2023年化学高考模拟卷。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是。
a．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物。
b．co2和ch4都是造成温室效应气体。
c．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖。
d．苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色。
2．设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是。
a．7.8g na2s和na2o2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1na
b．3.2g o2和3.0g no气体混合，得到的混合气体所含氧原子数为0.3na
c．等体积的0.1mol/l na2co3溶液与0.2mol/l na2co3溶液中所含的co32-数之比为1∶2
d．1l ph=13的ba(oh)2溶液与1l ph=13的naoh溶液混合，混合溶液中含有的oh-数目为0.2na
3．下列离子方程式书写正确的是。
a. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag+ +nh3·h2o = agoh↓ +nh4+
b．nahs溶液呈碱性： h3o++hs- h2s+ h2o
c 4mol/l的kal(so4)2溶液与7mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合：
4al3+＋7so42－＋7ba2+＋14oh－ ＝2al(oh)3↓＋2alo2－＋7baso4↓＋4h2o
d. 氯气溶于水：cl2+h2o=2h++ cl- +clo-
4．有机物a分子式为c4h7cl，且a为烯烃的一氯代物，分子中只含有一个甲基，则a的可能结构共有(不考虑立体异构。
a．3种b．4种c．5种d．6种。
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。
6．新型nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如图，该电池总反应方程式： nabh4 + 4h2o2 ==nabo2 + 6h2o，有关的说法不正确是。
a．电极b为正极，纳米mno2层的作用是提高原电池的工作效率。
b．放电过程中，na+ 由b→a迁移。
c．电池负极区的电极反应为：
bh4- +8oh- -8e- =bo2- +6h2o
d．在电池反应中，每消耗1 l6 mol·l-1 h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为12na个。
7．一定条件下，使x(g)与y(g)在2l密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为tk时，反应过程中x，y，z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1k和t2 k时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是。
a．反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)=0．2 mol/(l·min)
b．平衡时容器内的压强为反应前的倍。
c．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小。
d．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强。
8．(14分)i．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中相对位置如图所示，其中y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
(1)写出x的原子结构示意图。
2)列举一个事实说明w非金属性强于z用化学方程式表示)。
3)含y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是用离子方程式表示)。
ii．运用所学化学原理，解决下列问题：
4)已知：si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(naoh为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为。
5)已知：c(s)+ o2(g)＝co2(g) h＝a kj/mol；
co2(g) +c(s)＝2co(g) h＝b kj/mol；
si(s)+ o2(g)＝sio2(s) h＝c kj/mol。
工业上生产粗硅的热化学方程式为。
6)已知：co(g)+h2o(g)h2(g) +co2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。
则：该反应的h___0(填“＜”或“＞”500℃时进行该反应，且co和h2o起始浓度相等，co平衡转化率为。
9.（14分）碲（te）为ⅵa族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
1）粗铜中含有cu和少量zn、ag、au、teo2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有teo2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为。
2）teo2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“碱浸”时teo2发生反应的化学方程式为。
“沉碲”时控制溶液的ph为4.5~5.0，生成teo2沉淀。如果h2so4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是防止局部酸度过大的操作方法是。
“酸溶”后，将so2通入tecl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。
10．(15分) s2cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在s2cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器已略去)：
回答下列问题：
1）写出a装置中发生反应的离子方程式。
2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。
3）d中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中实验。
a．石油分馏 b．制备乙烯 c．制取乙酸乙酯 d．制取溴苯。
4）b装置中盛放的是反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是d中采用热水浴加热的原因是。
5）a装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将e中长导管移开液面，目的是。
6）实验过程中，若缺少c装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人e烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是用离子方程式表示)。
选修二化学与技术。
11．以天然气为主要原料合成尿素co(nh2)2的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)
1)由天然气造合成气的主要反应为：ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g)；△h=+205.7kj/mol，该反应需要在高温下进行的原因是。
2)在合成氨气的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨气从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨气后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由。
3)写出nh3与co2合成尿素的化学方程式。
4)写出转化一氧化碳的化学方程式。
5)当天然气(假设其成分全部为ch4)生成co的转化率75%，co生成co2的转化率为75%，h2生成nh3的转化率为90%时，以5.60×102l天然气为原料能够合成___l氨气(假设气体体积均在标准状况下测定)
选修五有机化学基础。
12．x、y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol x 水解得到1 mol y和1 mol ch3ch2oh，x、y的相对分子质量都不超过200，x的相对分子质量接近200，完全燃烧都只生成co2和h2o。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.
8%。1)x、y相对分子质量之差为___
2)1个y分子中应该有___个氧原子。
3)x的分子式是。
4)g和x互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃a合成g的路线如下：
2 写出a的结构简式。
2019高考化学模拟卷
1 化学与社会 生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是 a a b b c c d d 考点 物质结构与性质。答案 b试题解析 a 由于加热条件下，浓硝酸与碳粉 与铁都能反应，故a错误 b 由于过量的nh3与cl2反应生成nh4cl，有白烟产生，因此可用于检验氯气管道泄漏，故b正确 c 由于冶炼...
2023年高考模拟试卷化学卷
考试时间 50分钟满分 100分。第 卷 可能用到的原子量 h 1 o 16 c 12 n 14 al 27 fe 56 一 选择题 本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 原创 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是。a 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的mg2...
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