最新高考化学**题。
原子量：h–1 li–7 be–9 b–11 c–12 n–14 o–16 f–19 na–23 mg–24 al–27 si–28 p–31 s–32 cl–35.5 k–39 ca–40 v–51 cr–52 mn–55 fe–56 ni–59 cu–64 zn–65 br–80 i–127 ag–108 ba–137
一、单选题（6分/题，共42分）
1、下列说法不正确的是（ ）
a、石墨烯相当于单层石墨结构，所以应该具有导电性b、聚乙烯可以用于食品包装。
c、叫3-氯戊烷，所以叫3-戊酸 d、臭氧可以用于杀菌。
2、下列判断正确的是（ ）
a、溶液、胶体一定都属于混合物。
b、c60属于单质、hd属于化合物、nh3属于弱电解质。
c、nacl溶液没有丁达尔效应，所以淀粉溶液应该也没有丁达尔效应。
d、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃都属于烃类物质。
3、分类、类比思维是化学的重要思维，下列判断正确的是（ ）
a、熔点s>o2 , 所以熔点si>c(金刚石或石墨)
b、酸性hclo4> hbro4 , 所以酸性hno2>h3po4
c、al(oh)3有两性，所以tl(oh)3也有两性。
d、还原性i－>br－,所以还原性se2－>s2－
4、下列离子方程式不正确的是（ ）
a、cuo投入cucl2和fecl3混合溶液中：2fe3++3h2o+3cuo==2fe(oh)3+3cu2+
b、浓硝酸溶解银：2h++no3－+agag++no2↑+h2o
c、碘水中加入na2so3：so32－+i2+h2o＝so42－+2h++2i–
d、苯酚水溶液中滴入naalo2：4c6h5oh+alo2－＝al3++ 4c6h5o－+2h2o
5、对实验的评价正确的是（ ）
a、焰色反应为黄色，肯定无k+
b、加hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，肯定有cl－
c、某有机物与氧气在铜催化下无反应，该有机物肯定不是醇。
d、某溶液加稀盐酸无明显现象，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液肯定有so42－
6、在2l密闭恒容容器中，气体a、b、c的物质的量随时间变化情况如右图（t2只改变了一个条件）。下列说法不正确的是（ ）
a、平衡速率t3~t4大于t1~t2
b、0~t1时，υ(a)=0.75/ t1 mol·l-1·s-1
c、t1~t2，平衡常数k=64/125，且t3~t4平衡常数小于t1~t2
d、t1时刻，a与b转化率相同。
7、下列叙述错误的是（ ）
a、相同温度，相同ph的盐酸和醋酸等体积混合（忽略体积变化，下同），醋酸电离平衡不移动。
b、1 mol/l的醋酸与0.5 mol/l的naoh等体积混合，剩余醋酸浓度为0.25 mol/l
c、0.2mol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合后，c(nh4+)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(nh3·h2o)
d、ph=2的醋酸和ph=12的naoh等体积混合，c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)
二、非选择题（58分）
8、（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
表中元素⑨属于区族，元素③④⑤的第一电离能从大到小顺序为。
元素①③④形成的三原子分子中所有原子均形成了稀有气体原子的稳定结构，则此分子空间构型是中心原子杂化类型为杂化。①④构成的最简单分子的vsepr模型为。
⑨代表原子的价层电子排布式形成的单质晶胞示意图为填序号) 。
请写出与元素④的单质互为等电子体分子或离子电子式任写一种）。
元素②的最**氧化物对应的水化物与元素⑦的最**氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
①与③、④形成的分子量m≤34、两种原子核、既含极性又含非极性键的常见非极性分子的结构简式。
9、（13分)为**某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验**。
往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。
1)装置b的作用是。
2)甲同学观察到装置c中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置a中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置b~c之间添加装置m,装置e、f中盛放的试剂分别是重新实验后观察到装置f中的现象是 。
4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用kmno4溶液来测定。
5fe2＋+mno4－+8h＋=5fe3＋+mn2＋+4h2o）测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
i.往烧瓶a中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的fe3＋完全转化为fe2+过滤，得到滤液b;
ii.将滤液b稀释为250 ml；
iii.取稀释液25.00 ml，用浓度为c mol·l-1的酸性kmno4溶液滴定，三次滴定实验所需kmno4溶液。
体积的平均值为vml。
步骤ii中，将滤液b稀释为250 ml需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是。
滴定过程中填“需要”或“不需要")加入指示剂。
铁碳合金中铁元素的质最分数为。
10、(12分) pbs是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
1)a→b的反应类型是b的结构简式是。
2)c中含有的官能团名称是d的名称(系统命名)是。
3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—o—o—键，半方。
酸的结构简式是。
4)由b和d合成pbs的化学方程式是 。
5)下列关于a的说法正确的是___
a．能使酸性kmno4溶液或溴的ccl4溶液褪色 b．能与na2co3反应，但不与hbr反应。
c．能与新制cu(oh)2反应d．1 mol a完全燃烧消耗5 mol o2
11、(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
1）羰基法提纯镍涉及的反应为：ni(s)+4co(g) ni(co)4 (g)
当温度升高时，减小，则δh 0（填“>”或“<”
一定温度下，将一定量的粗镍和co加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___填代号）。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得ni(co)4的物质的量为0．6mol，则0~3s内的平均反应速率：
(comol·l-1·s-1。
要提高上述反应中co的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为写出一条措施即可）。
2）以niso4溶液为电解质溶液进行粗镍（含fe、zn、cu、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是填代号）。(已知氧化性：)
a．电解过程中，化学能转化为电能。
b．粗镍作阳极，发生还原反应。
c．利用阳极泥可**cu、pt、au等金属。
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比。
3）工业上用硫化镍(nis)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以ni2＋形态进入电解液中，如右图所示。硫化镍与电源的填“正极”或“负极”）相接。
写出阳极的电极反应式：
高2015级化学1答题卷。
班姓名。8、（16分）
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