化学高考模拟试题。
7、下列关于垃圾处理的方法不正确的是。
a．目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
b．将垃圾进行分类**并利用，正在成为垃圾处理的方展方向。
c．填埋垃圾不需要处理，深埋即可
d．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法。
8、某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是相同条件co2的2倍，它含的同分异构体有 （
a．4种 b．5种。
c．6种 d．8种。
9、na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a．60g丙醇中存在的共价键总数为10na
b．1l 0.1mol·l－1的nahco3－溶液中hco3－和co32－离子数之和为0.1na
c．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na
d．235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n净产生的中子(n)数为10na
10、x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是 (
11、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中y电极为石墨。下列说法正确的是( )
a．该电池工作时，电子沿m→电解液→y电极流动。
b．若m为铝，则该电池工作时溶液的ph将不断增大。
c．若m为镁，则该电池反应的化学方程式为2mg+o2＝2mgo
d．若m为铁，则该电池工作时负极发生的反应为fe-2e-＝fe2+
12、常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·l-1的①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25 ml，下列说法错误的是 (
a．溶液的ph大小顺序是③＞①
b．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
c．分别稀释相同倍数后，ph变化最大的是②
d．分别加入25ml 0.1 mol·l-1盐酸后，ph最大的是①
13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (
a．ph均为4的h2so4、nh4cl溶液中，水的电离程度相同。
b．等ph的naoh溶液与nh3·h2o 稀释后ph的变化如右图所示，则曲线i表示的是naoh溶液的稀释。
c．1mol/lna2co3溶液中存在：c(na+)=2c(co32－)+2c(hco3－)
d．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大。
26、氨是最为重要的化工原料之一，已知：
n2(g) +o2(g) =2no(g) △h=180 kj/mol
2h2(g) +o2(g) =2h2o(l) △h=－571.6 kj/mol
4nh3(g) +5o2 (g)= 4no(g) +6h2o(l) △h=－1170 kj/mol
试回答下列问题。
（1）合成氨的热化学方程式为。
2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中nh3的物质的量分数见下表（n2和h2的起始物质的量之比为1∶3 ）。下列说法正确的是 。
下列关于合成氨说法正确是。
a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高nh3的产率。
b. 工业上选择20～50mpa压强下，是因为此时转化率最大。
c.工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大。
d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充n2和h2有利于提高合成的效率和产。
3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用nh3生成的表示的平均反应速率为。
4）工业上生产氢气时需将水煤气中co变换为co2和h2， co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g) △h＜0。
在750k条件下，该反应的平衡常数=2.6，当h2o和co的物质的量之比为1时，co的转化率为 。
经变换过的气体仍有少量的co，常用的方法之一是铜洗法，co(g)＋cu(nh3)2ac（aq）＋nh3(l) ［cu(nh3)3co］ac（aq）；△h＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸co，从经济效益考虑，工业上适宜条件是解吸后铜氨液循环使用。
5）电化学合成氨原理如下图所示，阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为电化学合成一个nh3，可以产生___个电子的电量。
27、银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中**银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：al（oh）3和cu（oh）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
2）固体混合物b的组成为在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo+ al2o3 cualo2+ ↑
4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol cualo2，至少需要1.0moll﹣1的al2（so4）3溶液l．
5）cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是过滤、洗涤和干燥．\
28、 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 ml水、8 ml l0％的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是除去hbr和未反应的br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___要进一步提纯，下列操作中必须的是___填入正确选项前的字母)；
a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取。
(4)在该实验中，a的容积最适合的是___填入正确选项前的字母)。
a 25 ml b 50 ml c 250 ml d 509 ml
37、选修3-物质结构。
已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于48。x的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
z是金属元素，z的单质和化合物有广泛的用途。已知z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物m（m可看做一种含氧酸盐）。
m有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经x射线分析，m晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为z4＋所占，体心位置为ba2＋所占，所有棱心位置为o2－所占。
y在周期表中位于z4＋的核外电子排布式为。
x的该种氢化物分子构型为x在该氢化物中以方式杂化。x和y
形成的化合物的熔点应该填“高于”或“低于”）x氢化物的熔点。
①制备m的化学反应方程式是。
在m晶体中，若将z4＋置于立方体的体心，ba2＋置于立方体的顶点，则o2－处于立方体的___
在m晶体中，z4＋的氧配位数为___
已知o2－半径为1.40×10－10 m，则z4＋半径为m。
7-13：c、c、c、d、d c、b
26、（1）n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h=－92.4 kj/mol(2分)
2）acd(2分)
3）0.05mol/(l·min) (2分)
4）①62.5%(2分)；②适宜减压稍高温度(或常温) (2分)
5）3h2 +2n3――6e－=2nh3 (2分) ；n2+6e－ =2n3－(2分) ；6（1分）。
27、（1） ag++e﹣=ag2no+o2=2no2 ．
（2） al（oh）3和cuoal（oh）3+oh﹣=alo2﹣+2h2o ．
（3） 4 cuo+ 2 al2o3 4 cualo2+ o2 ↑
5） 蒸发浓缩、冷却结晶
37、⑴第四周期第ⅱa族（1分） 1s22s22p63s23p6（2分）
直线型（1分） sp（2分） 高于（1分）
①tio2+baco3==batio3+co2↑（2分） ②面心（2分）
6 （2分） ④6.15××10-11
7、c ；8、c【解析】该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为c3h8。（1）若该有机物为羧基，只有两种：
2）若该有机物为酯，则有4种：
9、c ；10、d【解析】铁在氯气中燃烧只能生成fecl3，不能生成fecl2，d选项不符合图中转化关系，d选项错误。
11、d 【解析】该电池工作时，电子沿m→负载→y电极流动，a项错误；若m为铝，则电池反应的化学方程式为4al+3o2+6h2o＝4al(oh)3，溶液的ph不变，b项错误；若m为镁，则该电池反应的化学方程式为2mg+o2+h2o＝2mg(oh)2，c项错误。
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