh溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是( )
a．总反应式都为ch4＋2o2===co2＋2h2o
b．h2so4和naoh的物质的量都不变，但浓度都减小。
c．若用h2so4溶液做电解质溶液，负极反应式为ch4－4e－＋h2o===co2＋4h＋
d．若用naoh溶液做电解质溶液，正极反应式为o2＋2h2o＋4e－==4oh－
解析：a项，在氢氧化钠溶液中，生成的co2会与氢氧化钠反应生成碳酸钠；b项，在碱性溶液中，由于co2与氢氧化钠反应，使得氢氧化钠的物质的量减小；c项，负极反应中，1个ch4应该失去8个电子，其电极反应式是ch4－8e－＋2h2o===co2＋8h＋。
答案：d点拨：本题考查燃料电池，考查考生应用原电池原理解题的能力。难度中等。
4．(2013·太原市模拟(二)·13)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为mg＋clo－＋h2o===cl－＋mg(oh)2↓，图乙是含cr2o的工业废水的处理。下列说法正确的是( )
a．图乙中cr2o向惰性电极移动，与该极近的oh－结合转化成cr(oh)3除去。
b．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 ml的气体产生。
c．图甲中发生的还原反应是mg2＋＋clo－＋h2o＋2e－==cl－＋mg(oh)2↓
d．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀。
解析：a项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；b项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；c项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是mg－2e－==mg2＋；d项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去的电子是0.
3 mol，在图乙中阳极反应是fe－2e－==fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.
05 g。
答案：c点拨：本题考查电化学原理，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。
5．(2013·石家庄市模拟(一)·11)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn＋2k2feo4＋8h2o3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，下列叙述正确的是( )
a．充电时阳极反应为zn－2e－＋2oh－==zn(oh)2
b．充电时oh－向阳极移动。
c．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol k2feo4被氧化。
d．充电时，电源的正极应与电池的zn(oh)2极相连。
解析：a项，通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应；b项，充电时阴离子向电解池的阳极移动；c项，正极得电子，化合价降低，被还原；d项，电池的zn(oh)2极充电时为阴极，应与电源的负极相连。
答案：b点拨：本题考查蓄电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。
6．(2013·兰州市高三诊断·11)“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为rfc工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )
a．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用。
b．当有0. 1 mol电子转移时，a极产生0.56 l o2(标准状况下)
c．c极上发生的电极反应是o2＋4h＋＋4e－==2h2o
d．图乙中电子从c极流向d极，提供电能。
解析：a项，图甲把电能转化为化学能，图乙把化学能转化为电能，水得到了循环使用；b项，a极产生的是h2；c项，c极是原电池的正极，电极反应式：o2＋4h＋＋4e－==2h2o；d项，图乙中电子从d极流向c极。
答案：c点拨：本题考查新型燃料电池，考查考生的理解、分析问题的能力。难度中等。
7．(2013·贵阳市监测(二)·12)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁做电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
a．铁是阳极，电极反应为fe－6e－＋4h2o===feo＋8h＋
b．镍电极上的电极反应为2h＋＋2e－==h2↑
c．若隔膜为阴离子交换膜，则oh－自右向左移动。
d．电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，最终溶液ph不变。
解析：a选项，fe与电源的正极相连，故fe为阳极，阳极发生氧化反应，因电解质溶液呈碱性，故不能得到h＋，正确的阳极反应式为fe－6e－＋8oh－==feo＋4h2o；b选项，ni电极为阴极，在阴极，水电离出的h＋发生还原反应生成h2；c选项，由电极反应式知oh－由左(阴极)向右(阳极)移动；d选项，阳极区消耗oh－，ph减小，阴极区生成oh－，ph增大，由总反应式：fe＋2oh－＋2h2o===feo＋3h2↑可知，整个溶液碱性减小，ph减小。
答案：b点拨：本题考查电解池原理，考查考生知识运用能力。难度中等。
8．(2013·东北三省三校联考(二))目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2zn＋o2===2zno，下列判断正确的是( )
a．放电时，oh－向负极方向移动。
b．放电时，正极反应式为zn＋2oh－－2e－==zno＋h2o
c．充电时，zn发生氧化反应。
d．充电时，阴极反应为o2＋2h2o＋4e－==4oh－
解析：a项，放电时阴离子向负极移动；b项，正极为得电子发生还原反应的一极；c项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；d项，该电池中o2在正极上放电。
答案：a点拨：本题考查充电电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。
9．(2013·高考命题研究专家原创卷)某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
a．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动。
b．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池。
c．合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大。
d．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体。
解析：选项a，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，a错。选项b，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，b错。
选项c，丙池在电解过程中，不断生成h＋，溶液的ph减小。选项d，丙池电解硝酸银溶液会生成氧气，丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和mg(oh)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：o2～2mg(oh)2，根据丙池中生成气体(即氧气)的量可得mg(oh)2的物质的量为0.
05 mol，即2.9 g，d正确。
点拨：本题考查电化学知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
答案：d10．(2013·高考命题研究专家原创卷)某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法中错误的是( )
a．图1中，若开始实验时开关k与a连接，则b极的电极反应式为fe－3e－==fe3＋
b．图1中，若开始实验时开关k与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量hcl气体可恢复到电解前的浓度。
c．图2中，若开始实验时开关k与a连接，则电解液的溶质质量分数变小。
d．图2中，若开始实验时开关k与b连接，则a极减少的质量等于b极增加的质量。
解析：图1中，若开始实验时开关k与a连接，则形成原电池，电池反应相当于钢铁在中性条件下的吸氧腐蚀，b极的电极反应式应为fe－2e－==fe2＋，a错。图1中，若开始实验时开关k与b连接，则形成电解池，由于铁棒作阴极，因此电解的总反应式为2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑，根据元素守恒可知：
一段时间后向电解液中通入适量hcl气体可恢复到电解前的浓度，b对。图2中，若开始实验时开关k与a连接，则形成原电池，电池总反应式为fe＋2agno3===fe(no3)2＋2ag，电解液的溶质质量分数变小，c对。图2中，若开始实验时开关k与b连接，相当于电镀装置，根据电镀原理可知d对。
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