最新高考化学**题。
第i卷（选择题共42分）
相对原子质量（原子量）：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 s－32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是。
a．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂。
b．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等。
c．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨。
d．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸。
2．下列关于物质分类的说法正确的是。
a．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液。
b．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质。
c．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物。
d．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属。
3．下列反应的离子方程式表示不正确的是。
a．漂白粉溶液在空气中长时间放置：clo－＋co2＋h2o = hclo＋hco
b．febr2溶液中通入少量cl2：2fe2+＋cl2 =2fe3+＋2cl－
c．agno3溶液中加入过量稀氨水：ag＋＋2nh3·h2o = ag(nh3)2]+＋2h2o
d．so2使氯水褪色：so2＋cl2＋2h2o =so42－＋2cl－＋4h+
4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是
5． 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．28 g由c2h4和c3h6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 na
b．l mol fe(no3)3与足量hi溶液反应时转移的电子数为3na
c．1 mol na2o2固体中含离子总数为4na
d．常温下，1 mol fe与过量浓hno3反应，转移电子的数目为3 na
6．在25 ℃时，将0.2 mol ch3coona晶体和0.1 mol hcl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 l溶液，若此溶液中c(ch3coo－)>c(cl－)，则下列判断不正确的是。
a．该溶液的ph小于7
b．c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)＝0.20 mol·l－1
c．c(ch3coo－)＋c(oh－)＝0.10 mol·l－1
d．c(ch3cooh)7．一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：
2ch3oh(g)ch3och3(g)＋h2o(g)
下列说法正确的是。
a．该反应的正反应为吸热反应。
b．达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器ⅱ中的小。
c．容器i中反应达到平衡所需时间比容器ⅲ中的长。
d．若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行。
8．(16分)q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①q为元素周期表中原子半径最小的元素；②r的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
1)r、x、y的第一电离能由大到小的顺序为。
2)q元素在元素周期表中属于区，与y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
3)ry2的电子式为z3+的原子结构示意图为。
4)rq2y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量na2o2固体吸收，na2o2固体增重的质量为 g。
5)由y、z两种元素组成的z2y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、z3+等物质。该反应的离子方程式为。
9．(16分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
1）常温下用1 moll－1 100 ml naoh溶液恰好完全吸收0.1 mol so2气体，此反应的离子方程式为该溶液ph<7的原因是。
结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式。
2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/lna2so3溶液中的离子na2so3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的ph填“增大”“减小”或 “不变”）。
3）某同学在常温下设计如下实验流程**na2s2o3的化学性质。
实验①可说明填字母）
a．该na2s2o3溶液中水电离的c(oh—)=10—8mol/l
b．h2s2o3是一种弱酸。
c．na2s2o3是一种弱电解质
d．na2s2o3水解方程式为s2o32—+2h2oh2s2o3+2oh—
写出实验②发生反应的离子方程式。
4）实验室制得的na2s2o3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o3·5h2o的含量，一般采用在酸性条件下用kmno4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/l kmno4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中s2o32—全部被氧化时，消耗kmno4溶液体积20.00 ml。
5s2o32—+8mno4—+14h+ ＝8mn2++10so42—+7h2o) 。试回答：
此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），kmno4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o3·5h2o的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
产品中na2s2o3·5h2o的质量分数为na2s2o3·5h2o式量：248）（保留小数点后两位数）
10．(14分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物ⅳ的合成线路如下：
1)化合物ⅰ的分子式为___1 mol化合物ⅰ最多可与___mol naoh反应。
2)ch2===ch—ch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为(注明条件)
3)化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式。
4)下列关于化合物ⅱ的说法正确的是___填字母)。
a．属于烯烃b．能与fecl3溶液反应显紫色。
c．一定条件下能发生加聚反应 d．能使溴的四氯化碳溶液褪色。
5)反应③的反应类型是___在一定条件下，化合物也可与ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物ⅴ。ⅴ的结构简式是。
11．(12分)高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
反应i的化学方程式为。
反应ⅱ的离子方程式为。
已知25℃时fe(oh)3的ksp=4.0×10—38，反应ⅱ后的溶液中c(fe3+)=4.0×10—5mol·l—1．则需调整ph= 时，开始生成fe(oh)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和koh溶液，即可析出高铁酸钾。
已知高铁酸钠和水反应，有fe(oh)3和o2生成，则高铁酸钠的氧化性比o2填“强”或“弱”)。
由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。
4)干法制备k2feo4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
8．(16分)(1) n>o>c (2分2) s (2分) 4s24p4 (2分)
3) (2分2分)
4)(2分) 15m/23 (2分)
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