2023年丰台区高三化学二模试题。
可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 s－32 na－23
选择题。6．下列对应关系不正确的是。
a．醋、味精——调味品。
b．酒精、汽油——易燃液体。
c．na+、fe3+——人体所需微量元素。
d．废塑料瓶、铝制易拉罐——可**垃圾。
7．下列解释实验事实的方程式正确的是。
a．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
nh3·h2o nh4+ +oh—
b．90℃时，测得纯水中c(h+)·c(oh—) 3.8×10—13：
h2o(l) h+(aq) +oh—(aq) h＜0
c．fecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：
2fe3++so2 +2h2o 2fe2+ +so42—+ 4h+
d．向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：
2c6h5ona＋co2+h2o → 2c6h5oh＋na2co3
8．下列叙述中正确的是。
a．图①中正极附近溶液ph降低。
b．图①中电子由zn流向cu，盐桥中的cl—移向cuso4溶液。
c．图②正极反应是o2＋2h2o＋4e 4oh
d．图②中加入少量k3[fe(cn)6]溶液，有蓝色沉淀生成。
9．下列说法正确的是。
a．蛋白质及其水解产物都具有两性。
b．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物。
c．鸡蛋清溶液中加入饱和na2so4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性。
d．在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是。
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法正确的是。
a．原子半径z > y
b．x 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小。
c．y的最**氧化物对应水化物的酸性比x 的弱。
d．m的最**氧化物对应水化物不能与naoh溶液反应。
12．人体血液中存在平衡：co2 + h2o h2co3 hco3— ，使血液ph保持在7.35~7.
45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知ph随c(hco3—)︰c(h2co3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是。
a．ph=7的血液中，c(hco3—) c(h2co3)
b．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的nahco3溶液解毒。
c．常温下将ph=7.40的血液稀释至ph=7时，c(h+)·c(oh—)一定不变。
d．c(hco3—)︰c(h2co3)=1时，h2co3的电离程度小于hco3—的水解程度
25．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。有机物a是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
已知：1）有机物e中含氧官能团的名称是 。
2）有机物e的核磁共振氢谱有种峰。
3）有机物e属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是 。
4）下列关于有机物c的说法正确的是 （填字母）。
a．分子式为c13h15o3
b．存在顺反异构。
c．能与金属钠反应产生氢气。
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应。
5）反应①、②的反应类型分别为。
6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式： 。
① 与b互为同分异构体。
可发生水解反应。
苯环上一氯代物有两种。
1 mol该有机物与naoh溶液反应时，最多可消耗3mol naoh
7）反应①和③的原理相同，则f的结构简式是 。
8）反应②和④的原理相同，则d与g反应生成a的化学方程式是 。
26．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
1）h2s在空气中可以燃烧。
已知： 2h2s(g) +o2(g) 2s(s) +2h2o(g) δh= －442.38 kj/mol
s(s) +o2(g) so2(gh= －297.04 kj/mol
h2s(g)与o2(g)反应产生so2(g)和h2o(g)的热化学方程式是 。
2）so2是大气污染物，海水具有良好的吸收so2的能力，其过程如下。
so2溶于海水生成h2so3，h2so3最终会电离出so32—，其电离方程式是 。
so32—可以被海水中的溶解氧氧化为so42—。海水的ph会 （填“升高” 、不变”或“降低”）。
为调整海水的ph，可加入新鲜的海水，使其中的hco3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns，慢慢转变为铜蓝（cus），用化学用语表示由zns转变为cus的过程： 。
4）so2和o2在h2so4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
27．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
1）nabr的电子式是 。
2）反应①是将br—转化为br2，反应①的离子方程式是 。
3）通入空气吹出br2，并用na2co3吸收的目的是。
4）反应②的化学方程式是 。
5）反应③中每生成3 mol br2，转移电子的物质的量是 mol。
6）为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中 （填字母）。
a．通入hbrb．加入nabr溶液c．加入na2co3溶液 d．加入na2so3溶液。
28．（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体x和水，气体x的化学式是 。
2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体x反应产生的现象；同学乙猜测no2可能具有助燃性，木炭能在no2中燃烧。他们设计了以下实验。
.制取no2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集no2的装置简图(夹持仪器略)。
naoh溶液的作用是吸收多余的no2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
.**实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有no2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在no2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
根据实验现象写出碳与no2气体反应的化学方程式 。
试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的x气体反应的实验 。
通过实验**，你认为甲、乙同学的**是否合理，请简述理由 。
2013~2014丰台区高三化学二模试题。
参***。选择题。
非选择题 25．（17分，（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分）
1）羟基醛基（每个1分） （2）4
物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）
4）c d （每个1分，见错0分） （5）取代加成（每个1分）
物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分）
26．（14分，每空2分）
1）2h2s(g)+3o2(g) 2so2(g)+2h2o(g) δh= －1036.46 kj/mol （方程式和计算各1分）
2）① h2so3hso3—+ h+ hso3— so3 2—+ h+ （每个1分）
② 降低。 hco3 —+h+ co2 ↑+h2o（物质1分，配平1分）
提高脱硫海水的溶解氧，将so32-氧化成为so42-，有利于平衡h2so3hso3—+ h+ hso3— so3 2—+ h+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
3）zns(s) zn2+(aq)+s2－(aq)
cuso4 cu2+ +so42－
cus(s)
4）负极：so2 - 2e—+ 2h2o so4 2—+ 4h+（物质1分，配平1分）
27．（12分，每空2分）
12）cl2+2br—br2+2cl—（物质1分，配平1分）
3）富集溴。
4）3br2+3na2co35nabr+3co2+nabro3 （物质1分，配平1分）
（5）5 （6）b
28．（15分，画图3分，其他每空2分）
1）① 强氧化性 ② o2
两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
2no2 + 2naoh nano2 + nano3 + h2o（物质1分，配平1分）
① 2no2 + 2c 点燃 n2 + 2co2（物质1分，配平1分）
② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧。
中燃烧的实验。（按要求给分）
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