一、选择题。
1．下列说法正确的是( )
a．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
b．用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度。
c．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。
d．将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。
解析：从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。
海带中的碘元素以i－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如h2o2等)将i－氧化为i2，再加入萃取剂(如苯、ccl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，a项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170℃，不能用水浴加热，b项错，cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，c项正确。(nh4)2so4溶液使蛋白质发生盐析，cuso4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，d项错。
答案：c点拨：知识：
从海带中提取碘，实验室制取乙烯，al和al2o3的性质，蛋白质的盐析和变性。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。
试题难度：较小。
2．(2013·石家庄市模拟(一))下列说法正确的是( )
a．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行。
b．al、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
c．浓h2so4和新制氯水分别滴在ph试纸上均会出现先变红后褪色的现象。
d．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法。
解析：本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。
a项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；b项，al2o3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；c项，浓硫酸具有脱水性，滴在ph试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；d项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。
答案：d3．(2013·高考命题研究专家原创卷)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
a．反应①说明so2具有漂白性，反应②说明so2具有酸性。
b．反应②中生成物n(na2so3)：n(nahso3)＝1：1时，则反应物n(so2)：n(naoh)＝1：2
c．反应③④⑤均属于氧化还原反应。
d．工业上可利用反应②和反应④**so2
解析：反应①中先变蓝后褪色显然是因为kio3的还原产物先是i2后是i－，体现了so2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了so2具有酸性，a错；根据元素守恒，当n(na2so3)：n(nahso3)＝1：
1时，n(so2)：n(naoh)＝2：3，b错；反应④是非氧化还原反应，c错。
答案：d点拨：本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。
4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
a．能耗大是该方法的一大缺点。
b．整个过程中，可以循环利用的物质是cao和naoh
c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤。
d．该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品。
答案：c5．(2013·高考名校联考信息优化卷)x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
解析：b项中naoh与na2co3不能发生反应生成nahco3。
答案：b点拨：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的掌握及推理能力。
6．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有baco3、basio3、baso3、ba(no3)2等]。某主要生产bacl2、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2，其部分工艺流程如下：
下列有关该工艺流程的说法正确的是( )
a．酸溶后的溶液中，铁元素以fe(no3)2的形式存在。
b．酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70℃以上温度。
c．中和ⅰ中的x可以是baco3，目的是通过调整溶液的ph除去fe3＋
d．上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益。
答案：c7．物质x、y、z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列物质x和试剂m的组合不可能是( )
解析：a组na2o→na2o2→naoh。b组al→al2o3→naalo2。
c组mg→mgo→mgso4。d组so2→na2so3或nahso3，so2→so3→na2so4。
答案：d8．二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
a．sio2属于两性氧化物。
b．盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
c．硅胶吸水后不能重复再生。
d．图中所示转化反应都是氧化还原反应。
解析：sio2是酸性氧化物，a错误。硅胶吸水后可以再生，c错误。
sio2与hf的反应、sio2与naoh的反应、na2sio3与hcl的反应，sio2与na2co3的反应等均为非氧化还原反应，d错误。
答案：b9．(2013·武汉市4月调研·13)下图是利用钛白粉生产海绵钛(ti)的一种工艺流程：
有关说法正确的是( )
a．反应ⅰ中钛白粉(tio2)做氧化剂。
b．该工艺中可以循环使用的物质只有cl2
c．可以用n2代替ar作为反应ⅱ中的保护气。
d．反应ⅱ的化学方程式为2mg＋ticl42mgcl2＋ti
解析：a项，反应ⅰ中tio2转化为ticl4，ti的化合价不变，tio2既不是氧化剂又不是还原剂；b项，该工艺中可以循环使用的物质有mg、cl2；c项，mg能与n2反应，n2不能作为反应ⅱ中保护气；d项，反应ⅱ为mg和ticl4的置换反应。
答案：d点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。
10．已知：a、b为单质，c为化合物，a＋bca＋b。能实现该转化关系的是( )
若c溶于水后得到强碱性溶液，则a可能是na
若c的溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2
若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe
若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu
ab．②④cd．③④
解析：溶液电解不可能生成钠，①不正确；若a为氢气，b为氯气，符合题示转化关系，②正确；电解氯化铁溶液，得不到铁单质，③不正确；若a为氯气，b为铜，符合题示转化关系，④正确。
答案：b二、非选择题。
11．(2013·福建卷·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气，既价廉又环保。
1)工业上可用组成为k2o·m2o3·2ro2·nh2o的无机材料纯化制取的氢气。
已知元素m、r均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则r的原子结构示意图为___
常温下，不能与m单质发生反应的是___填序号)。
a．cuso4溶液 b．fe2o3 c．浓硫酸。
d．naoh溶液 e．na2co3固体。
2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。
高温热分解法。
已知：h2s(g) h2(g)＋s2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c mol·l－1测定h2s的转化率，结果见下图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。
据图计算985℃时h2s按上述反应分解的平衡常数k说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因。
电化学法。该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是。
反应池中发生反应的化学方程式为反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。
解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决(1)小题的突破口。
根据元素m、r均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中m的化合价为＋3，r的化合价为＋4，可得m、r分别为al、si，则r的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜(钝化)；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
2)①由图知，985℃时h2s的平衡转化率为40%，则：
h2s(g) h2(g)＋s2(g)
起始时浓度。
mol·l－1) c 0 0
平衡时浓度。
mol·l－1) 0.6c 0.4c 0.2c
则k＝＝＝b曲线表示未达到平衡时h2s的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为h2s＋2fecl3===2fecl2＋s↓＋2hcl。进入电解池的物质应为fecl2和hcl，根据电解池图示，左侧生成的为fe3＋，右侧生成的为h2，则可得总反应的离子方程式：
2fe2＋＋2h＋2fe3＋＋h2↑。
答案：(1)① b、c
2)① 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
增大反应物接触面积，使反应更充分 h2s＋2fecl3===2fecl2＋s↓＋2hcl 2fe2＋＋2h＋2fe3＋＋h2↑
点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。试题难度：中等。
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