2015丰台二模化学 2015.5.6
可能用到的相对原子质量：
h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5 cu-64
6．生活中处处有化学。下列叙述正确的是。
a．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染。
b．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物。
c．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
d．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药。
7．下列离子方程式正确的是。
a．氯化镁溶液与氨水反应：mg2＋＋ 2oh－mg(oh)2↓
b．na2o2与h2o反应制备o2：na2o2＋ h2o 2na＋＋ 2oh－＋o2↑
c．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：al3＋＋4oh－alo2－＋2h2o
d．向稀硝酸中加入少量铁粉：3fe＋ 8h＋＋ 2no3－3fe2＋＋ 2no↑＋ 4h2o
8．下列说法正确的是。
a．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷。
b．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应。
d．的结构中只含有羟基和羧基。
9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是。
a．①中总反应为zn + cuso4 cu + znso4
b．②中正极反应为2h2o + o2 + 4e－4oh－
c．③中负极反应为zn+2oh－- 2e－ zn(oh)2
d．④中向fe电极区滴入2滴铁***溶液产生蓝色沉淀。
10．下列有关实验装置或实验操作正确的是。
11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是。
12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（cr2o72—和cro42—），其流程为：
已知：步骤③生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh—(aq) ksp=c(cr3+)·c3(oh—)=10-32
下列有关说法不正确的是。
a．步骤①中当v正(cro42—) 2v逆(cr2o72—)时，说明反应：
2cro42—+2h+cr2o72—+h2o 达到平衡状态。
b．若向k2cr2o7溶液中加naoh浓溶液，溶液可由橙色变黄色。
c．步骤②中，若要还原1 mol cr2o72—离子，需要12 mol (nh4)2fe(so4)2
d．步骤③中，当将溶液的ph 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。
当溶液中c(cr3+) 10-5 mol/l时，可视作该离子沉淀完全）
25．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知：
1）a的结构简式为，写出e→f的反应类型。
2）若阿司匹林中混有a物质，可选择的检验试剂是（填字母）。
a．nahco3溶液 b．石蕊溶液 c．fecl3溶液。
3）写出a→b的化学反应方程式。
4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)。
5）c的结构简式为。
6）写出d→e的化学反应方程式。
7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式。
26．（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是___填字母）。
a．过渡元素区域b．金属和非金属元素的分界线附近。
2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式。
3）某同学设计下列流程制备高纯硅：
的化学式为。
写出反应ⅰ的离子方程式。
写出反应ⅳ的化学方程式。
步骤ⅵ中硅烷(sih4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构。
解释其原因是。
4）将粗硅转化成三氯硅烷(sihcl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：
sihcl3 (g) +h2(g) si(s) +3hcl(g)，不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是(填字母)。
a. 该反应是放热反应。
b. 横坐标表示的投料比应该是。
c. 该反应的平衡常数随温度升高而增大。
d．实际生产中为提高sihcl3的利用率，可以适当增大压强。
27．（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）。
向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理。
2）转化ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式为。
3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化ⅲ中部分反应如下：
nh3+co2+h2o nh4hco3，nh4hco3+nacl（饱和） nahco3↓+nh4cl。
转化ⅲ中有nahco3沉淀析出的原因是。
欲测定某工业纯碱样品中na2co3的质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.
99g。样品中碳酸钠的质量分数为。
4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
固体氧化物作为电池工作的电解质，o2一移向（填字母）。
a．电极a b．电极b
该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为。
28．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。so2是硫的一种重要氧化物，为**so2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
1）为验证so2具有还原性。将so2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式。
2）已知与so2na2o2的反应为进一步**na2o2与so2的反应，用如图所示装置进行实验。
写出a中反应的化学方程式。
b装置的作用是。
在f处检验到有o2生成，据此甲同学认为na2o2与so2发生了反应，反应的化学方程式为。
乙同学认为na2o2与so2反应除生成na2so3和o2外，还有na2so4生成，为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案（“合理”或“不合理”），简要说明理由。
e装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
丰台二模理综化学试题答案。
6-12 a c adb b c
25．（16分）
1）（2分）
加聚反应（2分）
2）c（2分）
3）（2分）
4）bc（2分）
5）（2分）
6）（2分）
2分）26．（14分）
1）b（2分）
2）sio2(s)＋2c(s)si(s)＋2co(g) δh＝+638.4 kj/mol（2分）
3）h2sio3或h4sio4（2分）
sio2＋2oh－sio32－＋h2o（2分）
sio2+ 4mg mg2si+2mgo（2分）
周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径si大于c，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）
4）bc（2分）
27．（14分）
1）①nh3+ h2o nh3 h2o nh4＋+oh－（2分）
氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了oh－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）
3）混合液中nahco3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有nahco3晶体析出（2分）
95.4%（2分）
4）a（2分）
2nh3+3o2－- 6e－n2+ 3h2o（2分）
28．（14分）
1） so2 + br2+ 2h2o h2so4+ 2hbr（2分）
2）h2so4 + na2so3 na2so4 + so2↑ +h2o（2分）
干燥吸水（1分）
2na2o2+ 2so2 2na2so3+o2（2分）
不合理（1分）
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）
取步骤中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）
吸收液中存在so32一和so42一（2分，多答oh一不扣分）
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